① 除杂的方法
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.
2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种.
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯.
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.
二、 化学方法：
1、 原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离.
②先除杂后干燥.
2、 方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用.
三、知识解析：
物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是：
1、 考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等.
2、 考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案.
3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最佳方案.
4、 除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.
物质分离和提纯方法
根据物质和杂质的化学性质,采用化学方法把混合物中杂质分离除去,从而保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法,结合一些中考题逐一浅析如下：
一、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.
二、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液.
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ]
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
分析
本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质.
三、气化法
通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出.
例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
分析
本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质.
四、互变法
通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______.
分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH -,却引进了新的杂质.
五、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律,使所加试剂跟杂质发生置换反应,从而将杂质除去或转变为纯净物.
例5 要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解.
② 饲料原料清理的目的是什么，常用的清理方法
主指碰要镇知目的是为了除杂，除去杂质一是可以提高饲料品质和营养成分百分比，比如去掉一些掺杂在饲料中的营养价值很低的杂草，或者去除霉变的部分。二是可以避免里面的某些杂质伤害动物，比如铁钉铁屑之类的。
常用的清理方法主要一是人工检视，二是机器初筛，利用提升机在提升过程中物料容重的不同，可以筛掉一部分杂质，另外还需要过磁筛，主要是为了去除御逗消铁制品。
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④ 常用有机物的分离、除杂、鉴别方法
1、过滤
适用范围：固液分离（固体不溶于滤液）。
原理：固体不溶物颗粒较大，无法通过滤纸或滤过膜；滤液则可顺利通过之。
2、蒸发、结晶
适用范围：固液分离（不适用于受热易升华、易分解、易水解的固体）
原理：（1）液体受热蒸发至环境中，导致溶剂逐渐减少，固体物质逐渐析出；（2）固体沸点高于液体沸点。
3、蒸馏、分馏
适用范围：液液分离（二者沸点不同）
原理：二种液体沸点不同，在温度维持在低沸点物质的沸点左右时，可使得低沸点液体气化脱离体系，而高沸点液体不气化，仍存在于原体系中，低沸点物质还可通过冷凝回流重新收集。
4、萃取、分液
适用范围：某物质在两种不互溶的溶剂中溶解度不同可进行萃取；液液分离（液体不互溶、且密度不同者可进行分液）。
原理：溶质在不同溶剂中溶剂合热的差异导致溶质在不同溶剂间的自发移动；液体不互溶、密度不同导致的液体分层。
5、洗气
适用范围：气气分离（其中被洗气液除去的气体为杂质气体）
原理：杂质气体因可溶于洗气液或可与洗气液反应生成不能挥发出洗气液体系的物质而被从所需气体中除去；所需气体可顺利通过洗气液。
6、加热
适用反应：固固分离（杂质受热可转化为所需物质或杂质受热可脱离体系者）
原理：杂质受热发生变化，转化为所需物质；杂质受热脱离体系。
有机物除杂方法一览（括号内为杂质）
1、气态烷（气态烯、炔）
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）
除杂试剂：NaOH溶液
-
浓硫酸
操作：洗气
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔（H2S、PH3、H2O）
除杂试剂：CuSO4溶液
-
浓硫酸
操作：洗气
原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：沸点不同。
6、溴苯（Br2）
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。
7、硝基苯（HNO3、水）
除杂试剂：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃（卤化氢）
除杂试剂：水
操作：洗气（需使用防倒吸装置）
原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇（水或水溶液）
除杂试剂：CaO、碱石灰
操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯（苯酚）
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。
11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）
除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液
操作：蒸馏+分液
原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙 酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需 要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯（水或水溶液）
除杂试剂：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。