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比较非金属性强弱常用的方法

发布时间:2023-10-22 21:04:24

❶ 非金属性强弱的比较方法有哪些

比较方法如下:

一、从元素原子结构判断:

1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。

二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:

1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其兄老非金属性也就越强。

2、羡枝升最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如硫酸的酸性强于磷酸,说明硫的非金属性比磷强。

3、非金属单质间的置换反应。

4、元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如硫离子的还原性比氯离子强,说明氯的非金属性比硫强。

(1)比较非金属性强弱常用的方法扩展阅读

常见非金属性的比较规律:

1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。(反例:氮原子氧化性弱于氯原子)

2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。(反例:甲烷比氨稳定)

4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强。(反例:硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸,硒酸的酸性搭世强于硫酸)

值得注意的是:氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氮氧氟。

❷ 判断元素非金属性强弱常用的四种实验方法

1、单质与氢气反应的难易程度(容易,非氏返金属性强)
2、生成氢化物的稳定性(稳定性简核胡强,非金属性强)
3、最高价氧化物水化物的酸性强弱(酸性强,非金属性强)
4、相互之间的置换反应(强置换弱)拦拦

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