滴定液浓度的表示方法图片

① 滴定度的计算公式

每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/ml或mg/ml。

TB/A=mA/VB （下标B/A中B指标液，A指被测物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积。）

物质的量浓度与滴定度之间的换算：B的浓度=(b/a)*T*1000/MA（a，b是反应方程式中A和B的计量系数，MA是A的摩尔质量，1000是为了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（单位是g/mL，若单位为mg/mL，则不用除1000）。

Ts/x：以每毫升标准溶液所相当于被测物的克数。

S：代表滴定剂（标准溶液）的化学式。

X：代表被测物的化学式。

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配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量一定量的基准物质，用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。

在常规分析中，由于测定对象比较固定，常使用同一标准溶液测定同种物质，因此还使用滴定度表示标准溶液的浓度，简化计算。

② 浓度的几种常见表示方法

常用的浓度表示方法：

1、质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

2、质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%。

3、体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

4、体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%。

5、百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

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狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量，符号为c，单位为mol/L或mol/dm³，即：cB≡nB/V，鉴于溶液的体积随温度而变，导致物质的量浓度也随温度而变，在严格的热力

在计算中，为避免温度对数据的影响，常不使用物质的量浓度而使用质量摩尔浓度，后者的定义是每1kg溶剂中溶质物质的量，符号为m，单位为mol/kg，即：mB≡nB/wA=nB/（nA MA）

其中B是溶质，A是溶剂。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。忽略温度影响时，可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度，以下内容一般作这种近似处理。

最后应提及，溶液的浓度是与溶液的取量无关的量，从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，这一滴的浓度仍为0.1mol/L。

因为有两类物理量，第一类物理量具有加和性，如质量、物质的量、体积、长度……，这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性，这类物理量称为强度量。浓度是强度量。此外，压力（压强）、温度、密度等也是强度量。

③ 滴定时如何计算浓度公式

滴定时计算浓度公式：m/M=C*V/1000。m—称取基准物质的质量g；M—基准物质的摩尔质量g/mol；C—待测溶液的浓度mol/L；V—滴定时消耗待测溶液的体积ml）。

滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。

在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。

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滴定管分为具塞和无塞两种，习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不能装碱性溶液如NaOH等。

碱性滴定管又称无塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中间有一个玻璃珠，用来控制溶液的流速，它用来装碱性溶液与无氧化性溶液。

酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡；碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。