其他常用分离物质的方法

❶ 日常生活中通过对物质进行分离，提纯，混合等手段实现的有哪些

1.
物理方法
（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法。如分离食盐溶液中的nacl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如nacl和kno3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。如从石油中分离各种馏分，再如c2h5oh和h2o混合物的分离。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：它是利用物质密度的不同来分离均不溶于水溶剂的固体混合物。如用水在沙里淘金。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：它是利用混合物中某些成分在一定温度下可直接转化为气体，冷却又直接转化为固体将混合物分开的一种方法，其实就是利用升华的性质来分离混合物的。如从nacl和i2的混合物中分离提纯i2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：它是利用各组分气体在水中溶解度的不同来分离提纯物质的一种方法。如从h2和hcl气体的混合物中除去hcl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：它是利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而形成沉淀的性质将其分开的一种方法。如从皂化液中分离肥皂、甘油，再如蛋白质的盐析。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。如分离含有少量fe3+和cu2+的混合物。
2.
化学方法
（1）热分解法：它是利用混合物中各组分稳定性的不同，将其进行加热或灼热处理，从而分离物质。如除去na2co3中混有的nahco3。
（2）酸、碱处理法：它是是利用混合物中各组分酸碱性质的不同，用碱或酸处理，从而将物质分离开的一种方法。如分离al2o3和fe2o3的混合物。
（3）沉淀法：它是利用混合物中某成分与溶液反应生成沉淀来进行分离或提纯物质的一种方法。如加入适量agno3溶液的方法除去kno3中少量的kcl。
（4）氧化还原法：它是利用混合物中某组分能被氧化（或被还原）的性质来分离或提纯物质的一种方法。如除去苯中混有的甲苯。
（5）络合法：它是利用组分中某一成分可以形成络合物的性质来分离提纯物质的一种方法。例如分离al2o3和zno的混合物。
（6）电解法：它是利用电解的原理来分离提纯物质的一种方法，如电解冶炼铝。
（7）离子交换法：是用离子交换剂来分离提纯物质的一种方法。如硬水的软化。

❷ 物质的分离方法有很多种，分别是什么，有什么特点

物质的分离方法大多数都是在萃取、膜分离、过滤、层析、盐析等分离方法的分支。
1、萃取
萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。
2、膜分离方法
一种利用薄膜的半渗透性而分离溶液混合物的化学分离方法，能从气态或液态混合物中分离出某些组分。
所用的膜既可以是具有一定规格的微孔，有如分子筛，让小分子通过微孔，而大分子则截流，从而使混合物得以分离；也可以是无微孔的高分子膜，混合物中的一些组分首先溶解在膜表面，然后扩散通过膜层，最后在另一侧蒸发，从而达到分离的目的。
3、过滤
在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。
4、层析
利用各组分物理性质的不同，将多组分混合物进行分离及测定的方法。有吸附层析、分配层析两种。一般用于有机化合物、金属离子、氨基酸等的分析。层析利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的的技术。
层析对生物大分子如蛋白质和核酸等复杂的有机物的混合物的分离分析有极高的分辨力。
5、盐析
向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。
向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。

❸ 用于分离或提纯物质的方法有哪几种

第一种，固液分离的方法，过滤。
第二种，固液分离的方法，蒸发结晶。
第三种，固液分离提纯溶质的方法，降温结晶。
第四种，两种互不相溶的液体物质的分离方法，分液。
第五种，两种或两种以上的互相溶解的液体物质的分离方法，分馏。
第六种，利用同一种物质在两种溶剂中溶解度差别较大的特性，可以用萃取的方法提纯该物质。
第七种，提纯溶剂的通用方法，蒸馏，比如制取蒸馏水等。
第八种，离子交换法，即用磺化媒等放入水中，把水中的钙镁离子吸附，从而达到对水的净化和提纯。
(第九种，渗析法，就是利用半透膜，将大分子物质隔离在半透膜一侧，小分子物质可以自由出入。)
第十种，离心分离法，利用离心机的快速旋转，从而使溶液中的大分子物质沉淀或凝聚析出，从而分离出来。
第十一种，固固分离，用震动筛子，把细沙和粗沙和砂石分离出来。
第十二种，把铁粉从沙子中分离出来，利用铁粉的铁磁性，用磁铁吸引就能分离出铁粉了。
第十三种，鼓风机吹风法，比如去除稻壳的碾米机，就能把密度较小的稻壳米糠吹出来，与米粒分离。农村里的稻粒与空稻壳分离的鼓风机也是这一原理的应用。
全是自己总结的。望采纳！谢谢！

❹ 高中化学所有物质的分离、除杂的方法

分离 ，除杂分为固体，液体，气体除杂。
除杂方法及所需试剂如下：
原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气
8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气
9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤
10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧
11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤
19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热
21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（适量） 过滤
23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤
26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析
27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤
28 I2 NaCl ------ 升华
29 NaCl NH4Cl ------- 加热
30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶
31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气
32 乙烷 乙烯 溴水 洗气
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液
41 肥皂 甘油 食盐 过滤
42 葡萄糖 淀粉 （半透膜）渗析
气体除杂的原则：
（1）不引入新的杂质
（2）不减少被净化气体的量
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开
2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去
3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可
4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体
7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离
9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子

❺ 常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)

❻ 常见的物质除杂、分离方法总结

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.
2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种.
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯.
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.
二、 化学方法：
1、 原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离.
②先除杂后干燥.
2、 方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用.
三、知识解析：
物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是：
1、 考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等.
2、 考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案.
3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最佳方案.
4、 除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.
物质分离和提纯方法
根据物质和杂质的化学性质,采用化学方法把混合物中杂质分离除去,从而保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法,结合一些中考题逐一浅析如下：
一、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.
二、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液.
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ]
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
分析
本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质.
三、气化法
通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出.
例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
分析
本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质.
四、互变法
通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______.
分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH -,却引进了新的杂质.
五、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律,使所加试剂跟杂质发生置换反应,从而将杂质除去或转变为纯净物.
例5 要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解.
练习：
1．除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D．CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）
2．稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
3．CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将混合气体依次通过（ ）
A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO
C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4
4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是（ ）
A．铜粉和铁粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化钠和硝酸钾
5．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠,可加入适量的（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
6．某工厂排出的废液中含有大量的Cu2+,该废液Ph

❼ 常用的几种物质分离方法

（ 一）、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。4、气—气混合分离型：洗气。（二）、物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则：1、不能引入新杂质。2、提纯后的物质成分不变。3、实验过程和操作方法简单易行。4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用

❽ 分离提纯的方法有哪些

分离提纯的方法有如下：

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl、KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

分离提纯的方法一直沿着两个不同的方向在完善。其一是研究如何获得高纯度物质的方向。例如，如何获得纯度高达99.9999%以上的高纯硅。

其二是如何将经济的分离提纯方法，应用于大规模的工业生产。例如，钛白粉（二氧化钛）是一种很普通的白色颜料，用于搪瓷、化妆品工业生产等。

由于铁矿与钛矿共生的缘故，所制得的钛白粉往往混有铁质，用作颜料或化妆品填料会泛黄。

除去铁质的方法在实验室并不太难，但在工业生产上工艺复杂，技术问题颇多，致使基本不含铁的一级品钛白粉与含有少量铁质的二级品钛白粉价格相去甚远。

因此，如何使用简便的方法除去钛白粉中的铁，一直是颜料厂科技人员的攻关项目。

有的地方出现了二级品钛白粉涨库现象（库存过多，销售困难），而一级品却只能依赖进口。如果能使二级品提高为一级品，不仅能满足市场需求，还能减少进口，甚至组织外销出口。