常用的滴定方法

1. 常用的滴定方式有哪几种

1、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；

2、直接滴定法、间接滴定法和置换滴定法三种。

2. 络合滴定常用的方法有哪些 适用于什么情况

络合滴定指示终点的判断方法有指示剂变色、电位法指示终点，也可采用分光光度法来指示终点。但最为方便、最常用的是使用金属指示剂。作为金属指示剂，必须具备以下条件：
（1）在滴定的PH范围内，游离指示剂（In）本身的颜色与其金属离子络合物（MIn）的颜色应有显着的区别。这样，终点时的颜色变化才能明显。
（2）指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏、迅速，具有良好的可逆性。
（3）金属离子—指示剂的络合物（MIn）的稳定性要适当，即MIn络合物即要有足够的稳定性，又要比MY络合物的稳定性差。如果MIn稳定性太低，就会使终点提前，而且颜色变化不敏锐；如果稳定性太高，就会使终点延迟或看不到滴定终点。
（4）指示剂应具有一定的选择性，即在一定条件下只对某一种或几种离子发生显色反应，在条件改变时，又能作其它离子滴定的指示剂。
（5）发生显色反应，在改变条件时，又能作其它离子滴定的指示剂。
（6）显色络合物应易溶于水，不得生成胶体溶液或沉淀。

3. 滴定方式的常用方法

凡能满足滴定分析对化学反应要求的都可以用直接滴定法测定。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。
但是，有一些反应不能完全符合上述要求，因而不能采用直接滴定法。 不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以间接滴定法进行测定。

4. 滴定的方法有哪三种

根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：
酸碱中和滴定（利用中和反应）
氧化还原滴定（利用氧化还原反应）
沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）
络合滴定（利用络合反应）
呵呵

5. 滴定分析中常用的滴定方式有哪些

兵哥哥

6. 滴定方法

用KCN掩蔽NI, 铬黑T指示剂, 碱性条件, EDTA滴定.

7. 常用的滴定方式有哪几种各在什么情况下来用

(1)直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质.
(2)返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况.
(3)置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定.
(4)间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量.

1、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；
2、直接滴定法、间接滴定法和置换滴定法三种。

8. 常用的滴定方法有哪几种水硬度的测定属于那种方法

四大滴定：酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定
水硬度的测定主要是测钙镁离子，属于络合滴定

9. 常用的氧化还原滴定方法主要有哪些各举一例

4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、间接滴定和置换滴定四种.1．直接滴定法
凡是能满足上述要求的反应都可以应用于直接滴定法中,即用标准溶液直接滴定被测物质.直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法.
例如,以HCI滴定氢氧化钠和以KMnO4标准溶液滴定Fe^2+等,都属于直接滴定法.当标准溶液与被测物质的反应不完全符合上述要求时,无法直接滴定,此时可采用下述几种方式进行滴定.
2．返滴定法
有些物质不能用KMnO4溶液直接滴定,可以采用返滴定的方式.例如在强碱性中过量的KMnO4能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有机化合物.测甲酸的反应如下：MnO4-+ HCOO - + 3OH-= CO3 - + MnO42-+ 2H2O 反应完毕将溶液酸化,用亚铁盐还原剂标准溶液滴定剩余的MnO4 - .根据已知过量的KMnO4和还原剂标准溶液的浓度和消耗的体积,即可计算出甲酸的含量.3 置换滴定：例:在Ag＋试液中加入过量Ni(CN)42-,发生置换反应：Ag＋ ＋ Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2－＋ Ni2+用EDTA滴定被置换出的Ni2+,便可求得Ag＋的含量.4 间接滴定PO43 -的测定； 例：PO4 3-的测定可利用过量Bi3+与其反应生成BiPO4沉淀,用EDTA滴定过量的Bi3+ ,可计算出PO43 －的含量.按照所利用的化学反应的异同,滴定分析法一般可分成下列四类：
(一)酸碱滴定法(又称中和法)
这是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法,可用来测定酸、碱.1.混合碱的测定（双指示剂法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,判断由哪两种组成(定性/定量计算).Na2CO3能否直接滴定,有几个突跃?H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25V1>V2 :NaOH(V1 – V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 :Na2CO3 V1

10. 滴定分析法有几种

根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：

1、酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。例如氢氧化钠测定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。例如EDTA测定水的硬度；

3、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。高锰酸钾测定铁含量；

4、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。例如食盐中氯的测定。
根据分析方法可分成四类：
1、直接滴定法

所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。

2、返滴定法

当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。

第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。

第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。

第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合适的指示剂。

对上述这些问题，通常都采用返滴定法。

返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

3、置换滴定法

对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。
例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计量关系。但是，硫代硫酸钠却是一种很好的滴定碘的滴定剂。这样一来，如果在酸性重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，用重铬酸钾置换出一定量的碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定碘，计量关系便非常好。实际工作中，就是用这种方法以重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的。

4、间接滴定法

有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。