食用十二水硫酸铝铵制取方法

‘壹’ 工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]和硫酸铝

根据离坦肢子守恒，消耗的硫酸中的硫酸根亏斗一部分转化为Al2(SO4)3，另一部分转化为铵明矾中的硫让空世酸根，假如产物铵明矾的物质的量为M，则Y=3X+2M，而a=2X+M，所以Y=2a-X

‘贰’ 硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温

（1）检验三价铁离子是否沉淀完全的方法是：取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，唯差差说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe³⁺已沉淀完全，
故答案为：取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色庆仿，说明Fe³⁺已沉淀完全；
（2）溶液中铝离子与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓；
（3）因为硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）₃溶解平衡右移，至Al（OH）₃溶解
故答案为：由于硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）₃溶解平衡右移，至Al（OH）₃溶解；
（4）加入硫酸溶液，铝离子、铵离子水解，使溶液显示酸性，反应的离子方程式为：Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；根据铵离子水解使溶液显示酸性，硫酸铝铵溶液中氢离子浓度大于硫酸铝溶液的，氢离子抑制了铝离子的水解，所以硫酸铝铵溶液中铝离子浓度较大；
Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； 硫酸铝铵；
（5）由于硫酸铝铵“易溶于热水，随温度升高、脱去结晶水，产生晶变”，所以 温度控制在90-100℃之间，
故答案为：因为硫酸铝铵易溶于指皮热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以 温度控制在90-100℃之间；
（6）根据题中图示，从滤液G制取硫酸铝铵，需要经过冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥操作，
故答案为：冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥．

‘叁’ 硫酸铝铵是什么

硫酸铝铵是一种无机物，化学式NH4Al(SO4)2，是无色、衡宴则透明结晶体或白色粉末。其微溶于水、稀酸和甘油，水溶液呈酸性，不溶于醇。常以含12个结晶水的形态存在。

味微甜而涩。在120℃时失去10分子结晶水，约250℃时变为无水品，280℃以上分解。1g溶于7ml水、0.5ml沸水。易溶于甘油，几乎不溶于乙醇，水溶液对石蕊呈酸性。0.05mol/L溶液的pH为4.6。相对密度1.64。折光率1.459。

(3)食用十二水硫酸铝铵制取方法扩展阅读

纯品硫酸铵为无色透明斜方晶系结晶，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶咐棚液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。

一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，但是长期使用可能导致土壤板结。能与食盐进行复分解反应制造氯化铵，与硫酸铝作用生成铵明矾，与硼酸等祥手一起制造耐火材料。

参考资料来源：网络-硫酸铝铵

‘肆’ 十二水硫酸铝钠的生产方法

以及生产原料的不同，硫酸铝钠的制备方法主要有以下几种方法
1、硫酸派咐铝+硫酸钠法。操作方便、收率高、产品质量稳定等特点虚茄
2、硫酸铝+氯化钠法。操作复杂、成本低、收率低、产尘誉纯品不稳定

‘伍’ 高纯硫酸铝铵的制法

1、由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晌差晶、离心分离、洗涤和干燥制得。 Al2(SO4)4+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al(SO4)2·12H2O 2、铝矾土与硫酸反应生成硫酸铝，用崩胶沉降后，上清夜加入硫酸铵，于100度下与硫酸铝生成硫酸铝铵，在经浓缩。冷却结晶、分离先涤，即得成品。反应式： Al2O3+3H2SO4——Al2（SO4)3+3H2O Al2（SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O*12H2O 3、氢氧化铝法 氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝好谨世，再与硫酸铵反应，产物经浓缩、冷却结晶友肢、离心脱水、干燥而得成品。反应式： 2Al（OH)3+3H2SO4——Al2(SO4)3+6H2O Al2（SO4)3 + (NH4)2SO4 + 12H2O*12H2O

‘陆’ 十二水硫酸铝钠的十二水硫酸铝钠的制备

硫酸钠是无机化合物，又名无水芒硝，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末肢尘， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。
用途：用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H2SO4的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。 在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。
药用价值禁忌：若胃虚实热者禁用。性味：辛甘而冷。功能：去胃中之实热，荡肠中之宿垢，润燥破结，消肿明目。炮制：朴硝煎化，同莱菔煮，再用甘草煎入罐，火煅，以去其咸寒之性，阴中有阳，性稍和缓，大抵用代朴硝。 配伍：俱忌苦参。备注：(1)“消肿明目”：血热去则肿消而目明。(2)昂按泻痢不止用大黄元明粉以推荡之而泻痢反止，盖宿垢不净疾终不除，经所谓通因通用也。 硫酸铝极易溶于水，硫酸铝在纯硫酸中不能溶解（只是共存），在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水，所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。
用途：在造纸工业中作为松香胶、蜡乳液等胶料的沉淀剂，水处理中作絮凝剂，还可作历让禅泡沫灭火器的内留剂，制造工业硫酸铝滑猛明矾、铝白的原料，石油脱色、脱臭剂、某些药物的原料等。还可制造人造宝石及高级铵明矾。砷含量不大于5mg/kg的产品可用于水处理絮凝剂。
1.造纸工业中用作纸张施胶剂，以增强纸张的抗水、防渗性能；2.溶于水后能使水中的细小微粒和自然胶粒凝聚成大块絮状物，从而自水中除去，故用作供水和废水的混凝剂；3.用作浊水净化剂，也用作沉淀剂、固色剂、填充剂等。在化妆品中用作抑汗化妆品原料（收敛剂）；4.消防工业中，与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂；5.分析试剂，媒染剂，鞣革剂，油脂脱色剂，木材防腐剂；6.白蛋白巴氏杀菌的稳定剂(包括液体或冷冻全蛋、蛋白或蛋黄)；7.可作原料，用于制造人造宝石和高级铵明矾，其他铝酸盐；8.燃料工业中，在生产铬黄和色淀染料时作沉淀剂，同时又起固色和填充剂作用。

‘柒’ 碳酸铝铵可食用吗

硫酸铝铵不可食用。

硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】为无色、透明结晶体或白色粉末。其微溶于水、稀酸和甘油，水溶性呈酸性。不溶于醇。常以含12个结晶水的形态【拆备念十二水硫酸铝铵，俗名铵明矾，化学式NH4Al(SO4)2·12H2O】存在。

硫酸铝铵是无色至滚烂白色结晶，或结晶性粉末、片、块。无臭，有收敛涩味，熔点93.5度。加热至250度时，脱去结晶水成为白色粉末，即烧明矾。超过280度则分解，并释放出氨气。可溶于水(20℃溶解度为15g)、稀酸、甘油，水溶液呈酸性，不溶于乙醇。

制取：

①由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤和干燥制得。

②铝矾土与硫酸反应生成硫酸铝，用崩胶沉降后，上清夜加入硫酸铵，于100度下与硫酸铝生成硫酸铝铵，在经浓缩。冷却结晶、分离先涤，即得成品。

③氢氧化铝法 氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，再与硫酸铵反应，产物经浓缩、冷却结晶、离心脱水、干燥而得成品。

④在400度高温下，氧化铝和硫铵反应可生成硫酸旅困铝铵。

危险性：

对眼睛、粘膜有一定的刺激作用。误服大量硫酸铝对口腔和胃产生刺激作用。

该品不燃，具刺激性。

‘捌’ 十二水合硫酸铝铵加热分解生成物有哪些要有化学方程式!

2(NH4)Al(SO4)2.12H2O--->(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+24H2O

‘玖’ 明矾的化学式，明矾的用途及危害

一、基本内容皮卖

十二水合硫酸铝钾(Alum) ，又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。无色立方晶体，外表常呈八面体，或与立方体、菱形十二面体形成聚形，有时以{111}面附于容器壁上而形似六方板状，属于α型明矾类复盐，有玻璃光泽。密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。明矾性味酸涩，寒，有毒。故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。明矾还可用于制备铝尘握宏盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。

学名：十二水合硫酸铝钾

简介：是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O，加合式K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，相对分子质量为474。在20度，1个标准大气压下，明矾在水中的溶解度约为5.90g。

化学反应：

明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：

KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42-;而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ (可逆)

氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。

明矾与氢氧化钠反应如下：

KAl(SO4)2·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4

明矾与小苏打的反应如下：

2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O

明矾可由明矾石经煅烧、萃取，结晶而制得。

制法：

1、由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤和干燥制得。[1]

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al(SO4)2·12H2O

2、铝矾土与硫酸反应生成硫酸铝，用崩胶沉降后，上清夜加入硫酸铵，于100度下与硫酸铝生成硫酸铝铵，在经浓缩。冷却结晶、分离先涤，即得成品。反应式：

Al2O3+3H2SO4——Al2(SO4)3+3H2O

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O*12H2O

3、氢氧化铝法 氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，再与硫酸铵反应，产物经浓缩、冷却结晶、离心脱水、干燥而得成品。反应式：

2Al(OH)3+3H2SO4——Al2(SO4)3+6H2O

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O*12H2O

用途及危害

药品

明矾又名白矾，是明矾石的提炼品。明矾性寒味酸涩，具有较强的收敛作用，中医认为明矾具有解毒杀虫，燥湿止痒，止血止泻，清热消痰的功效。近年来的研究证实，明矾还具有抗菌，抗阴道滴虫等作用。一些中医用明矾来治疗高脂血症、十二指肠溃疡、肺结核咯血等疾病。

食品

此外，明矾还是传统的食品改良剂和膨松剂，常用作油条、粉丝、米粉等食品生产的添加剂。但是由于明矾的化学成份为硫酸铝钾，含有铝离子，所以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，甚至影响神经细胞的发育。因此，一些营养专家提出，要尽量少吃含有明矾的食品。

明矾是传统的净水剂，一直被人们所广泛使用。

装饰

明矾有时被用于冒充水晶。明矾晶体与水晶极其相似，但由于二者的硬度不同，明矾晶体见水后会有些许溶派册解，溶液呈乳白色，并且会有晶体脱落。

明矾晶体放在空气中会有一定的挥发，但不会对人体有什么伤害。

近年来发现， 明矾中含有的铝对人体有害。长期饮用明矾净化的水，可能会引起老年性痴呆症。现在已不主张用明矾作净水剂了。

相关传说：

古时候，在云南省有个苦孩子叫白凡，和爹爹住在一间破草屋里。他们的草房外有株很高的树。每当夏季，这棵树都会开出黄色的小花，花落了，就会长出黑色的果实。

白凡很喜欢这树，这棵树也以其树荫尽心尽力守护着这破草房，使它免受风吹雨打和日晒。有一天，白凡梦见这棵大树变成英伟的王子。他自称诃黎勒，本是来自遥远的南方，现在要回去，“我们朋友一场，我要走了，临走前送你这些东西留念，记住，需要时给你老爹吃。”

白凡惊醒，屋前的大树不见了，遗下一包大树的果实，还有一包无色透明、闪亮的晶体。不久，该地发生了流行病，老人都腹泻不止。白凡的老爹亦不例外，他把王子留下的两包东西煨烧成灰，再细捣细筛成散，用粥调和，喂给老爹吃。老爹的腹泻止住了，白凡又将药分给其它老人，治好他们的腹泻毛病。从此，用这两种东西制药的方法就传开了。

人们因而将那包种子称为“诃黎勒”，晶体则称为白矾。

另外，明矾亦是当年明月的粉丝的称呼。

‘拾’ 硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温

根据图示可知，制备硫酸铝铵的流程为：铝土矿（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）粉碎后与硫酸反应得到浊液，过滤后得到不溶于二氧化硅和易溶物滤液B，滤液B中含有铁离子、铝离子、镁离子，通过调节溶液的pH生成氢氧化铁沉淀铁离子，同时得到滤液C，然后向滤液C中加入适量碱液调节pH使铝离子转化成固体D氢氧化铝，向氢氧化铝中加热过量硫酸生成硫酸铝溶液F，向溶液F中加入硫酸铵灶段渣得到硫酸铝、硫酸铵的混合液，然后通过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作获得硫酸铝铵晶体，
（1）检验三价铁离子是否沉淀完全的方法是：取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe³⁺已沉淀完全，
故答案为：加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe³⁺已沉淀完全；
（2）溶液中铝离子与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓；
（3）加入硫酸溶液，铝离子、铵离子水解，使溶液显示酸性隐悄，反应的离子方程式为：Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；根据铵离子水解使溶液显示酸性，硫酸铝铵溶液中氢离子浓度大于硫酸铝溶液的，氢离子抑制了铝离子的水解，所以硫酸铝铵溶液中铝离子浓度较大，
故答案为：Al³⁺﹢3H₂O?Al（OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； 硫酸铝铵；
（4）由于硫酸铝铵“易溶于热水，随温度升高、脱去结晶水，产生晶变”，所以温度控制在90-100℃之间，
故答案为：因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变；
（5）根据题中图示，从滤液G制取硫酸铝铵，需要燃肆经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，
故答案为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．