① 常用燃烧法来测定有机物的组成。现取3.2克有机物在足量氧气
根据质量守恒定律的扩展内容:反应前后元素的种类与质量都不变的原则
生成的4.4克CO2和3.6克H2O,中的C和H均为有机物所提供,因此可通过计算得出4.4克CO2中含碳元素1.2g(4.4g*12/44),3.6克H2O中含氢元素0.4g(3.6g*2/18),也就是说有机物中也要含碳元素1.2g\氢元素0.4g,缺的那部分则由氧元素来补.
所以很明显1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,所以有机物中还含有1.6g的氧元素,答案选B
② 实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g
根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×
故选B． |
③ 在测定空气中氧气的含量时，我们通常用燃烧红磷的方法（实验装置如图所示）．若改用其他可燃物来进行测定
由实验的原理是通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积可知，在选择可燃物时，要求可燃物与氧气反应，不与氮气反应；生成物为固体等．
故答为：可燃物与氧气反应，不与氮气反应；生成物为固体．
④ 常用燃烧法测定有机物的组成
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O(1)
浓硫酸吸水增重5.4g,水的摩尔数=5.4/18=0.3
氢氧化钠和二氧化碳反应增重了4.4克，1NaOH--1/2CO2,二氧化碳的摩尔数=4.4/44*2=0.2则根据系数比x=2,y/2=3
有机物为C2H6,乙烷
⑤ 化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g
| 由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素， C元素的质量为4.4g×
H元素的质量为2.7g×
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g， 则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g， 有机物中C、H、O的原子个数比为：
即有机物的化学式为C 2 H 6 O， 故选C． |
⑥ 化学上常采用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克的二氧化碳和
| 由4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知，则有机物中一定含有C、H两种元素， C元素的质量为8.8g×（
H元素的质量为5.4g×（
2.4g+0.6g=3g＜4.6g， 则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为4.6g-3g=1.6g， 有机物中C、H、O的原子个数比为：
即有机物的化学式为C 2 H 6 O， 故选D． |
⑦ 常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，
该有机物中含有C的质量为：8.8g×
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| 44 |
| 2 |
| 18 |
⑧ 化学上常用燃烧法测定纯净物的组成，现取2.3克某种纯净物在足量的氧气中燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水
44CO2 ----------12C
4.4CO2------------1.2C
18H2O--------------2H
2.7H2O-------------0.3H
C+H = 1.2 +0. 3= 1.5g
所以该物质含有碳氢氧元素
2.3-1.5=0.8g（O)
1.2/12:0.3/1:0.8/16=0.1:0.3:0.05=10：30：5=2：6：1
C2H6O或C2H5OH
⑨ 常用燃烧法测定有机物的组成．现取1.6g某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O．对该有机物
由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量2.2g×
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| 44 |
| 2 |
| 18 |
| 0.6 |
| 12 |
| 0.2 |
| 1 |
⑩ 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的
实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入F中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、F是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2．
（1）由测定原理可知，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，故答案为：吸收样品反应生成的CO2；
（2）H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2，故答案为：H2O2；
（3）CuO的作用是，使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的质量减小，故答案为：减小；
（4）空气中的二氧化碳、水蒸气会加入A中，影响二氧化碳质量的测定，故应在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管，
故答案为：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；
（5）A管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×
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| 0.24 |
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