实验室制取氢气方法图片

‘壹’ 氢气是怎么制造出来的

方法有如下：

氢气的实验室制取方法：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 。

氢气的工业制作法：

1、水煤气法(主要成分CO和H2）, 反应原理：C + H2O = CO + H2 ，反应条件高温。

2、电解水的方法制氢气，反应原理：2HO = O2↑ + 2H2↑，反应条件通电 。

3、电解饱和食盐水，反应原理：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，反应条件通电。

这种纯度的氢气常供：

电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等；粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂；制取多晶硅、锗等半导体原材料；油脂氢化；双氢内冷发电机中的冷却气等。利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

‘贰’ 实验室制取氢气的方法

实验室制取氢气:

实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体符号

‘叁’ 实验室如何制取氢气（步骤。过程。原理。。。。）快快。。。。

实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。

1、反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。

用锌与稀硫酸蠢态反应：

(3)实验室制取氢气方法图片扩展阅读

用锌与稀硫酸反应制取氢气时需要注意以下事项：

1、不适宜用稀盐酸代替稀硫酸，因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。

2、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成二带备源氧化氮或二氧化硫。

3、制取之前需要检测装置的气密性。

‘肆’ 怎样制取氢气

制取方法
实验室制取
①反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
用锌与稀硫酸反应：

制取氢气的简易方法
注意：
1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈
3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀
4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2

氢气的实验室制取
用铝和氢氧化钠溶液反应制取：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
注：市场上零压氢气机就是根据铝和氢氧化钠反应制氢充球。因为是开放性，是一边放料一边充球，所以机内是无气压的，安全系数较高。
电解水实验
电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中， 然后接上电源，使电流通过液 体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
H2O=H++OH-
H++e-=H
2H=H2
OH--e-=OH
2OH=H2O2
2H2O2=2H2O+O2
2H2O2=2H2O+O2
总的化学方程式是：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
收集
1.排水集气法（用于收集难溶于水的气体）
优点：可以收集到较纯净的气体 缺点：收集到的气体较湿润
2.向下排空气法（用于收集密度比空气小，不与空气中成分反应的气体），
优点：过程简洁 缺点：收集到的气体不纯
工业制作法
①水煤气法(主要成分CO和H2，C+H2O==高温==CO+H2）
②电解水的方法制氢气(2H2O==通电==O2↑+2H2↑)
③电解饱和食盐水（2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑）
原始制作法
原始氢气是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氢气，大部分分布在宇宙空间内和大的星球中，是恒星的核燃料，是组成宇宙中各种元素及物质的初始物质。地球上没有原始氢气因为地球的引力束缚不了它。只有它的化合物。
人造氢气生产方法
可分为以下几种⒈ 工业氢气生产方法：

启普发生器制氢气
⑴由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备，变压吸附设备）
将水蒸气通过炽热的炭层：C+H2O(g)=高温=CO+H2（水煤气），再低温分离
⑵由裂化石油气生产（生产设备裂化设备，变压吸附设备，脱碳设备）
CH4=高温催化剂=C+2H2
⑶电解水生产（生产设备电解槽设备）
⑷工业废气。
⒉民用氢气生产方法：
⑴氨分解（生产设备汽化炉，分解炉，变压吸附设备）
⑵由活泼金属与酸（生产设备不锈钢或玻璃容器设备）
(3)强碱与铝或硅（生产设备充氢气球机设备）一般生产氢气球都用此方法。
Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2↑
(4)甲醇裂解（生产设备导热油炉，甲醇汽化裂解设备，变压吸附装置）一般用氢气量较大化工厂均用此方法。
CH3OH=高温催化=2H2↑+CO↑，低温分离
⒊试验室氢气生产方法：
硫酸与锌粒（生产设备：启普发生器）
4.其他
(1)由重水电解。
(2)由液氢低温精镏。
工业制法
一、电解水制氢 多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。利用电解饱和食盐水产生氢气
如2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
二、水煤气法制氢 气用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O====CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。