常用的四种滴定方法直接滴定

❶ 分析化学四大滴定法

酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定法。

❷ 滴定法的分类有哪些根据滴定方式的不同又可分为哪四大类

根据反应类型的不同,滴定分为以下种类：
酸碱中和滴定（利用中和反应）
氧化还原滴定（利用氧化还原反应）
沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）
络合滴定（利用络合反应）
根据滴定方式的不同又可分为直接滴定、间接滴定、反滴定、置换滴定.

❸ 四大滴定是什么呢

四大滴定是氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。酸碱滴定法它是以酸碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法，可用于测定酸碱和两性物质，它是以配位反应为基础的一种滴定分析法，可用于对金属离子进行测定。

四大滴定特点

氧化还原滴定法它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法，可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，沉淀滴定法它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。

他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的，随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变突跃，可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。

❹ 分析化学四大滴定法

分析化学四大滴定法：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、配位滴定。

四大滴定的区分主要是根据反应的类型，以及是否便于测定。比如，氧化还原滴定主要用于氧化还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应，酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应或者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要用于络合反应的滴定。

配位滴定法是以络合反应（形成配合物）反应为基础的滴定分析方法，又称配位滴定。络合反应广泛地应用于分析化学的各种分离与测定中，如许多显色剂，萃取剂，沉淀剂，掩蔽剂等都是络合剂。

❺ 配位滴定法是什么

配位滴定法以配位反应为基础的一种滴定分析方法。借金属指示剂的变色或电学、光学方法来确定滴定终点，根据标准溶液的用量来计算被测成分的含量。

应用最广泛的配位剂是乙二胺四乙酸EDTA，其反应特点：

（1）几乎与所有金属离子形成配位化合物；

（2）配位比均是1：1；

（3）配位化合物大多易溶于水；

（4）大多是无色的。

常用的滴定方式

1、直接滴定法

直接滴定法是配位滴定中的基本方法。这种方法是将试样处理成溶液后，调节至所需要的酸度加入必要的其他试剂和指示剂，直接用EDTA滴定。直接滴定法具有简便、快速，引入误差较小等优点。因此，在可能的条件下尽量采用直接滴定法。

2、返滴定法

当被测金属离子与EDTA的配位反应速度缓慢，或找不到符合要求的指示剂时，可采用返滴定法。

3、置换滴定法

若被测金属离子与EDTA生成的配合物不够稳定，或没有合适的指示剂时，可采用置换滴定法。

以上内容参考 网络--配位滴定法

❻ 滴定分析法有几种

根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：

1、酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。例如氢氧化钠测定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。例如EDTA测定水的硬度；

3、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。高锰酸钾测定铁含量；

4、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。例如食盐中氯的测定。
根据分析方法可分成四类：
1、直接滴定法

所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。

2、返滴定法

当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。

第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。

第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。

第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合适的指示剂。

对上述这些问题，通常都采用返滴定法。

返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

3、置换滴定法

对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。
例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计量关系。但是，硫代硫酸钠却是一种很好的滴定碘的滴定剂。这样一来，如果在酸性重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，用重铬酸钾置换出一定量的碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定碘，计量关系便非常好。实际工作中，就是用这种方法以重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的。

4、间接滴定法

有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。

❼ 滴定方式分为哪几种

1、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；

2、直接滴定法、间接滴定法和置换滴定法三种。

❽ 常用的滴定方式有哪几种

1、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；

2、直接滴定法、间接滴定法和置换滴定法三种。

❾ 常用的氧化还原滴定方法主要有哪些各举一例

4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、间接滴定和置换滴定四种.1．直接滴定法
凡是能满足上述要求的反应都可以应用于直接滴定法中,即用标准溶液直接滴定被测物质.直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法.
例如,以HCI滴定氢氧化钠和以KMnO4标准溶液滴定Fe^2+等,都属于直接滴定法.当标准溶液与被测物质的反应不完全符合上述要求时,无法直接滴定,此时可采用下述几种方式进行滴定.
2．返滴定法
有些物质不能用KMnO4溶液直接滴定,可以采用返滴定的方式.例如在强碱性中过量的KMnO4能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有机化合物.测甲酸的反应如下：MnO4-+ HCOO - + 3OH-= CO3 - + MnO42-+ 2H2O 反应完毕将溶液酸化,用亚铁盐还原剂标准溶液滴定剩余的MnO4 - .根据已知过量的KMnO4和还原剂标准溶液的浓度和消耗的体积,即可计算出甲酸的含量.3 置换滴定：例:在Ag＋试液中加入过量Ni(CN)42-,发生置换反应：Ag＋ ＋ Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2－＋ Ni2+用EDTA滴定被置换出的Ni2+,便可求得Ag＋的含量.4 间接滴定PO43 -的测定； 例：PO4 3-的测定可利用过量Bi3+与其反应生成BiPO4沉淀,用EDTA滴定过量的Bi3+ ,可计算出PO43 －的含量.按照所利用的化学反应的异同,滴定分析法一般可分成下列四类：
(一)酸碱滴定法(又称中和法)
这是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法,可用来测定酸、碱.1.混合碱的测定（双指示剂法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,判断由哪两种组成(定性/定量计算).Na2CO3能否直接滴定,有几个突跃?H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25V1>V2 :NaOH(V1 – V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 :Na2CO3 V1