探究金属活动性常用的方法

㈠ 判断金属活动性顺序的方法

1、判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。通过这一反应可以把金属分为两类即氢前和氢后，能反应的一定比不反应的活泼。

注意的几点问题：

①排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应，看到有气泡产生。

②这里的酸应是盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。

③在置换反应中，单质铁与酸发生反应生成亚铁盐。

2、判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

(1)探究金属活动性常用的方法扩展阅读：

判断氢氧化物的热稳定性

金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。

1、K→Na对应的氢氧化物不易分解。

2、Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O

3、Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu（OH）₂=CuO+H₂O

4、Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如：2AgOH = Ag₂O+H₂O

5、Pt→Au一般无对应的氢氧化物。

㈡ 求:判断金属活动性顺序的几种方法

一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。而金即使在高温下也不与氧气反应。由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：
1.
金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2.
能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
但是，任何规律都是指一般情况而言。套用该规律时，还应注意避开“浅析金属活动性顺序”一文中提到的几点特殊情况。

㈢ 比较金属活动性的方法

比较金属活动性强弱的方法分别有以下几种：

第一，首先根据金属活动性表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，即可判断出金属活动性的强弱。

第二，利用金属能否与氧气反应，反应发生的条件及反应的剧烈程度可以粗略判断不同金属的活动性强弱。

第三，利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。此方法适用于两种情况，即：金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈；能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。

第四，利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。

对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。

第五，金属的活动性就是比较金属的还原性，可以根据金属与水反应的程度来比较，反应程度相对大的金属活动性相对强。

依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。依元素周期表判断。

㈣ 判断金属活动性的方法有哪些

一、和相同的物质反应，比较反应条件的难易以及反应现象的剧烈程度
活动性越强则反应条件比较容易，反应现象比较剧烈
二、利用金属与盐溶液的置换反应。这个也是用的最多的
活泼金属能把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来
如：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu 则活动性Fe>Cu

㈤ 比较金属活动性强弱的方法

方法一：根据金属活动性表来判断，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金的金属活动性依次减弱。方法二：通过置换反应来判断，例如有铁、铜和锌三种金属，将相同质量铁、铜和锌的放入足量等浓度的盐酸中，比较产生氢气的速率。锌产生氢气的速度比铁快，则锌的活动性大于铁，铜与酸不反应，说明铜的活动性小于铁和锌。

金属活动性的发现

1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。

在电化学得到发展后，金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势，电势越负者还原性越强，金属活动性也越强。

由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可混为一谈。金属在水中的活动性也不能体现金属在所有情况下的性质，例如钾的金属活动性强于钠，但钠可以置换出熔融氯化钾中的钾。

㈥ 比较金属活动性强弱的方法有哪些

比较金属活动性强弱的方法
首先可根据金属活动性表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。然后也可以通过置换反应来分析：
方法1：比较铁和锌的活动性
例如：有Fe、铜和Zn两种金属，将相同质量Fe、铜和Zn的放入足量等浓度的盐酸中，比较产生氢气的速率。Zn产生氢气的速度比Fe快，则Zn的活动性大于铁，铜与酸不反应，说明铜的活动性小于铁和锌。金属活动性由强到弱：Zn＞Fe＞Cu
方法2、比较铁和铜的活动性
将铁钉放入CuSO4的盐溶液，铁钉上附上一层红色的金属铜，再把铜放入FeSO4的溶液中，无变化，则说明铁的活动性大于铜。Fe＞Cu

㈦ 如何比较金属活动性

初中常见方法
1，碱性越强金属越活泼.将不同金属与酸反应，反应越剧烈的金属，活动性越强。
2.将金属与盐的溶液反应，活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
3.比较不同金属与氧气反应的难易程度，越容易反应的活动性越强。
二，高中再加两种
4.构成原电池，负极为活泼金属。
5.看他们最高价氧化物对应的水化物的碱性比较金属的活泼性通常用以下方法
一

㈧ 验证金属活动性顺序的实验方法

在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．解答：解：要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可采用“三取中”的方法：
方案1、取铜的单质与铁、银的盐溶液反应，所需的物质：Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液；
方案、取铜的盐溶液与单质铁、银反应，所需的物质：CuSO4溶液，Fe，Ag．
故答为：方案1：Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液；方案2：CuSO4溶液，Fe，Ag．
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