制备单质c常用的方法

‘壹’ A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，

A:SO2 B:H2O2 C:CL2 D:H2SO4 E:O2 F:HCL
A是突破口 和CU反应的有硝酸和硫酸 而不会挥发的是硫酸 X是一种黑色粉末 一般就是MnO2
F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质 就可知道F
B是有反应3 猜想的b是强氧化剂
其他自己做吧 不会再问吧
望采纳===============

‘贰’ 制取金属单质

1、活泼的如K、Na等用还原法，在真空环境下用Mg对熔融状态下氯盐（如KCl）的进行还原反应，利用化学反应的可逆性进行连续生产； 2、较不活泼的如Mg、Al等用电解法。在真空环境下对熔融状态金属氧化物（如Al2O3）进行电解； 3、再不活泼的如等Cr、Fe、Pt用冶炼法，用焦炭（用其中的C成分）作为还原剂在高温下对矿石（金属氧化物）进行氧化-还原反应； 4、最不活泼的金属如Ag、Au等在自然界中就以单质形态存在，利用其密度和沙石不同，用浮选法选出。

‘叁’ 二氧碳制备碳单质的化学方程

C十CO2=高温=2CO这是反歧化反应,二氧化碳做氧化剂,氧化碳单质.CO既是氧化产物,也是还原产物.

‘肆’ 化学的金属活动顺序中的金属单质分别用什么方法制取

1、Al之前的金属很活泼，用电解盐或氧化物的方法冶炼如，Na是电解熔融NaCl,Mg是电解熔融MgCl2,Al是电解熔融Al2O3
2、中间一段一般是热还原法，加热时，用合适的还原剂，如，H2、C、CO、或者较活泼的金属Al（铝热反应）进行冶炼如，H2、C、CO加热还原CuO得到Cu，还原Fe2O3得到Fe等Al高温铝热反应冶炼Fe、Cr、Mn等金属
3、后面的不活泼金属可以通过直接加热氧化物分解的方法得到金属单质如，HgO加热分解成Hg和O2，就是拉瓦锡发现空气中存在O2的经典实验

‘伍’ [高考]实际生产中怎么制备单质Ca

实际生产中钙可由电解熔融的
氯化钙
而制得
1.先由石灰石与盐酸反应得到氯化钙
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+H2O+CO2↑
2.电解氯化钙CaCl2=（通电）Ca+Cl2↑
得到钙与副产品氯气
也可用
金属铝
在
真空和
高温下还原石灰再经
精馏

‘陆’ 制取碳单质的化学方程式

在CO2的氛围下点燃镁条.发生CO2+2Mg=2MgO+C.得到炭单质

‘柒’ CH4如何一步反应为单质C

CH4+Cl2=C+ClH4 氧化还原反应，因为氯气有强氧化性

‘捌’ CO如何反应生成单质C

CO+CuO——高温——Cu+CO2

CO2+2Mg——点燃——2MgO+C

‘玖’ 甲烷（CH4）如何生成单质碳（C)

CH4+O2=（点燃）C+2H20
氧气不足的条件下（控制氧气的量比较麻烦，容易产生CO）
热裂化（工业生产用）：CH4 =（1200℃以上） C + 2H2

‘拾’ 化学或生活中单质c可以怎么得来

单质碳有许多种，人们熟知的有金刚石、石墨和碳60等。

世界上最着名的金刚石产地在南部非洲。这个地区的金刚石常常存在死火山的喷井中。人们认为它们是在极高的温度和压强下慢慢地形成的。

C60分子是一种由60个碳原子结合形成的稳定分子，它形似足球，主要应用于材料科学，超导体等方面。它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形，它形似足球，因此又被称为足球烯。足球烯是美国休斯顿赖斯大学的克罗脱（Kroto,H.W.）和史沫莱（Smalley,R.E.）等人于1985年提出的，他们用大功率激光束轰击石墨使其气化，用1MPa压强的氦气产生超声波，使被激光束气化的碳原子通过一个小喷嘴进入真空膨胀，并迅速冷却形成新的碳原子，从而得到了C60。

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