化学仪器的使用方法

Ⅰ 化学仪器的正确使用

垫石棉网可加热

(1)烧杯

主要用途：

①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。

②用作较大量试剂发生反应的容器。

③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。

④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验气体。

使用方法及注意事项：

①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。

②应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧杯外壁应无水滴。

③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的，一般以烧杯容积的为宜。

④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

(2)烧瓶

主要用途：

①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。

②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。

③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。

使用方法及注意事项：

①应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧瓶外壁应无水滴。

②平底烧瓶不能长时间用来加热。

③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。

(3)锥形瓶

主要用途：

①可用作中和滴定的反应器。

②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。

③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。

使用方法及注意事项：

①滴定时，只振荡不搅拌。

②加热时，需垫石棉网。



2、可直接加热

(1)试管

主要用途：

①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。

②收集少量气体和气体的验纯。

③盛放少量药品。

使用方法及注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹住距试管口处。

②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的，加热时不超过。

③加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷，以防止试管破裂。

④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

(2)蒸发皿

主要用途：

①溶液的蒸发、浓缩、结晶。

②干燥固体物质。

使用方法及注意事项：

①盛液量不超过容积的。

②可直接加热，受热后不能骤冷。

③应使用坩埚钳取放蒸发皿

Ⅱ 化学常用仪器使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的.量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为左物右码。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意三不：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

Ⅲ 化学实验器材的用法

化学实验常用仪器的使用方法及注意事项

一、容器与反应器
1、可直接加热
（1）试管
主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
③盛放少量药品。
使用方法及注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹住距试管口 处。
②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的 ，加热时不超过 。
③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

（2）蒸发皿
主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的 。
②可直接加热，受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。

（3）坩埚
主要用途：用于固体物质的高温灼烧。
使用方法及注意事项：
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取放坩埚时应用坩埚钳。
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。

2、垫石棉网可加热
（1）烧杯
主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。
使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。
②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

（2）烧瓶
主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。
②平底烧瓶不能长时间用来加热。
③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。

（3）锥形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反应器。
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。
③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
使用方法及注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。
②加热时，需垫石棉网。

3、不能加热
（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）
主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。
②用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项：
①不能加热。
②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。
③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。

（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）
主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。
②细口瓶用于存放液体药品。
使用方法及注意事项：
①一般不能加热。
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。
③对见光易变质的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便
使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。
②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。
③不能长期存放碱性试剂。
（4）启普发生器
主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。
使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。

二、计量仪器
1、粗量仪器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。
使用方法及注意事项：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。
②量筒无零刻度。
③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

2、精密量度仪器
（1）滴定管
主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。
②中和滴定时计量溶液的体积。
使用方法及注意事项：
①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。
②使用前要检验是否漏水。

（2）容量瓶
主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。
使用方法及注意事项：①颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要检验是否漏水。
③不用来量取液体的体积。

3、计量器
（1）托盘天平
主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。
使用方法及注意事项：
①称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。
②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量后：砝码回盒，游码回零。

（2）温度计
主要用途：用于测量液体或蒸气的温度。
使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。
②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。
③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。
④不能将温度计当搅拌棒使用。

三、干燥仪器
1、干燥管
主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或 等。
使用方法及注意事项：
①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞
②气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出
③用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的。

2、干燥器
主要用途：用于存放干燥的物质，或使潮湿的物质干燥。
使用方法及注意事项：
①很热的物体稍冷后放入。
②开闭器盖时要水平推动。
③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸），一般用无水氯化钙或硅胶等。

四、其他常用化学仪器
1、酒精灯
主要用途：化学实验室中的常用热源。
使用方法及注意事项：
①盛酒精的量不得超过容积的 ，也不得少于容积的 。
②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。
③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
④需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。

2、洗气瓶
主要用途：用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用方法及注意事项：使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。瓶内加入的液体试剂量以容积的 为宜，不得超过 。

3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液体。
②用于过滤装置中。
③用于防倒吸装置中。

（2）长颈漏斗
①向反应器中注入液体。
②组装气体发生装置。

（3）分液漏斗
①分离互不相溶的液体。
②向反应器中滴加液体。
③组装气体发生装置。
使用方法及注意事项：
①不能用火直接加热。
②长颈漏斗下端应插入液面以下。
③分液漏斗使用前需检验是否漏水。

（4）玻璃棒
主要用途：常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。
使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触。

一、物理性质实验

1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：

（1）石油的分馏

实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。

现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。

（2）蛋白质的盐析

实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。

现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。

2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：

（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。

（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。

（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。

（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。

二、化学性质实验

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？

现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

（2）甲烷的取代反应

实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃烧

实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3．乙炔

（1）点燃纯净的乙炔

实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。

4．苯和苯的同系物

实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。

现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 卤代烃

（1）溴乙烷的水解反应

实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。

现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反应

实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。

现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。

6．乙醇

（1）乙醇与金属钠的反应

实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。

（2）乙醇的消去反应

实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。

现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚与NaOH反应

实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。

现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。

（2）苯酚钠溶液与CO2的作用

实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。

现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚与Br2的反应

实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。

（4）苯酚的显色反应

实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。

现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的银镜反应

实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。

现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。

（2）乙醛与Cu(OH)2的反应

实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。

现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸与Na2CO3的反应

实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。

现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。

（2）乙酸的酯化反应

实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。

现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。

现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的银镜反应

实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。

现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。

（2）与Cu(OH)2的反应

实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。

现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。

12．蔗糖

实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。

现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。

13．淀粉

实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。

现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。

14．纤维素

实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。

现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。

15．蛋白质

（1）蛋白质的变性

实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。

现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白质的颜色反应

实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。

现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。

作者：佚名 文章来源：C3H3转载 点击数：2245 更新时间：2006-8-13

高中化学有机物的性质实验汇编

一、物理性质实验

1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：

（1）石油的分馏

实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。

现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。

（2）蛋白质的盐析

实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。

现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。

2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：

（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。

（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。

（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。

（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。

二、化学性质实验

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？

现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

（2）甲烷的取代反应

实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃烧

实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3．乙炔

（1）点燃纯净的乙炔

实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。

4．苯和苯的同系物

实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。

现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

Ⅳ 各种化学仪器的使用方法

1.量筒的使用 量筒是量取液体药品体积(volume)的玻璃仪器.正确使用要做到:“一选、两平、三不能”. 一选:量筒大小有各种规格,尽量选用能一次量取;且与量取液体体积最接近的量筒. 两平:量液时,量筒必须放平;读数时,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平.如果俯视,读数偏大,如果仰视,读数偏小. 三不能:不能加热;不能量热的液体;不能作反应器. 2.胶头滴管的使用 胶头滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器.正确使用方法可概括为“悬、垂、挤、洗”. 悬:滴加液体时,滴管要悬在容器的上方,不得伸到容器内,_ 以免沾污滴管或造成试剂的污染.÷ 垂:滴管要垂直于水平面,不要倒置或平放,防止试液倒流,i 腐蚀橡胶乳头;不要把滴管放在试验台或其他地方,以免沾污滴4 i 管."奴 挤:用大拇指和食指轻轻捏挤胶头,以控制滴加药品的用量.1 洗:用过的滴管要立即用蒸馏水洗干净(滴瓶上的滴管除l- 外),以备再用.严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂.1 3.酒精灯的使用 ,l 酒精灯是用来给物质加热的玻璃仪器.正确使用要做到“三j 查、四要”

Ⅳ 所有中学的化学实验仪器的使用方法及注意事项(越详细越好)

常用仪器及其使用方法：
1
、酒精灯：酒精灯内的酒精量不得超过容积的，不少于容积的，被加热的仪器（尤其是玻璃仪器）不能与灯芯接触，加热用外焰，严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，熄灭燃着的酒精灯必须用灯帽盖灭，能不用嘴吹灭。
2
、可以加热的仪器：
（1
）可以直接加热的仪器：试管、蒸发器、坩埚、燃烧匙等
（2
）需要垫石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等（底面积均比火焰大的多，不能均匀受热，因此必须垫石棉网）凡加热玻璃仪器等，仪器外壁要擦干，以免加热时炸裂。加热液体时，不许超过容积所允许的量。
3
、不能加热的仪器：集气瓶、启普发生器、计量仪器（量筒、容量瓶等）等
4
、计量仪器：
（1
）量取或容量液体的仪器：如量筒、滴定管、容量瓶等
应注意选用与所量取液体体积相适应的规格。不能做为反应器，不可加热
（2
）托盘天平：称量前需放平稳调整零点，称量时天平两盘上各放质量大小相同的纸片，然后在左盘上放被称物品或试剂，右盘放砝码。不能在天平上称热的物质，称量潮湿或有腐蚀性药品应放在玻璃器皿内称量，取用砝码要用镊子夹取，称完要把砝码放回原盒中，游码移回零处。
（3
）温度计：应选用与测量温度高低范围相适合的温度计；测量液体时温度应使水银球浸入液体中但不应触及器壁；测量蒸气时水银球置于蒸气中；蒸馏时水银球应位于蒸馏烧瓶支管口下约0.5
厘米处。
5
、干燥仪器
（1
）球形干燥管：固体颗粒状干燥剂填满球形部分，干燥剂选择应合理（不与被干燥的气体反应）气体的流向应大口进，小口出。
（2
）洗气瓶：可用于干燥气体，也可用于除掉气体中的气态杂质，干燥剂可选用浓硫酸（应注意被干燥的气体不能跟浓硫酸反应），若除杂质，应选用适宜的液体试剂。气体流向应为长管进气、短管出气。
6
、其它：
（1
）漏斗：
①普通漏斗：用于向小口径的容器内注入液体；内衬滤纸可用来过滤
（二低三靠）；分离液体和不溶性固体。
②长颈漏斗：用于气体发生装置中注入液体，使用时长颈漏斗下端要插入液面下，形成“液封”，防止气体逸出。
③分液漏斗：用于分离不互相混溶的液体；也可用于向反应器中滴加液体。不能装碱液，以防活塞口粘住无法转动。使用时应注意使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使内外空气相通。进行液体分离时下层液体从下端发生，上层液体从上口倒出
（2
）冷凝管：用于将热蒸气冷凝成液体。冷凝管应倾斜固定（上高下低），冷却水流动方向是从下至上（跟被冷凝的蒸气逆行）
（3
）胶头滴管：用于滴加试液。吸液时不可吸入胶头内；滴液时滴管应垂直，不可伸入容器内太多，不可接触容器壁；使用全过程，不可平放或尖嘴朝上。
7
、玻璃仪器洗涤：
（1
）洗涤干净标准：内壁附着的水均匀了，即不聚成水滴，也不成股流下
（2
）药剂洗涤法：对于用水洗不掉的物质，可根据污物不同的性质，选用适当的药剂处理。
如：附有不溶于水的碱、碳酸盐、和碱性氧化物，可选用稀盐酸清洗必要时可稍加热
附有油脂，可选用热碱液Na2CO3
清洗
附有硫磺，可选用二硫化碳溶解后清洗
附有碘，可选用酒精溶解后清洗
附有银（银镜实验后的试管），可用稀硝酸清洗
附有二氧化锰（用高锰酸钾制氧气后的试管），可选用浓盐酸稍加热再清洗

Ⅵ 化学仪器操作方法常用的有哪些

一、试管
主要用途 ：①、盛放少量固体或液体；②、收集少量气体或验纯；③、在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；
④用作少量气体的发生容器。
使用方法 ： ①、可直接加热，先均匀加热，再集中在药品部位加热；②给液体加热时液体体积不得超过试管容积的1／3；
③使用时试管应干燥，加热液体时试管口不要朝着别人或自己，试管倾斜与桌面成45°角；
④加热固体时，试管口略向下倾斜；⑤使用试管夹夹持，夹在试管中上部，加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料试管架上。
原因： ①防止试管因受热不均而破裂；②防止液体溢出；③防止液体喷出伤人，倾斜可增大受热面积，使受热均匀；④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂；⑤避免烫伤手，防止试管炸裂，塑料试管架熔化变形。
二、试管夹
主要用途 ：夹持试管。
使用方法 ：①试管夹应从试管底部往上套，然后夹在试管中上部；②手握长柄，不要把拇指按在短柄上。
原因： ①防止杂质带入试管，加热时烧焦试管夹。②防止试管脱落。
三、烧杯
主要用途 ：①用作常温或加热时较多量的液体物质的反应容器；②溶解物质或配制溶液
使用方法 ：①加热时要垫石棉网，液体体积不超过容积的2/3，加热前外壁应擦干，不能用于固体加热；
②进行反应时液体体积不得超过容积的1/3；③配置溶液时，要用玻璃棒轻轻搅拌。
原因： ①避免受热不均引起破裂，加热沸腾使液体外溢；②便于加热、搅拌以免溅出；③以免损坏烧杯。
四、玻璃棒
主要用途 ： ①用于搅拌；②转移液体时引流；③蘸取少量液体。
使用方法 ：①搅拌时不可碰击容器壁，不可用棒端击碎固体；②用后要立即清洗。
原因： ①防止容器破裂；②防止污染所取药品。
五、酒精灯
主要用途 ：用于加热物质
使用方法 ：①灯内酒精的量不可超过容积的2/3，不少于容积的1/4；②灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平；③不准用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；④不准用嘴吹灭（用灯帽盖灭）；⑤不可向燃着的酒精灯内添加酒精；⑥不用时必须盖上灯帽；⑦调节灯焰大小时应熄灭酒精灯；⑧应用外焰加热。
原因： ①酒精过多，在加热或转移时易溢出，太少时易引起爆炸；②保证更好地燃烧，火焰保持较高温度；③防止酒精洒出引起火灾；④防止灯内酒精引燃失火；⑤防止引起火灾；⑥防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃；⑦防止引燃酒精蒸气而失火；⑧外焰温度最高。
六、量筒
主要用途 ：量取液体体积（精确到0.1mL，无零刻度）
使用方法 ： ①量筒要放平，视线要与凹液面的最低处保持水平（三点一线）；②不可加热、不可量取热溶液，不可用于配制溶液不可作反应容器；③应根据所取液体量选取量程合适的量筒。
原因： ①保证读数准确；②防止破裂；③以免增大误差。
七、托盘天平
主要用途 ：称量固体药品（精确到0.1g）
使用方法 ：①称量前检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，右偏重向左调，左偏重向右调；②称量时，左物右码，放砝码时，先大后小；③托盘各放大小相同的纸片称量固体，有腐蚀性、易潮解物应放在玻璃器皿中称量；④用镊子夹取砝码，用后放回砝码盒，游码移回零处。
原 因：①保证称量准确；②操作方便、规范；③保持托盘干净，不受腐蚀；④保护天平，防止砝码生锈。
八、胶头滴管（滴瓶）
主要用途 ：①取用或滴加少量液体；②滴瓶用于盛放液体药品。
使用方法 ： ①取液时先将胶头中的空气挤出，再用滴管取液，不可反复挤压胶头；②滴加时应让滴管悬空，位于容器口正上方，不可伸入容器内或接触容器壁；③不能吸液过多，用后不可平放或倒置；④取液之后立即清洗，不可一管多用；⑤滴瓶上的滴管用后不必清洗，但要立即放回原瓶。
原因： ①防止空气中的物质污染试剂；②防止玷污滴管，污染试剂；③防止腐蚀胶头；④防止试剂相互污染；⑤以免放错，污染试剂。
九、蒸发皿
主要用途 ： ①蒸发和浓缩结晶液体；②用作较大量固体的加热。
使用方法 ： ①可直接加热；②均匀加热，切勿骤冷；③加热结束，用坩埚钳夹持移开。④加热后的蒸发皿不能直接放在试验台上。
原因： ①薄瓷质器皿能加热；②防止炸裂；③以免烫伤自己；④防止烫坏试验台。
十、漏斗（长颈漏斗）
主要用途 ：①制作过滤器； ②向小口容器倾倒液体；③长颈漏斗在气体发生装置中用于注入液体药品。
使用方法 ： ①不可向其中倾倒热的液体；②长颈漏斗下端要没入液面以下（分液漏斗不一定）
原 因： ①以防炸裂；②防止所制气体任意逸散，确保气体纯净。
十一、集气瓶
主要用途 ： ①收集或贮存少量气体；②进行气体的化学反应。 使用方法 ： ①不能用作加热容器；②集满气体后应用玻璃片盖住瓶口；③在瓶内燃烧物质时，若有熔化物飞溅，应在瓶底铺一层细沙或放少量的水。
原 因： ①容易炸裂；②防止气体逸出；③防止炸裂。
十二、铁架台（铁夹、铁圈）
主要用途 ：①固定和支持各种仪器；②铁圈上可放置石棉网进行加热，放置漏斗进行过滤。
使用方法 ： ①固定和组装仪器时应按从下到上、从左到右的顺序进行；②夹持仪器时，铁夹松紧适宜，以略能转动、不脱出为宜；③固定仪器时，仪器重心要落在底盘上。
原 因： ①可简化操作，以防重复操作；②防止仪器脱落；③防止仪器不稳。
十三、燃烧匙
主要用途 ： 用于可燃性固体物质的燃烧。
使用方法 ： ①放入集气瓶中要自上而下慢慢放入；②不要触及瓶壁，预先要放入少量水或沙土。
原 因： ①保持充分燃烧；②防止集气瓶炸裂。

（一）常见化学仪器及使用方法【见前表】
（二）化学试验基本操作
一、药品的取用
⑴、取用的原则
①“三不”原则：不能用手接触药品，不直接闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②严格药品用量（节约原则）：严格按照试验规定的用量取用药品；若未说明用量，则一般按量少取用，液体取1～2ml,固体只需盖满试管底部。
③药品处理原则（“三不一要”）：用剩的药品不能放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
⑵、取用的方法：
①、固体药品的取用：
A、块状：用镊子夹取，“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把药品放入试管口以后，再把试管慢慢竖立起来，使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。
B、粉末、小颗粒：用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”，即先将试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底，再将试管迅速直立。应防止粉末沾壁。
②、液体药品的取用：
A、较多量：倾倒法，先拿下瓶塞倒放桌上，再使标签向着手心，瓶口紧挨容器口，将液体缓缓倒入。倒完液体，立即塞紧瓶塞，把瓶子放回原处。
B、较少量：滴管吸取法，可用胶头滴管吸取，注意“垂直、悬空、四不要”。
C、极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测溶液的pH值时，就用玻璃棒蘸取待测液。
③、定量药品的取用：
A、液体用量筒量体积。量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，再改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，（若俯视读数偏大，实际偏小；仰视读数偏小，实际偏大）。
B、固体用天平称质量。使用天平要做到“一调、二放、三要”： “一调”称量前把游码调零，并调节平衡螺母使天平平衡；“二放”干燥药品放在纸上称量，易潮解和有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量；“三要”一要左物右码，二要先大后小（加砝码），三要用镊子夹砝码。
二、物质的加热
⑴、酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。焰心温度最低，外焰温度最高，所以给物质加热时利用酒精灯的外焰。
⑵、加热的仪器：①给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿，给固体加热可用干燥的试管、蒸发皿、燃烧匙；②用试管加热时须使用试管夹或铁夹夹持，用烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时须垫上石棉网；③不能加热的仪器有集气瓶、量筒、漏斗、水槽等
⑶、注意事项：①用外焰加热，不能接触灯芯，也不能离得过远；②要均匀加热，先要预热（可移动试管或酒精灯）；③固体集中加热药品部位，液体加热其中下部；④固体加热时，试管口略向下倾斜，防止水蒸气冷凝并倒流回试管底部，使试管炸裂；⑤液体加热时，试管内液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角，试管口不能对着自己或有人的地方；⑥试管外壁不能有水，防止炸裂；⑦加热完毕不能立即用冷水冲洗，也不能直接放在试验台上。
三、药品的存放
固体---广口瓶 液体---细口瓶 气体---集气瓶 白磷----放在水中 钠---存放在煤油中 遇光受热易分解的药品放于棕色试剂瓶中 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、NaOH 、Ca﹝OH﹞2 、铵盐及结晶水合物，需密封保存。
注意：①盛碱性试液的试剂瓶不能用玻璃塞；②易燃易爆物要远离火源。
四、玻璃仪器的洗涤
⑴洗涤的顺序：①倒弃废物（倒在指定容器内），②用水冲洗并加以震荡，③用试管刷刷洗，④再用水冲洗。
⑵难溶物的清洗：油污用热纯碱溶液或洗衣粉；难溶性固体用稀盐酸。
⑶干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、物质的溶解
仪器：烧杯（少量可只用试管）、玻璃棒
方法：⑴常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法加速溶解；
⑵ 振荡试管内液体时，做到腕动臂不动，搅拌时，轻轻搅拌，不可碰撞烧杯壁，以免打破烧杯。
⑶稀释浓硫酸时一定把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
六、物质的过滤：
目的：能除去液体中混有的难溶性固体
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
操作要点：“一贴、二低、三靠”
“一贴”即滤纸紧贴漏斗边缘。“二低”即滤纸边缘应低于漏斗边缘；滤液的液面应低于滤纸边缘。“三靠”烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒末端要紧靠三层滤纸处；漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
七、物质的蒸发：
目的：除去溶液里的溶剂。
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Ⅶ 常见化学仪器的使用方法和注意事项

一、能加热的仪器：试管;烧杯;烧瓶;锥行瓶;蒸发皿;坩埚。

1、试管：

(1)用途：少量物质反应容器;收集少量的气体;少量物质的溶解。

(2)使用方法：盛放液体不超过容积的1/3;盛放固体盖住试管底部;加热固体时，试管口向下倾斜;

2、烧杯：

(1)用途：固体物质的溶解容器;加热液体。

(2)使用方法：一般烧杯的容量为100m L、250 m L，加热时要垫石棉网，外壁擦干。

3、烧瓶：

(1)用途：大量物质的反应容器。

(2)使用方法：蒸馏时使用蒸馏烧瓶带温度计;其他实验用平底(圆底)烧瓶，加热时要垫石棉网;盛放液体的体积为烧瓶容积的1/3---2/3。

4、锥形瓶：

(1)用途：用于反应容器或滴定仪器;

(2)使用方法：加热时要垫石棉网，滴定时液体不超过容积的1/2。

5、蒸发皿：

(1)用途：溶液的浓缩或蒸发。

(2)使用方法：一般放在铁圈上直接加热，或放在三脚架上直接加热。

6、坩埚：

(1)用途：用于固体物质的高温灼烧。

(2)使用方法：用坩埚钳夹持一般放在泥三角上。

二、量器：量筒;容量瓶;滴定管;量气装置;托盘天平;温度计。

1、量筒;

(1)用途：粗略量取液体体积的仪器。

(2)使用方法：无0刻度，刻度由下向上，不能加热，不可用做反应容器，读数平视，精确度≥0.1m L

2、容量瓶：

(1)用途：精确配置一定(物质的量)浓度的溶液

(2)使用方法：只有一个刻度;只能在室温下使用，不用做反应容器，不可加热，读数平视，用前检漏。

3、滴定管：

(1)用途：准确量取或滴定液体体积的仪器，

(2)使用方法：刻度由上到下一般为0---25 m L.读数时可读到小数点后两位(最后一位为估计值)，分为酸式、碱式两种滴定管。

4、量气装置：

(1)用途：用排水法量取气体的体积。

(2)使用方法： 适用于难溶于水的气体的体积的测定要注意与洗气装置的区别。

5、托盘天平：

(1)用途：称取固体物质的质量。

(2)使用方法：调零;垫纸;称取(左物右码，)一般最小分度值为0.1g。

6、温度计：

(1)用途：测量物质的温度。

(2)使用方法：水浴时水银球浸在水中;制乙烯时，水银球浸在反应液中;测溶解度时，水银球放在饱和溶液中;石油分馏时，水银球放在支管口处;不容许超过量程。

Ⅷ 化学实验常用仪器的使用方法及注意事项

化学是一门以实验为基础的学科,化学实验具有特殊的教学功能,化学实验是化学学科的优势.下面给大家分享一些关于化学实验常用仪器的使用 方法 及注意事项，希望对大家有所帮助。

一、用于加热的仪器

可被直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚;需隔石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(圆底瓶和蒸馏烧瓶)、锥形瓶;化学实验常用的热源有酒精灯。

1.试管

主要用途：①用作少量试剂的反应器。②收集少量气体。

使用注意事项：

①用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口1/3处，以便于加热或观察。

②加热前应将试管外壁的水擦干，以免试管受热不均匀而破裂。

③试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的1/2，以便振荡，加热时不超过试管的1/3，防止液体冲出。

④给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面;给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂。

⑤加热时管口不准对着人，以免发生事故。

⑥加热后的试管不能骤冷，防止炸裂。

2.蒸发皿

主要用途：用于液体的蒸发、浓缩和结晶。

使用注意事项：

①根据试剂性质的不同选用不同质料的蒸发皿，防止蒸发皿被腐蚀。如强碱溶液的加热应用铁质蒸发皿而不应选用瓷质蒸发皿。

②可直接加热，但瓷质蒸发皿不能骤冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面。

③盛液量不超过其容量的2/3，以免沸腾时液体溅出。

④放、取蒸发皿时要用坩埚钳。

3.坩埚

主要用途：固体的干燥或结晶水合物的脱水。

使用注意事项：

①取、放坩埚时必须用坩埚钳。

②一般与泥三角，三脚架配套使用。

③可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却。

4.烧杯

主要用途：①作较多量物质反应的反应器。②加热较多量的液体(如水浴加热)。③溶解物质，配制溶液。

使用注意事项：

①盛放液体的量，不加热时不超过2/3，加热时不超过1/3，以便搅拌或加热。

②加热时应隔石棉网，防止受热不均匀而使烧杯破裂。

5.烧瓶

主要用途：平底烧瓶和圆底烧瓶用于试剂量较大的固体与液体或液体间的反应;蒸馏烧瓶用于溶液的蒸馏。

使用注意事项：

①不加热时常用平底烧瓶，因在桌上可以稳定放置;加热时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，但要隔石棉网。

②加热时加液量不超过其容量的1/2。

6.锥形瓶

主要用途：①装配气体发生器。②因振荡方便，用于滴定操作。③作蒸馏装置的接受器。

使用注意事项：

①加热时要隔石棉网。

②振荡时用手指捏住锥形瓶的颈部，用腕力使瓶内液体沿一个方向作圆周运动，不得左右或上下振动，防止瓶内液体溅出。

7.酒精灯

基本构造：由灯壶、陶瓷芯头、灯帽组成。

主要用途：是化学实验常用的热源，加热温度在500℃左右。

使用注意事项：

①灯壶内的酒精灯不超过其容积的2/3，防止溢出而着火;也不能少于1/4，防止灯壶内的酒精蒸气过多而点火时发生爆炸。

②禁止两只酒精灯互相引燃，防止酒精倾出而引起燃烧。

③禁止向燃着的灯内添加酒精，防止引起燃烧。

④灯芯要平整，不得过松或过紧。

⑤要用外焰加热，直接加热时，玻璃仪器底部不得触及灯芯，防止骤冷而炸裂。

⑥熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不得吹灭。

二、用于物质的分离、干燥的仪器

用于物质分离的常用仪器有普通漏斗、分液漏斗、玻璃棒;用于物质干燥的常用仪器有洗气瓶、干燥管。

1.普通漏斗

主要用途：①用于过滤。②向小口容器中倾注液体。③倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收。

使用注意事项：

①滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡。

②过滤时，要做到“三低一紧靠”，即滤纸的边缘要稍低于漏斗口。玻璃棒在三层滤纸处的接触点要低于滤纸边缘，倾注的液面要低于滤纸边缘，漏斗下端管口的长边要紧靠烧杯的内壁。

2.分液漏斗

主要用途：①用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液。②装配反应器，便于反应液体的随时加入。

使用注意事项：

使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液。

3.玻璃棒

主要用途：①搅拌液体(固体溶解或液体蒸发时)。②引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)。③蘸取试液或粘附试纸。④转移少量固体(过滤时)。

使用注意事项：

搅拌时不得碰击器壁。

4.洗气瓶

主要用途：①洗气以除去气体杂质。②某些气体的干燥。③后接量筒测量难溶于水的气体体积。

使用注意事项：

①用于气体的洗涤和干燥时，洗气瓶中相应的液体的量一般不少于其容量的1/3，因过少对杂质气体的吸收不完全，不多于其容积的2/3，过满则有可能随气流带出。连接时，气体由长导气管进，短导气管出。

②用于测量气体体积时，瓶内液体的量应多于其容积的2/3或装满，防止液体体积小于气体体积而不能准确测量。连接时，气体由短导气管进，长导气管出，把瓶内液体压入量筒。

5.干燥管

主要用途：内装固体干燥剂，用于气体的干燥或吸收。

使用注意事项：

为使气体充分干燥或吸收，连接时，气体应从粗端进细端出。

三、用于物质的制取、收集的仪器

1.启普发生器

基本构造：①球形漏斗②容器③导气管

主要用途：用于制取较多量的气体。

使用注意事项：

①能用启普发生器制取的是块状(或大颗粒状)固体与液体不需加热的且反应生成的气体难溶于水的气体，通常有H2、CO2、H2S。

②乙炔的制取不能用启普发生器。因碳化钙与水反应较剧烈且放出大量热量，生成的Ca(OH)2会堵塞容器，会损坏启普发生器。

2.长颈漏斗

主要用途：用于装配反应器，便于注入反应液体。

使用注意事项：

在装配气体发生装置时，应使长颈漏斗的末端插入反应器的液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

3.冷凝管

主要用途：用于装配冷凝装置或有机物制备中的回流装置。

使用注意事项：

①冷却水低端进高端出，水与蒸气逆流，使冷凝管末端温度最低，使蒸气充分冷凝。

②直接用玻璃管作冷凝的也比较常见，如实验室制硝基苯、制溴苯、制酚醛树脂等。

4.集气瓶

主要用途：用于收集气体和做固体在气体中的燃烧实验。

使用注意事项：

①注意与广口瓶区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便与瓶塞配套使用。

②用排水集气法收集气体时，集气瓶内要装满水，在盛水的水槽中倒立后瓶内无气泡。

③收集气体后，盖好毛玻璃片，密度比空气大的气体正放在桌上，密度比空气小的气体倒在放桌上。

④在集气瓶中进行燃烧实验时，应根据反应气体的性质，瓶底有时应有水或一层细砂。

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★ 2020化学实验仪器整理

Ⅸ 初中化学各类仪器如何使用

初中常见的化学仪器和使用方法：

1、试管：用于少量物质的反应容器，常温或加热时使用，收集少量气体。  

使用方法，装液体的量不应超过容积的1／2，给液体加时，液体量不超过试管容积的1／3；加热前应擦干试管外壁，加热后不能骤冷，防止炸裂；用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡时靠腕力甩动。 

2、试管夹：用于夹持试管 

使用方法，从试管底部向上套或取下，不能横进横出；夹在距试管口  约1／3处；手握长柄，不能按短柄，防止试管脱落；防止烧损或腐蚀。 

3、玻璃棒：用于搅拌、引流、蘸取少量液体。 

搅拌时不可用力过猛，不要碰器壁；引流时下端紧靠接收 器内壁；蘸取液体的玻璃棒要洁净，用后要冲洗。

4、酒精灯：用于加热。使用时要将灯放稳，灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容积的2／3，不少于1／4；添加酒精必须先将火熄灭；用燃着的火柴或细木条点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；用灯帽盖灭，不用时要盖上灯帽；失火用湿布或砂土盖灭。

5、胶头滴管、滴瓶：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品。 

胶头滴管，使用时不能吸得太满，不能将吸有液体的胶头滴管平放或倒置；用胶头滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空在容器口上方，不要深入容器内或接触容器壁，不能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净，再去吸取其他药品。滴瓶的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套，不能互换或移作他用，滴瓶的胶头滴管取用药品后应立即插回原瓶，不能用水冲洗。

6、铁架台：用于固定和支持仪器（常配有铁夹和铁圈）。使用时，不能用力敲打；夹持玻璃仪器要注意松紧适度，铁夹内衬以绒布或石棉纸。

7、烧杯：用于盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反应容器；溶解物质、配制溶液、承接滤液。使用时，不能直接加热，加热时外壁应干燥并垫一石棉网； 不能加热固体；加入液体不应过多。

8、量筒：用于量度液体体积。注意：量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完；平放在桌面上读数，视线与液体凹液面最低处保持水平；不能用于加热，不能量热的液体，不能用于溶解、稀释，不能作反应器。

9、集气瓶

用途：收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反应。收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某些反应的反应器时应装少量砂子或水。

10、锥形瓶。用途：用作较多量液体反应的容器，在常温或加热时使用。 注意：加热时需要点上石棉网。

11、其他：水槽、药匙、蒸发皿、漏斗/坩埚钳、试管架、试剂瓶（广口瓶、细口瓶）、烧瓶。

Ⅹ 化学仪器的基本用法

1：常用的仪器

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。

也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的）

（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。
④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

（19）燃烧匙
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2：基本操作

（1） 药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁