分离提纯物质的常用方法

1. 物质分离，提纯的方法

倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体
分离沙和水
过滤:从液体中分离不溶的固体
净化食用水
溶解和过滤:分离两种固体.一种能溶于某溶剂.另一种则不溶
分离盐和沙
离心分离法:从液体中分离不溶的固体
分离泥和水
结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
分液:分离两种不互溶的液体
分离油和水
萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
从海水中取得纯水
分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体
从液态空气中分离氧和氮,
石油的精炼
升华:分离两种固体.其中只有一种可以升华
分离碘和沙
吸附:除去混合物中的气态或固态杂质
用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法:分离溶液中的溶质
分离黑色墨水中不同颜色的物质

2. 提纯的方法有哪些

1、萃取

利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶

剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来；

2、过滤

过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。

3、蒸发浓缩

蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法 。如分离食盐溶液中的NaCl。

4、结晶、重结晶

结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如NaCl和KNO3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。。

5、蒸馏与分馏

蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法[4]。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。

3. 分离与提纯物质的常用方法

分离与提纯物质的常用方法有过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏。其中：
溶解度有一定差异的物质的分离用（过滤 ）或（ 萃取 ）法；
沸点不同物质的分离用（ 蒸馏 ）法；
在互不相溶的溶剂中具有不同溶解性的物质的分离用（ 萃取 ）法

4. 用于分离或提纯物质的方法有哪几种

第一种，固液分离的方法，过滤。
第二种，固液分离的方法，蒸发结晶。
第三种，固液分离提纯溶质的方法，降温结晶。
第四种，两种互不相溶的液体物质的分离方法，分液。
第五种，两种或两种以上的互相溶解的液体物质的分离方法，分馏。
第六种，利用同一种物质在两种溶剂中溶解度差别较大的特性，可以用萃取的方法提纯该物质。
第七种，提纯溶剂的通用方法，蒸馏，比如制取蒸馏水等。
第八种，离子交换法，即用磺化媒等放入水中，把水中的钙镁离子吸附，从而达到对水的净化和提纯。
(第九种，渗析法，就是利用半透膜，将大分子物质隔离在半透膜一侧，小分子物质可以自由出入。)
第十种，离心分离法，利用离心机的快速旋转，从而使溶液中的大分子物质沉淀或凝聚析出，从而分离出来。
第十一种，固固分离，用震动筛子，把细沙和粗沙和砂石分离出来。
第十二种，把铁粉从沙子中分离出来，利用铁粉的铁磁性，用磁铁吸引就能分离出铁粉了。
第十三种，鼓风机吹风法，比如去除稻壳的碾米机，就能把密度较小的稻壳米糠吹出来，与米粒分离。农村里的稻粒与空稻壳分离的鼓风机也是这一原理的应用。
全是自己总结的。望采纳！谢谢！

5. 物质的分离和提纯的方法有哪些

1 〖化学讲座〗物质分离提纯方法的选择 一、分离提纯的基本原则 把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1. 不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。 2. 分离提纯后的物质状态不变。 3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。 二、分离提纯方法的选择思路 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: 1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼。 2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏。 3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。 4. 分离提纯物是气体:洗气。 说明:(1) 蒸发与结晶 蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,取决于溶质的性质和溶质的溶解度。 ①溶质的溶解度:蒸发一方面由于溶剂的减少,析出溶质,另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质,要使蒸发过程析出较多固体溶质,溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少,所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质。结晶(一般指降温结晶) 要析出较多的固体,溶质的溶解 度随着温度升高增加很快,这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时,析出固体,故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质。例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的 固体是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl 。如果将混合溶液降温,使溶质以晶体析出,则析出的固体是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH。 ②溶质的性质: 蒸发过程,溶液的温度升高,溶液中溶质可能要发生反应变质,下列二种情况不能用蒸发方法,应选择结晶方法。 其一:溶质在受热时易分解。 如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,当然, 若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度,还可以用蒸发方法的,像NaHCO3 溶液在低温低压下蒸干,得到的是固体NaHCO3 。 其二: 盐水解产物中有挥发性的酸生成的。 如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸发时,因HCl 、HNO3 的挥发,促进了盐的水解,最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,产物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的是溶质不变的固体。 (2) 萃取与蒸馏 萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法。

6. 【化学中物质分离提纯的10种方法】

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）。

7. 物质分离提纯的化学方法

物质分离提纯有物理方法也有化学方法。其中化学方法有吸收法、沉淀法、气体法、转化法、溶解法和氧化还原法。分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。

物质分离提纯的化学方法

1、吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，常用装置是洗气瓶。

2、沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀后再过滤除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用适量的K2SO4除去。

3、气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，将杂质转化为气体而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。

4、转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。

5、溶解法：对于固体物质可选择适当的试剂将杂质溶解，然后过滤除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)2沉淀即可。

6、氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，可加入适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。如FeCl3中含有FeCl3，加入铁粉、振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入双氧水，可将FeCl2转化成FeCl3而又不引入新的杂质。

8. 分离纯化的方法

分离纯化的方法

1、系统溶剂分离法

较常用的作法是将中药乙醇或甲醇提取液适当浓缩后，与某种担体（如硅藻土、硅胶等）混合均匀，干燥后，用极性不同的溶剂，极性由小到大分别提取。然后再选择方法进行分离。也可以将药材粗粉直接用极性不同的溶剂分别提取，得各个部分。

2、两相溶剂萃取法

萃取法是利用混合物中各成分在互不混溶的溶剂中分配系数不同而分离的方法。可将被分离物溶于水中，用与水不混溶的有机溶剂进行萃取，也可将被分离物溶在与水不混溶的有机溶剂中，用适当pH的水液进行萃取，达到分离的目的。

3、选择性氧化还原法

用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离纯化的目的。

4、吸收、吸附法

用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离纯化的目的。

5、液液溶剂萃取法

选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离纯化的目的。

6、蒸馏法

控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离纯化的目的。

对非极性成分往往考虑用氧化铝或硅胶吸附色谱；若极性较大则采用分配色谱或弱吸附剂吸附色谱；对酸性、碱性、两性成分可采用离子交换色谱，有时也可用吸附色谱及分配色谱等。