纯化固体常用的方法

⑴ 重结晶提纯固体有机物有哪些方法

重结晶是提纯固体有机物的重要方法. 将含有杂质的固体有机物在加热下溶解在适宜的溶剂中,使成饱和溶液.趁热过滤,去除其中的不溶物后,冷却使欲纯制的有机物重新结晶出来.
结晶是指在适当控制条件下使溶质从溶液中析出的操作.结晶物通常会很纯净.
过滤是分离固-液混合物的一种操作方法
溶解-过滤-浓缩-冷却出结晶-甩干就可以
要注意温度,防止碳化

⑵ 提纯固体物质的方法和使用范围

提纯方法主要有层析法和重结晶。

层析法可以分为柱层析和板层析。

柱层析和板层析的基本装置及基本操作http://www.biox.cn/content/20050415/10530.htm

一般是用硅胶作为基质。

重结晶利用待重结晶物质，在不同温度下溶解度的不同，分离提纯待重结晶物质的过程。一般是使待重结晶物质在较高的温度（接近溶剂沸点）下溶于合适的溶剂里；趁热过滤以除去不溶物质和有色杂质（加活性炭煮沸脱色)；将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液里析出，而可溶性杂质仍留在溶液中；然后进行减压过滤，把晶体从母液中分离出来；洗涤晶体除去吸咐在晶体表面上的母液。
溶剂的选择正确地选择溶剂对重结晶操作很重要。选择溶剂条件：不与重结晶的物质发生化学反应；高温时重结晶物质在溶剂中的溶解度较大，低温则反之；杂质的溶解度或是很大或是很小；容易和重结晶物质分离。

常用溶剂及其沸点：
溶 剂 沸 点℃ 溶 剂 沸 点℃ 溶 剂 沸 点℃
水 100 乙酸乙酯 77 氯 仿 61.7
甲 醇 65 冰 醋 酸 118 四氯化碳 76.5
乙 酸 78 二氧化碳 46.5 苯 80
乙 醚 34.5 丙 酮 56 粗 汽 油 90-150

⑶ 有机化学中有哪些方法可以纯化固体产品

用过滤，精馏，可结晶的话进行重结晶 其实主要还看你的产物是什么，液体沸点相差大的话就精馏 固体溶解度相差大的就重结晶 一种液体一种固体就过滤了

⑷ 纯化含3%杂质肉桂酸固体的方法

1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；

2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；

3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；

4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；（2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。

此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCl 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCl 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCl 饱和的NaHSO3 洗气
8 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
15 Al2O3 SiO2 盐酸、氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法
20 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法
21 FeCl3溶液 CuCl2 Fe 、Cl2 过滤
22 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCl3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCl -------- 加热升华
27 NaCl晶体 NH4Cl -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶
29 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 加固体转化法
30 乙烷 C2H4 溴水 洗气
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
37 乙醇 水 生石灰 蒸馏
38 苯酚 苯 NaOH溶液 CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液
41 肥皂 甘油 食盐 过滤
42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析

⑸ 提纯的方法有哪些

1、萃取

利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶

剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来；

2、过滤

过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。

3、蒸发浓缩

蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法 。如分离食盐溶液中的NaCl。

4、结晶、重结晶

结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如NaCl和KNO3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。。

5、蒸馏与分馏

蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法[4]。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。

⑹ 提纯固体有机物一般有哪些方法 如何用简单的方法鉴定

如果杂质含量不大，本身易结晶，可以用重结晶。对沸点低的，可以用升华sublimation。

如果杂质含量高，需要先通过层析柱。少量有色杂质可以用活性炭吸附除去。如果需要去水，可以溶在甲苯里用dean－stark，或者加热抽真空（前提是本身沸点高，且较稳定）。

重结晶是提纯固体有机物的重要方法。 将含有杂质的固体有机物在加热下溶解在适宜的溶剂中，使成饱和溶液。趁热过滤，去除其中的不溶物后，冷却使欲纯制的有机物重新结晶出来。

(6)纯化固体常用的方法扩展阅读：

从有机合成反应分离出来的固体粗产物往往含有未反应的原料、副产物及杂质，必须加以分离纯化，重结晶是分离提纯纯固体化合物的一种重要的、常用的分离方法之一。

固体有机物在溶剂中的溶解度随温度的变化易改变，通常温度升高，溶解度增大；反之，则溶解度降低。对于前一种常见的情况，加热使溶质溶解于溶剂中，当温度降低，其溶解度下降，溶液变成过饱和，从而析出结晶。由于被提纯化合物及杂质的溶解度的不同，可以分离纯化所需物质。

⑺ 提纯固体物质的方法和使用范围 提纯固体物质的方法和使用范围的介绍

1、提纯方法主要有层析法和重结晶。

2、层析法可以分为柱层析和板层析。

3、柱层析和板层析一般是用硅胶作为基质。

4、重结晶利用待重结晶物质，在不同温度下溶解度的不同，分离提纯待重结晶物质的过程。一般是使待重结晶物质在较高的温度下，即接近溶剂沸点，溶于合适的溶剂里；趁热过滤以除去不溶物质和有色杂质，加活性炭煮沸脱色；将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液里析出，而可溶性杂质仍留在溶液中；然后进行减压过滤，把晶体从母液中分离出来；洗涤晶体除去吸咐在晶体表面上的母液。

5、重结晶的适用范围：不与重结晶的物质发生化学反应；高温时重结晶物质在溶剂中的溶解度较大，低温则反之；杂质的溶解度或是很大或是很小；容易和重结晶物质分离。

⑻ 有哪些提纯固体物质的方法 及其使用范围

物质的分离和提纯总结知识结构：物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：一、物理方法1、
过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。2、
结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。①
降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。②
蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。二、化学方法：1、
原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。②先除杂后干燥。2、
方法：（以下括号里的均为杂质）①
吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②
沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③
溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④
转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤
气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥
加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦
综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。强少TA1940 2014-11-09收起 具体是什么物质:假如是铁和铜那就要磁铁就可以了假如是碳酸钠和碳酸氢钠就用家热的方法就可以了当然--主要就是根据物和要提取物质的物理化学性质去分析就没有什么了ovw609 2014-11-09拍题1秒出答案！包含详细解题过程立即下载