高纯多晶硅制备常用的方法

Ⅰ 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法．由于三氯氢硅还原法具有一

（1）根据盖斯定律，反应SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）可以看成是Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）和反应Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）的差，所以△H═-210kJ?mol^-1-（-241kJ?mol^-1）=+31kJ?mol^-1，故答案为：+31kJ?mol^-1；
（2）根据题意，反应①HCl中的利用率为75%，反应②中和H₂的利用率为80%，即①中有75%的HCl和Si反应，而有25%的HCl和杂质反应了，②中有80%的H₂和SiHCl₃反应，而有20%的H₂和杂质（如氧气）反应了，根据Si（粗）+3HCl（g）═SiHCl₃（l）+H₂（g），可知4体积的HCl中有3体积和Si反应生成了1体积的H₂，而SiHCl₃+H₂═Si（纯）+3HCl中需要的H₂就是1体积，要投放H₂为

1

0.8

=1.25体积，所以要补充0.25体积的H₂，生成了3体积的HCl，为了保证有4体积的HCl，就要补充1体积的HCl，所以结果是V（ HCl）：V（H₂）=（4-3）：（1.25-1）=4：1，故案为：4：1；
（3）硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，根据原子守恒，则Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑，整个系统还必须与氧隔绝，否则容易发生爆炸，硅化镁和固体氯化铵在水中反应得到硅酸和氢气等，根据原子守恒，则Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑，
故答案为：Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑；Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑；由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸；
（4）自发的氧化还原反应是硅和氢氧化钠的反应，硅在反应中失去电子作负极，故答案为：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（5）根据物质的原子构成知分子式为：（C₂₄H₁₈SiO₂）_n，故答案为：（C₂₄H₁₈SiO₂）_n．

Ⅱ 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法．由于三氯氢硅还原法具有一

（1）根据盖斯定律，反应SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）可以看成是Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）和反应Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）的差，所以△H═-210kJ?mol^-1-（-241kJ?mol^-1）=+31kJ?mol^-1，故答案为：+31kJ?mol^-1；
（2）利用氢气和纯SiHCl₃反应制备高纯硅，反应的化学方程式为：SiHCl₃+H₂Si+3HCl；HCl、H₂、SiHCl₃等；
（3）硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，根据原子守恒，则Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑，整个系统还必须与氧隔绝，否则容易发生爆炸，硅化镁和固体氯化铵在水中反应得到硅酸和氢气等，根据原子守恒，则Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑，
故答案为：Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑；Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑；由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸；

Ⅲ 单晶硅和多晶硅的制备技术有哪些

多晶硅制备技术主要有：
西门子法：80%以上企业采用此方法；
硅烷法：能耗低、产率高，但硅烷易燃易爆，生产安全难控制；
流化床法：能耗低、产率高、成本低，安全性差、纯度低；
物理提存法：能耗低、投资少、产量大，国内未掌握核心技术。