离子检验的常用方法

㈠ 检验离子的方法

没有6种这么多，只有几种
1、氢氧根：
加入铜离子，生成蓝色絮状沉淀。
加入二价铁离子，生成白色沉淀，过一段时间变成红褐色沉淀
加入三价铁离子，生成红褐色沉淀
2、硝酸根：
硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
3、氢离子
加碳酸盐，出气体
加碳酸氢盐，出气体
4、三价铁离子：
加氢氧根，出红褐色沉淀
加硫氰化钾，溶液变成血红色。
5、铜离子：
加氢氧根，出蓝色絮状沉淀

㈡ 离子检验常用的方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（） 检验方法 沉淀法 显色法

A、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，故应该是气体法，故A正确；
B、检验碘离子利用的是生成碘化银沉淀，故是沉淀法，故B正确；
C、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故所以显色法，故C正确；
D、SO₄^2-检验是加稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故D错误；
故选D．

㈢ 离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中

A、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，故应该是气体法，故A正确；
B、SO₄^2-检验是加稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故B正确；
C、氢离子利用的PH试纸或者酸碱指示剂显色，故是显色法，故C正确；
D、检验Cl^-利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故D错误；
故选D．

㈣ 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解

A、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，故应该是气体法，故A说法正确；
B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故所以显示法，故B错误；
C、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故C说法正确；
D、氢氧根利用的指示剂显色，故是显色法，故D说法正确；
故选B．

㈤ 离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解

A、氯离子可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，属于沉淀法，故A错误；
B、含有钠元素的物质焰色反应为黄色，可以用颜色反应法检验钠离子的存在，故B正确；
C、在含有Cu²⁺离子的溶液中加入NaOH溶液，反应后溶液呈蓝色，这是铜离子离子的特征反应，属于沉淀法，故C正确；
D、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钙难溶于水进行检验，属于沉淀法，故D正确．
故选A．

㈥ 离子检验的常用方法有三种，下列离子检验的方法不合理的是（） 检验方法

㈦ 高中常见的离子检验方法

1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
4.碳酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
5.亚硫酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
6.铵根----NaOH，KOH等强碱液（微热）----产生无色使红色石蕊试纸（或酚酞试纸）变蓝（或红）的气体！
7.铝离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化铝----过量溶解（偏铝酸钠或钾）
8.镁离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化镁----过量不溶解
9.铜离子---NaOH或KOH溶液----产生蓝色沉淀氢氧化铜
10.铁离子---NaOH或KOH溶液----产生红褐色沉淀氢氧化铁
11.亚铁离子----NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

㈧ 初中常用离子检验的方法、列举一下

氯离子：滴加经硝酸酸化的硝酸银溶液（生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀）

硫酸根离子：滴加经硝酸酸化的硝酸钡溶液（生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀）

氢氧根离子：滴加硝酸镁或硝酸铁溶液（分别生成氢氧化镁白色沉淀或氢氧化铁黄色沉淀）

钡离子：滴加稀硫酸，再滴加硝酸溶液（生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀）

铝、铜、铁、镁离子：滴加氢氧化钠溶液（生成沉淀）

铵根离子：滴加氢氧化钠溶液（生成有刺激性气味气体氨气）

我想到的大致就这些，应该还有，其实检验基本上是互相的。全用硝酸盐可以确保万无一失，有时可以用别的试剂，但不要引入新的干扰检验的离子

㈨ 初中化学几种常见离子的检验方法

氢氧根检验嘛，首先从酸碱性考虑，一个溶液呈碱性就必定有氢氧根离子，那么检验的方法就是加入一些酚酞试液，若变红，则为碱性，那么含氢氧根离子。
其他的离子也是同理从他的特性上去解决，再比如氢离子，那么你首先要考虑它有什么特性，记住，是特性，你如果想氢离子可以被氧化变成氢气，那么这就不是它的特性，气体太多了，这不能说明问题，你还再证明这个气体能与氧气点燃，生成水且不生成其他物质，这太麻烦。氢离子的特性则是显酸性，即所有酸性溶液，必有氢离子。知道了这一特性，那么就可以解决了。取适量溶液滴入紫色石蕊试液，若变红，则含有氢离子，若不变或变蓝，则没有氢离子（变蓝必有氢氧根离子）
还可以从颜色等方面，比如你问的是初中，那么我没记错的话，初中有这么几个特定的有色溶液，也就是一些离子的特性，比如说溶液显苍黄色，那么就是有铁离子，溶液显淡绿色，那么有亚铁离子；蓝色有铜离子。
像沉淀那些方法一般不采取，除非明确指出有一定范围，而沉淀在这范围内属于一种特性。或者是这种沉淀与别的沉淀不同，具有特性，比如无水硫酸铜（白色沉淀）遇水变蓝。

㈩ 各种离子的检验方法(详细的哦)

ⅰ常见阳离子的检验：

(l)h+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)na+、k+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)mg2+
能与naoh溶液反应生成白色mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。

(5)al3+
能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh溶液。

(6)ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色agcl沉淀，不溶于稀
hno3，但溶于氨水，生成［ag(nh3)2］+。

(7)nh4+
铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味nh3气体。

(8)fe2+
能与少量naoh溶液反应，先生成白色fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2fe2++cl2＝2fe3++2cl－

(9)fe3+
能与
kscn溶液反应，变成血红色
fe(scn)3溶液，能与
naoh溶液反应，生成红褐色fe(oh)3沉淀。

(10)cu2+
蓝色水溶液(浓的cucl2溶液显绿色)，能与naoh溶液反应，生成蓝色的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑色的
cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

ⅱ常见阴离子的检验：

(1)oh－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)cl－
能与硝酸银反应，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。

(3)br－
能与硝酸银反应，生成淡黄色agbr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)i－
能与硝酸银反应，生成黄色agi沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。

(5)so42－
能与含ba2+溶液反应，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。

(6)so32－
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与bacl2溶液反应，生成白色baso3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的so2气体。

(7)s2－
能与pb(no3)2溶液反应，生成黑色的pbs沉淀。

(8)co32－
能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。

(9)hco3－
取含hco3－盐溶液煮沸，放出无色无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向hco3－盐酸溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀
mgco3生成，同时放出
co2气体。

(10)po43－
含磷酸根的中性溶液，能与agno3反应，生成黄色ag3po4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)no3－
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。