氨气的收集方法图片

1. 右图是实验室制取氨气的装置图．请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为______．（2）因为氨气的密度

（1）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为ca（oh）2+2
nh4
cl
△
.

ca
cl2
+2
h2o+2
nh3↑．
故答案为：ca（oh）2+2
nh4
cl
△
.

ca
cl2
+2
h2o+2
nh3↑；
（2）该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故．
故答案为：防止生成的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管；
（3）氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体，看到的现象是产生白烟．
故答案为：产生白烟；
（4）该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置，该装置还可以制取氧气．
故答案为：氧气；
（5）氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，有关的方程式为：
nh3+h2o?nh3．h2o?nh4++oh-，所以溶液中存在的分子有nh3、h2o、nh3．h2o，存在的离子有nh4+、oh-、h+，所以除h2o、h+外还存在分子和离子是nh3、nh3．h2o、nh4+、oh-．
故答案为：nh3、nh3．h2o、nh4+、oh-．

2. 氨气如何收集

向下排空气法收集氨气,氨气密度小于空气,应该用向下排空气法。向下排空气法步骤如下:
1、将集气瓶倒放在实验台上,瓶口紧压在玻璃片上。
2、导气管插入集气瓶,收集气体。
3、检验集气瓶已经收集满后,拿出导气管,紧压盖玻片封

3. 氨气用什么方法收集

你好，很高兴为你解答：

收集氨气可以采用向下排空气法和排饱和铵盐溶液，氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集。

氨气是无色气体，有强烈的刺激气味，易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化，也易被固化成雪状固体。

4. 氨气验满的方法有哪些

收集氨气时，验满一般有两种方法。

方法一：用玻璃棒沾少量浓盐酸,靠近集气瓶口时，若有白烟生成，则氨气已收集满。

方法二：拿一湿润的酚酞试纸靠近集气瓶口时，若试纸变红，则氨气已收集满。

吸入的危害表现

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。

以上内参考网络——氨气

5. 收集氨气的方法

收集氨气的方法有向下排空气法：
1、收集氨气氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气密度小于空气，应该用向下排空气法。
2、向下排空气法，排饱和铵盐溶液取气，如果对氨气浓度没有要求，可以用向下排空气法。

6. 收集气体的方法有哪些

1、排空气集气法

分为向上排空气集气法和向下排空气集气法两种。如果气体的相对分子质量小于29（即气体密度小于空气密度），则使用向下排空气集气法，如果大于29（即气体密度大于空气密度）则使用向上排空气集气法。

2、排水法

即排水收集气体法，在实验化学中是一种收集气体的方法。在气体不与水反应、不易溶于水时，用此方法。

如果要将两种气体按一定体积混合时，通过观察集气瓶中水的量可以大致控制收集气体的体积。如将氢气与氧气按1:4混合，可先收集一些氢气，当瓶中的水还剩大约3/4时，取出，接着收集氧气直到集气瓶装满。

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当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，集气瓶内的液面下降至瓶口处后（即收集满一瓶气体），在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放或倒放在桌面上：

当收集的气体的密度比空气大时，正放在桌面上；

当收集的气体的密度比空气小时，倒放在桌面上。

7. 氨气的三种实验室制法是什么

用固体铵盐制取氨气、用氮化物制取氨气和用浓氨水制取氨气。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

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注意事项：

氨气其实也是一种碱性气体，氨气溶于水后，水溶液是碱性的，所以氨气遇到酸性的液体或者气体在一定环境下是会发生化学反应的，所以在干燥氨气的时候一定要注意干燥剂的选择。因此上面所说的干燥剂都是避开酸性这个条件的。

氨气是一种极易溶于水的气体，所以在实验室制取环境中，要保证装置的气密性。因为空气中含有大量的水分，若不能保证装置气密性，那么空气很容易通过缝隙进入装置从而污染了氨气，同时制取的氨气就不纯净干燥。

8. 收集氨气的方法

在实验室中收集氨气的方法一般是向下排空气法。由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，同时氨气密度比空气小，所以最适合的收集方法是向下排空气法。
收集氨气的方法

氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，在实验室中制取氨气常用方法是加热氯化铵与氢氧化钙混合物。
氨气受热易分解为氢气与氮气，储存运输时应避免高温，同时应检验氨气的纯度，混有空气可能会发生爆炸。
氨气的主要用途是用来制造化肥或合成化工产品，1909年德国化学家哈伯第一次从空气中提取出氨气，提高了农业产量。

9. 实验室氨气的原理,装置,收集及检验

加热固体铵盐和碱的混合物

反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加热= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃。

注意事项：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。

实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净；减少NH₃对空气的污染。

实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。NH₃与CaCl₂反应能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化钙）。

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氨气的工业制法：

空气中的氮气加氢

随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：

1、布朗的三塔三废锅氨合成圈

布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。

合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。

2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈

伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈

托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。

还包括：

（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；

（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。

10. 制取氨气的验满方法

验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色。

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

因为氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以只能用向下排空气收集。

用试管收集氨气要堵棉花，因为氨气分子微粒直径小，易与空气发生对流。目的是防止氨气与空气对流，确保收集纯净，而且减少氨气对空气的污染。

(10)氨气的收集方法图片扩展阅读

氨的合成

1774年，化学家普利斯特里加热氯化铵和氢氧化钠的混合物，利用排汞取气法取得氨。

第一次世界大战以前，大部分的氨都是以干馏含氮的蔬菜及动物的粪便（如骆驼粪），并以氢作为还原剂以把亚硝酸及亚硝酸盐还原而制成。

除此以外，氨也可以在煤的干馏或用铵盐与氢氧化物（如氢氧化钙，即熟石灰）共热制得，所使用的铵盐普遍为氯化铵。

现今的工厂大多使用哈伯法，在200大气压力和500℃的条件下，以氧化铁为催化剂，加热氮气和氢气制得。合成氨的原料氮气来自于空气（以液态空气的分馏取得），氢气来自于水和燃料。

氨水可被土中的土壤胶体吸附和被作物吸收，无残留物质，适用于各种土壤和作物。