离子共存最佳方法

Ⅰ 离子怎么样才能共存

1、Na离子，铵根离子，Cl离子，OH离子不能在溶液中大量共存，为什么？
铵根离子和OH离子结合形成氨分子，分解生成氨气逸出
2、Na离子，K离子，硝酸根离子，碳酸氢根离子不能在强酸性溶液内大量共存，且溶液为无色，为什么？
碳酸氢根离子不能在强酸性溶液中存在，会生成碳酸，碳酸分解成CO2逸出
3、硝酸根离子、Na离子、碳酸氢根离子、Ba离子不能在碱性溶液内大量共存，且溶液无色透明，为什么？？
碳酸氢根离子不能在强酸性溶液中存在，会生成碳酸根和水，碳酸根与Ba离子结合生成碳酸钡沉淀
4、碳酸氢根离子能和哪些离子共存，不能和哪些离子共存？
碳酸氢根不能在强酸强碱性容易中存在，只能存在中性

Ⅱ 求离子共存问题的常见解题技巧！越实用越好！

高考中离子共存一般是以选择题的形式给出，就是很直接的给你条件和几个离子，让考生判断，这几个离子能不能共存。离子之间的反应可以分为非氧化还原反应和氧化还原反应，归纳起来有以下几类。 1、离子之间发生复分解反应，形成沉淀。解这类题的关键是记住物质的溶解性表，离子之间能结合生成难溶物的都不能共存。 2、强酸制弱酸。氢离子不能与弱酸根离子碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等等大量共存。 3、强碱制弱碱。氢氧根离子不与铵根离子共存 4、中和反应。氢氧根离子不能与氢离子大量共存，氢氧根离子不能与弱酸的酸式根，如碳酸氢根离子，亚硫酸氢根离子，硫氢根离子大量共存。 5、络合反应。这个很少出现在高考中，可能出现的是铁离子和硫氰根离子不能大量共存。 6、双水解反应。这个有专门的归纳 7、.发生氧化还原反应。强氧化性的离子铁离子、次氯酸根离子、高锰酸根离子不能与碘离子、硫离子、亚硫酸根离子共存。需要注意的是，硝酸根在酸性条件下有氧化性，在碱性条件下无氧化性。 接着还有一件事就是注意题目的条件，表述方式有不同，要能看出内涵。 离子共存问题还一个要注意的隐含条件。 如下列条件表示溶液为酸性条件：1. PH=1或0的溶液；2.使紫色石蕊溶液呈红色；3.使甲基橙呈红色；4.加镁粉放氢气；5.氢氧根离子浓度为十的负十四次方 下列条件表示溶液为碱性条件：1.PH=14的溶液；2.使pH试纸变蓝；3.使红色石蕊试剂变蓝；4.使酚酞呈红色；5.甲基橙呈黄色；6.氢离子浓度为十的负十四次方 下列条件表示可能为酸性，也可能为碱性：1.水电离氢离子浓度或者氢氧根离子浓度为10^-14mol/L；2.加入铝粉有氢气产生（不能有硝酸根）；3.碳酸氢根离子不能稳定存在的溶液 无色溶液中不存在有色离子，如铜离子，铁离子，高锰酸根离子，重铬酸根离子。

Ⅲ 离子共存的问题怎么解决，求帮忙！

谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

中文名：离子共存
实质：离子间是否发生反应的问题
条件：不在溶液中发生反应
观测：有沉淀、气体、水、难电离的物质
相关：溶液酸碱性能否进行氧化还原反应
反应类型：化学反应
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注意点之一

一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

以上内容简化为：

①强酸不存弱酸根

离子共存
②强碱不存弱碱金属

③氧化还原定不存

④成络也不存

总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子

之二

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

Ⅳ 离子共存有哪些做题技巧

只要溶液中的离子之间不发生反应就可以共存，也就是说溶液中离子之间不能相互产生沉淀、气体或弱电解质比如水，就会共存。

Ⅳ 高中化学 离子共存 口诀

你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。

Ⅵ 离子共存口诀

钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，

硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，

酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。

所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。

离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。

(6)离子共存最佳方法扩展阅读：

离子不能共存的隐藏条件总结

颜色

离子共存题干中经常会有一些隐含的条件, 需要我们仔细地阅读题意, 当题中说明溶液为无色时则溶液中一定不存在有色离子。

常见的有色离子如下:

Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Mn O4+紫红色等。

状态

若题中说溶液为透明则不代表溶液无色, 透明是溶液的状态, 也可代表溶液有颜色。

性质

1. 溶液呈酸性

如果题中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊试剂呈红色、 (3) 滴加甲基橙呈红色、 (4) p H<7符合以上四个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有OH-或弱酸根阴离子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。

2. 溶液呈碱性

如果溶液 (1) 呈碱性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈红色、 (3) 滴加石蕊呈蓝色、 (4) 滴加甲基橙呈黄色、 (5) p H>7符合以上五个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。、 3. 酸碱性皆不能共存

4. 酸碱性

(1) 与金属Al反应能放出H2, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(2) 水电离出的c (H+) =1×10-12mol/L, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(3) 在酸性的条件下Mn O4+和Cl O-等离子具有氧化性, 则具有还原性的离子不能共存。

参考资料：网络-离子共存

Ⅶ 两个离子同时存在,选择什么条件

两个离子共存的话，那就判断是否相符反应，如果不反应，同时溶液酸碱性合适就可以了