煤经气化的正确方法

㈠ 煤的气化是什么

水煤气，用于化工，如制造化肥，主要成分，一氧化碳，氢气

㈡ 煤直接气化燃烧用什么方法

在高温下通入水蒸气，使之转化为一氧化碳和氢气（这时称为水煤气）。
水煤气比较清洁，因此，把煤转化为水煤气，可以减少污染。

㈢ 煤炭气化工艺的煤炭气化的三个基本条件

煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。

㈣ 煤的气化技术

现代先进的煤气化技术主要包括：德国FUTURE ENERGY公司的GSP干煤粉加压气化技术、荷兰Shell公司的 SCGP干煤粉加压气化工艺、美国Texaco公司的水煤浆加压气化工艺。
SCGP气化工艺是粉煤加压气化技术。其主要特点如下：1）原料适应性宽。褐煤、烟煤、无烟煤和石油焦等均可。2）气化炉采用竖管水冷壁结构，无耐火砖衬里，设备维护量较少，不设备用炉。
GSP干煤粉加压气化技术已先后气化了80余种原料，不仅可以气化高硫、高灰等劣质煤，而且可以气化工业废料、生物质等，煤气中CH4含量极低，很适合生产合成气，气化过程简单，气化炉装置生产能力大，装置的开工率在90%以上。该技术主要特点如下：1）原料适应性宽，固体原料和液体原料。固体原料中的褐煤、烟煤、无烟煤和石油焦等均可。对煤的活性没有要求。2）气化炉采用盘管水冷壁结构，无耐火砖衬里，设备维护量较少。3）启动时间短，从冷态气化炉到热态满负荷运转只需0.5～1h。
此外，SCGP气化工艺、GSP干煤粉加压气化技术均有以下特点：1）气化温度约1400℃～1600℃，碳转化率达99%以上，产品气体洁净，不含重烃煤气中有效气体(CO+H2)达到90%以上。2）采用干法进料，氧耗低，空分装置规模较小，投资降低。3）单炉生产能力大，日投煤量2000t～2500t。的特点
德士古水煤浆加压气化工艺除含水高的褐煤以外，各种烟煤和石油焦均能使用。其特点具备了上述两种工艺的许多特点，虽然是水煤浆进料，大量水份要进行气化，因而以单位体积的(CO+H2)计的煤耗和氧耗均比GSP及Shell干粉气化技术高。但是德士古气化技术在我国使用最多，鲁南化肥厂、渭河化肥厂等十几套，并且经过我国有关科研、设计、生产、制造部门的多年研究，已基本掌握该技术，并能设计大型工业化装置，国产化率达90%以上，气化炉在国内制造，可以控制并节省大量投资、同时可有效缩短建设周期。总之，该技术国内支撑率高，生产运行管理经验多，风险少。

㈤ 高中化学 煤经汽化和液化过程可以得到清洁能源 对不对

对啊，煤经气化后为CO,液化后燃烧只会生成CO2，不会对环境造成污染，是清洁能源。
而直接燃烧的话会有SO2等有害物质产生

㈥ 煤炭气化的煤气化方法

(1)以原形态为主进行分类，有固体燃烧气化、液体燃料气化、气体燃烧料气化及固/液混合燃料气化等。
(2)以入炉煤的粒级为主进行分类, 有块煤气化(6~50mm)、煤粉气化(小于0.1 mm)等。此外, 入炉燃烧以煤/油浆或煤/水浆形成的，均归入小粒煤和煤粉气化法中。
(3)以气化过程的操作压力为主进行分类, 有常压或低压气化(0~0.35MPa)、中压气化(0.7~3.5 MPa)和高压气化(7MPa)。
(4)以气化介质为主进行分类, 有空气鼓风气化、空气-水蒸气气化、氧-水蒸气气化和加氢气化（以氢气为化剂，由不得煤制取高热值煤气的过程）等。
(5)以排渣方式为主进行分类，有干式或湿式排渣气化、固态或液态排渣气化、连续或间歇排渣气化等。
(6)以气化过程供热方式进行分类，有外热式气化（气化所需热量通过外部加热装置由气化炉内部释放出来）和热载体（气、固或液渣载体）气化。
(7)以入炉煤在炉内的过程动态进行分类，有移动床气化、液化床气化、气流（夹带）床气化和熔融床（熔渣或熔盐、熔铁水）气化等。
(8)以固体煤和气体介质的相对运动方向进行分类，有同向气化或称并流气化、逆流气化等。
(9)以反应的类型为主进行分类，有热力学过程催化验室过程。
(10)以过程的阶段性为主进行分类，有单段气化、两段（单简、双简）或多段气化等。
(11)以过程的操作方式为主进行分类,有连续间歇式或循环式气化等。

㈦ 煤经气化和液化两个物理过程，可以成为清洁能源。对吗

所谓“清洁能源”的意义仅仅是相对的。它指一种能源在开采/开发、转化和使用的全过程中都是相对清洁的（低污染的）。是否清洁能源，在何种意义和程度上是清洁的，只能在全寿命周期（life cycle）的总的环境足迹（environmental footprint）上进行比较才有意义。如果一种能源（比如氢能）的生产过程不是清洁的，那么它也不能说是严格意义上的清洁能源，而只可能是相对清洁的。

煤是一种脏的固体化石燃料，其常规转化过程，尤其指燃烧过程，会形成CO2等温室效应气体、粉尘、NOx、SO2等大体污染物和重金属导致的水污染，所以对环境的影响很大。因此，人们试图以气化、液化等技术来改变煤中每一种元素的转化途径和最终命运，以减少全过程总排放量。

煤的气化过程通常在800摄氏度以上，产生富含H2，CO和CH4 的燃气。液化则在中温区（400-600摄氏度）进行，生产出成分极其复杂的液体燃料，需要进一步转化和提纯才能变成所需的产品（燃料和化工产品）。此外，煤气化的初级产品也可以通过F-T合成（Fischer-Tropsch Synthesis）进一步转化为液体产品。因为在煤的气化和液化过程中会生成CO2、CH4等温室效应气体，和H2S等污染气体，还有需要处理的污水、固体废渣等，因此转化过程不可能是完全清洁的，也会留下环境足迹。从这个意义上讲，煤的气化和液化都不可能是完全清洁的过程。然而，如果和直接燃烧相比，这些转化过程都提供了机会，使很多污染物（比如H2S，NH3， HCl和很多重金属成分）在过程中间被脱除，因此其最终产品和这些产品的进一步利用是相对清洁的。经过气化或液化的中间转化后，煤利用的全寿命周期的总环境足迹减小。在这个意义上，煤的气化和液化转化过程是相对清洁的。

所有化石能源都无法成为绝对的清洁能源。可再生能源中，只有太阳能、风能、潮汐等接近零排放。水电因为对地表环境和生态的影响，只是相对的清洁能源。

㈧ 什么是煤炭气化煤炭气化有几种方法

煤炭气化指在一定温度、压力下，用气化剂对煤进行热化学加工，将煤中有机质转变为煤气的过程。其涵义就是以煤、半焦或焦炭为原料，以空气、富氧、水蒸气、二氧化碳或氢气为气化介质，使煤经过部分氧化和还原反应，将其在所含碳、氢等物质转化成为一氧化碳、氢、甲烷等可燃组分为主的气体产物的多相反应过程。对此气体产品的进一步加工, 可制得其它气体、液体燃烧料或化工产品。经气化，使煤的潜热尽可能多地变为煤气的潜热。 煤气化方法繁多，其分类以过程参数及燃料种类和形态为依据。 (1)以原形态为主进行分类，有固体燃烧气化、液体燃料气化、气体燃烧料气化及固/液混合燃料气化等。 (2)以入炉煤的粒级为主进行分类, 有块煤气化(6~50mm)、煤粉气化(小于0.1 mm)等。此外, 入炉燃烧以煤/油浆或煤/水浆形成的，均归入小粒煤和煤粉气化法中。 (3)以气化过程的操作压力为主进行分类, 有常压或低压气化(0~0.35MPa)、中压气化(0.7~3.5 MPa)和高压气化(7MPa)。 (4)以气化介质为主进行分类, 有空气鼓风气化、空气-水蒸气气化、氧-水蒸气气化和加氢气化（以氢气为化剂，由不得煤制取高热值煤气的过程）等。 (5)以排渣方式为主进行分类，有干式或湿式排渣气化、固态或液态排渣气化、连续或间歇排渣气化等。 (6)以气化过程供热方式进行分类，有外热式气化（气化所需热量通过外部加热装置由气化炉内部释放出来）和热载体（气、固或液渣载体）气化。 (7)以入炉煤在炉内的过程动态进行分类，有移动床气化、液化床气化、气流（夹带）床气化和熔融床（熔渣或熔盐、熔铁水）气化等。 (8)以固体煤和气体介质的相对运动方向进行分类，有同向气化或称并流气化、逆流气化等。 (9)以反应的类型为主进行分类，有热力学过程催化验室过程。 (10)以过程的阶段性为主进行分类，有单段气化、两段（单简、双简）或多段气化等。 (11)以过程的操作方式为主进行分类,有连续间歇式或循环式气化等。 回答时间：2011年

㈨ 煤炭气化的煤炭气化原理

气化过程是煤炭的一个热化学加工过程。它是以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或工业纯氧）、水蒸气作为气化剂，在高温高压下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为可燃性气体的工艺过程。气化时所得的可燃气体成为煤气，对于做化工原料用的煤气一般称为合成气（合成气除了以煤炭为原料外，还可以采用天然气、重质石油组分等为原料），进行气化的设备称为煤气发生炉或气化炉。
煤炭气化包含一系列物理、化学变化。一般包括干燥、燃烧、热解和气化四个阶段。干燥属于物理变化，随着温度的升高，煤中的水分受热蒸发。其他属于化学变化，燃烧也可以认为是气化的一部分。煤在气化炉中干燥以后，随着温度的进一步升高，煤分子发生热分解反应，生成大量挥发性物质（包括干馏煤气、焦油和热解水等），同时煤粘结成半焦。煤热解后形成的半焦在更高的温度下与通入气化炉的气化剂发生化学反应，生成以一氧化碳、氢气、甲烷及二氧化碳、氮气、硫化氢、水等为主要成分的气态产物，即粗煤气。气化反应包括很多的化学反应，主要是碳、水、氧、氢、一氧化碳、二氧化碳相互间的反应，其中碳与氧的反应又称燃烧反应，提供气化过程的热量。
主要反应有：
1、水蒸气转化反应
C+H2O=CO+H2-131KJ/mol
2、水煤气变换反应
CO+ H2O =CO2+H2+42KJ/mol
3、部分氧化反应
C+0.5 O2=CO+111KJ/mol
4、完全氧化（燃烧）反应
C+O2=CO2+394KJ/mol
5、甲烷化反应
CO+2H2=CH4+74KJ/mol
6、Boudouard反应
C+CO2=2CO-172KJ/mol