下列说法或表示方法正确的是

⑴ 下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在101

A、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol，故B错误；
C、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ?mol，若将足量浓H₂SO₄与含2molNaOH的溶液混合，放出的热量大于114.6kJ，故D错误．
故选C．

⑵ 下列说法或表示方法正确的是（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）═CO（g）

A、相同物质的量的C完全燃烧放出的热量多，所以，生成CO₂放出的热量比生成CO放出的热量多，放热△H为负值，△H₁＜△H₂，故A错误；
B、液态水所含能量比气体水少，△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），所以，生成液态水放出热量多，故B错误；
C、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应条件、过程无关，故C正确；
D、能量越低越稳定，石墨能量低，则C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故D错误．
故选C．

⑶ 下列说法或表示方法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B．由

A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由C（石墨）→C（金刚石），△H=+小ekJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在小o小kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出2小5.小KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+

⑷ .下列说法或表示法正确的是( )

选D 因为 c(H＋)＝c(OH－) 所以呈中性 只有相等就呈中性和浓度无关（水中有：H2O=可逆= H+ +OH— 温度升高 平衡正向移动导致浓度变大 但还是呈中性）
A：肯定发生能量的变化
B：标准条件 还有0摄氏度
C：反应可能不是可逆反应

⑸ 下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D、在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故D错误．
故选B．