制氯气最佳方法

1. 氯气的制备有哪些

氯气的制备有工业制法，实验室制法。

1、工业制法。工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。

2、实验室制法。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

氯气的化学性质。

氯气具有助燃性，许多物质可在氯气中燃烧，氯气可以与金属反应，以钠为例，钠在氯气里剧烈燃烧，会产生大量的白烟，放热。氯气也可以与非金属反应，以氢气为例，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

2. 有啥办法可以制取氯气

氯气制取方法
电解
1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气:
2NaCl+2H₂O=通电= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气:
常见的氧化剂有:MnO₂、K₂Cr₂O₇(重铬酸钾)、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
发生的反应分别是:
4HCl(浓)+MnO₂ ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
14HCl+K₂Cr₂O₇=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
[这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}
H+ClO+Cl=H2O+Cl2↑
{只要能电离出H的酸即可参加并且发生此归中反应;如:草酸。但由于参加反应的酸电离出的H能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如:冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸(剧毒固体)、二氯醋酸(固体)、三氯醋酸(固体)}
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替.如:
2NaCl+3H₂SO₄(浓)+MnO₂==2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
注意:切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心:氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
实验室用盐酸制氯气:实验室用盐酸制氯气: MnO₂ + 4HCl(浓)==加热==MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

收集方法:饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗

相关口诀
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释
(1)二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生:这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气。
(2)盐水硫酸除杂质:"盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
(3)吸收通入火碱中:的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。
尾气处理及离子反应
用NaOH溶液。
2OH + Cl₂ =Clˉ+ ClOˉ + H₂O
第一个瓶子内的是饱和食盐水是为了除盐酸。
第二个是浓硫酸是为了除水蒸气。