硫酸转盐酸的最佳方法

Ⅰ 能用硫酸制盐酸吗

硫酸制盐酸是实验室中的常用方法，利用硫酸的高沸点原理来制取挥发性的盐酸，一般用浓硫酸和氯化物混合加热的办法，生成的氯化氢逸出反应体系经过蒸馏冷凝浓缩即可得。

Ⅱ 求把硫酸变为盐酸的化学方程式

盐酸一般是由浓硫酸与氯化钠反应制备氯化氢气体,再溶于水即可制得盐酸.
2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4或者NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4
一般是第二种化学方程式,我们在实验室制备时,化学反应是第二种情况.

Ⅲ 浓硫酸能制取浓盐酸怎么做到的

浓硫酸制取浓盐酸，是用固体食盐与浓硫酸(98%)混合加热方法的。
NaCl+H2SO4(浓)==Δ==NaHSO4+HCl↑
制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。这是利用高沸点酸制挥发性酸原理的方法做到的。
但这个高沸点酸不一定要比挥发性酸酸性强，其实NaHSO4本身就能与NaCl在继续反应！能否反应与H2SO4第二个氢离子酸性无关。
NaHSO4+NaCl==强热==Na2SO4+HCl↑
而之所以能高沸点酸制挥发性酸，是因为熵变与自由能关系(高二有涉及)：ΔG=ΔH-TΔS，自由能ΔG＜0时反应会自发，而HCl气体熵值ΔS比NaHSO4固体或浓H2SO4都要大，即ΔS为正值。温度T较低时TΔS＜ΔH，ΔG＞0反应不发生，但加热甚至强热，温度T升高，TΔS＞ΔH，即ΔG＜0，反应发生，所以即使是磷酸(中强酸)也能够制得HCl甚至HI(酸性比硫酸强)。
这是我亲自总结，不是抄的，望采纳！！！^ ^

Ⅳ 硫酸转变为盐酸的化学方程式

化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉淀)+2HCl

盐酸，氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

(4)硫酸转盐酸的最佳方法扩展阅读

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

浓度的差异，尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的，但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。

Ⅳ 写出用硫酸制取盐酸的化学方程式

NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl
这里利用的是难挥发性酸制取易挥发性的酸，希望对你有帮助

Ⅵ 硫酸加什么变成盐酸,

可以加氯化钡（BaCl2）或氯化钙（CaCl2）
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
H2SO4+CaCl2=2HCl+CaSO4↓
需加入盐酸盐且反应后和硫酸根结合生成沉淀

Ⅶ 把硫酸转变为盐酸的化学方程式是什么

答:用浓硫酸跟氯化钠固体在加热的条件下反应.生成的氯化氢气体溶于水即得盐酸.

NaCl
+H2SO4(浓)=(加热)NaHSO4
+
HCl(向上的箭号)

Ⅷ 用稀硫酸制取稀盐酸

这里的H2SO4是浓硫酸，这是实验室制取稀盐酸的方法,，用浓硫酸和氯化钠固体加热的方法制备：
NaCl + H2SO4(浓)微热= NaHSO4 + HCl↑
2NaCl + H2SO4(浓)加热= Na2SO4 + HCl↑
利用不挥发性酸制挥发性酸

Ⅸ 能否用浓硫酸制盐酸

NaCl + H2SO4(浓) === NaHSO4 + HCl↑

在500~600摄氏度下，NaHSO4可继续与NaCl反应

NaHSO4 + NaCl === Na2SO4 + HCl↑ 条件加热，自己加上吧

总反应方程式：

2NaCl + H2SO4(浓) === Na2SO4 + 2HCl↑ 条件加热，自己加上吧

虽然浓硫酸与盐酸都是强酸，但由于浓硫酸不挥发，而盐酸挥发，况且反应物用的是氯化钠固体和浓硫酸，水很少，所以大量HCl脱离平衡体系，反应向右进行。此反应体现了一个非常重要的规则：难挥发性酸制挥发性酸。

Ⅹ 写出一个把硫酸转变为盐酸的化学方程式

2NH4Cl+H2SO4（浓）====》（NH4)2SO4+2HCl（g）
常温下反应，把硫酸滴加到氯化铵固体中，把生成的气体通入到水中，制得盐酸