碘量管的正确使用方法

A. 吸量管应该怎么用

吸量管是实验过程中移取溶液的必要工具，根据量程有5ml、10ml、50ml等，正确使用能使得实验数据更加准确，具体使用如下：

1、首先吸液的时候左手握住洗耳球，右手拿住吸量管上半部分，如图所示，开始吸取溶液。

注意事项

移取时需要让溶液润洗吸量管内壁，以免吸取过程中产生气泡，影响实验准确。

B. 怎样用碘量法测定过氧化氢的浓度具体操作步骤

步骤如下：

1、加入定量KBr，用盐酸酸化。

2、加入KI，立即水封，阴暗处反应一段时间。

3、用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后，滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点。

反应方程式：

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O

Br2+2I-====2Br-+I2

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

使过氧化氢完全反应，记录数据，进行计算。

(2)碘量管的正确使用方法扩展阅读

碘量法滴定方法

1、直接滴定法--碘滴定法

I2 是较弱的氧化剂，凡是E0'( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定:

S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等

滴定条件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱碱(Na2CO3，pH =8)性溶液中进行。

若强酸中: 4I + O2(空气中) + 4H= 2I2 + H2O

若强碱中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

2、间接碘量法--滴定碘法

I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0'( E0 ) <的氧化态物质:

CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO

例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6

在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。

(此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO4定量生成沉淀的离子)

间接碘量法的反应条件和滴定条件:

1、酸度的影响-- I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

若在碱性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O

3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I + O2 (空气中) + 4H= 2I2 + H2O

2、防止 I2 挥发

加入过量KI(比理论值大2~3倍)与 I2 生成I，减少 I2挥发;

室温下进行;

滴定时不要剧烈摇动。

3、防止I 被氧化

避免光照--日光有催化作用;

析出 I2后不要放置过久(一般暗处5 ~ 7min );

滴定速度适当快。

C. 如何正确使用碘量瓶

http://ke..com/view/2320783.htm
自己看

D. 详细的滴定管的使用方法

1、酸式滴定管的使用方法

（1）洗涤。通常滴定管可用自来水或管刷蘸洗涤剂（不能用去污粉）洗刷，而后用自来水冲洗干净，去离子水润洗3次。有油污的滴定管要用铬酸洗液洗涤。

（2）给旋塞涂凡士林（起密封和润滑的作用）。将管中的水倒掉，平放在台上，把旋塞取出，用滤纸将旋塞和塞槽内的水吸干。用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层（导管处不涂凡士林），然后把旋塞插入塞槽内，旋转几次，使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。

（3）试漏。将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。

（4）滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。如有气泡，将影响溶液体积的准确测量。排除气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。

（5） 装标准溶液。应先用标准液（5-6ml）润洗滴定管3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变。方法是两手平端滴定管同时慢慢转动使标准溶液接触整个内壁，并使溶液从滴定管下端流出。装液时要将标准溶液摇匀，然后不借助任何器皿直接注入滴定管内。

（6） 进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。滴定管应插入锥形瓶口1-2cm，右手持瓶，使瓶内溶液顺时针不断旋转。掌握好滴定速度（连续滴加，逐滴滴加，半滴滴加），终点前用洗瓶冲洗瓶壁，再继续滴定至终点。

（7） 滴定管使用完后，应洗净打开旋塞倒置于滴定管架上。

2、碱式滴定管的使用方法

（1）试漏。给碱式滴定管装满水后夹在滴定管架上静置5分钟。若有漏水应更换橡皮管或管内玻璃珠，直至不漏水且能灵活控制液滴为止。

（2） 滴定管内装入标准溶液后，要将尖嘴内的气泡排出。方法是：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉。

（3）进行滴定操作时，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠中部靠上部位的橡皮管外侧，向手心方向捏挤橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
其他操作同酸式滴定管。

(4)碘量管的正确使用方法扩展阅读：

1、滴定管是滴定分析法所用的主要量器、滴定管的容积与其所标出的体积并非完全一致，在准确度要求较高的分析工作中须进行校准j由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下，滴定管的体积不同。校准时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃，即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。

2、滴定管可分为两种：一种是酸式滴定管，另一种是碱式滴定管。

（1）酸式滴定管的下端有玻璃活塞，可装入酸性或氧化性滴定液，不能装入碱性滴定液，因为碱性滴定液可使活塞与活塞套黏合，难于转动。

（2）碱式滴定管用来盛放碱性溶液，它的下端连接一橡皮管，橡皮管内放有玻璃珠以控制溶液流出，橡皮管下端再接有一尖嘴玻璃管。凡是能与橡皮管起反应的溶液，如高锰酸钾、碘等溶液，都不能装入碱式滴定管中。

3、校准：滴定管的校准与容量瓶的校准一样，都采用称量水法，即根据纯水在不同温度下具有不同的密度，称量测量温度下滴定管不同刻度处水的质量，根据V=m/P，计算陔温度下纯水的体积，即为该滴定管在陔刻度处的真实容积。

4、原理

滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。

在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。

根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：

（1）酸碱中和滴定（利用中和反应）（指示剂常用甲基橙、酚酞）

（2）氧化还原滴定（利用氧化还原反应）

（3）沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）

（4）络合滴定（利用络合反应）

5、滴定操作中应注意以下几点：

（1）摇瓶时，应使溶液向同一方向作圆周运动（左右旋转均可），但勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

（2）滴定时，左手不能离开活塞任其自流。

（3）注意观察溶液落点周围溶液颜色的变化。

（4）开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水线”。接近终点时，应改为加一滴，摇几下。最后，每加半滴溶液就摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁。用碱管滴加半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指与小指。这样可以避免出口管尖出现气泡，使读数造成误差。

（5）每次滴定最好都从0.00开始（或从零附近的某一固定刻度线开始），这样可以减小误差。

（6）滴定结束后，滴定管内剩余的溶液应弃去，不得将其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。随即洗净滴定管，并用蒸馏水充满全管，备用。

E. 碘量法测余氯为什么加0.5g碘化钾

碘量法测溶解氧怎么加速36g氢氧化钠和20g碘化钾溶于50ml水
水中溶解氧的测定
碘量法
一、实验原理
水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO4
2Mn（OH）2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O
（棕色沉淀）
加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
二、实验用品：
1、仪器：溶解氧瓶（250ml） 锥形瓶（250ml） 酸式滴定管（25ml） 移液管（50m1） 吸球
2、药品：硫酸锰溶液 碱性碘化钾溶液 浓硫酸 淀粉溶液（1％） 硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）
三、实验方法
（一）水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管，按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液，盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰（MnMnO3）棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。
（二）酸化
往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止（若没全溶解还可再加少量的浓酸）。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。
（三）用标准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
2、用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色。
3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml.
4、继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。
5、记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积。

F. 吸量管的正确使用方法吸量管正确的使用方法

1、右手持吸量管，左手握洗耳球，吸样后用洁净纱布或卫生纸擦去管尖外面的多余液体。
2、读数时，视线应与吸管内液体弯月凹面在同一水平面上。
3、排液时应将吸量管紧贴容器内壁(容器与水平面约成45‘角倾斜)，徐徐放出，最后在器壁上停留15秒钟即可。手指不得接触吸管下端。
4、一般吸量管的体积以自动流出量为准，若吸量管上刻有“吹”字，方可吹出余液
5、关键是手拿的时候要用手指捏住管的刻度线以上的位置，以免对管的温度造成大的改变，影响实验的准确性；还有就是要注意管内页面的最低处要与刻度线平行。
6、管内的最后一点溶液是否吹出，要看管上是否有一个“吹”字。若有，就要全部吹出，否则，就不用吹了。

G. 吸量管的使用方法及注意事项有哪些

用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入不要太浅或太深，一般为10～20mm处，太浅会产生吸空，把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液，太深又会在管外沾附溶液过多。

左手拿洗耳球，先把球中空气压出，再将球的尖嘴接在移液管上口，慢慢松开压扁的洗耳球使溶液吸入管内，先吸入该管容量的1/3左右，用右手的食指按住管口，取出，横持，并转动管子使溶液接触到刻度以上部位，以置换内壁的水分，然后将溶液从管的下口放出并弃去，如此用反复洗3次后，即可吸取溶液至刻度以上，立即用右手的食指按住管口。

在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上，移液管和容量瓶常配合使用，因此在使用前常作两者的相对体积校准。

吸量管的特点

吸量管为刻度吸管，具有分刻度的玻璃管。经常用到的吸管有1ml、2ml、5ml、10ml等规格。

用移液管或吸量管移取溶液前，用滤纸将尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2-3次，以确保所移取溶液浓度不变。

对于黏度大的液体，由于管内壁残留很多，所以一般是管上标记的刻度是管内的全部体积。一般在吸液后要用溶剂冲洗移液管内壁，所以内容量移液管的刻度所标示的体积要比常用的外容量式的略小。

以上内容参考网络-吸量管

H. 关于碘量瓶一些问题，我没有用过，还请大家指导

1、上述操作过程中所加的60ml水是用量筒量取；
2、让密封作用的水流入有反应物的瓶内，对水体积的影响不予考虑；
3、60ml的水是在瓶口做密封测试前加入瓶内的。

I. 吸量管的使用方法

正确的方法应该是：左手拿洗耳球，右手拿吸量管上端，把吸量管插入所吸量的液体离液面三分之一处，然后用洗耳球吸取液体超过刻度线，迅速拿右手食指按住，这时候一定要记得用滤纸擦拭吸量管（实验操作考试的计分点），接着再轻轻松开右手食指使管内液体至0刻度线（进行这一操作时，吸量管管尖紧靠烧杯杯壁），最后将吸量管下端靠在容器内壁上，垂直放液，静置10秒，如果是1mol的吸量管放完液体后还要用洗耳球吹一下，这样才算OK~