⑴ 醋酸钠的COD测定方法
COD其实就是氧化反应所需O2的值，譬如葡萄糖C6H12O6，摩尔质量为180g，完全反应生成6molCO2,C从0价态升高到+4价，放出电子4×6=24mol,1 mol O2接收电子4mol，所以会消耗6molO2，即32×6=192g O2,也就是说，180gC6H12O6对应192gO2，192÷180=1.07gCOD/g葡萄糖；同理，乙酸钠CH3COONa，摩尔质量82g，1molNaAc消耗2molO2，即82g乙酸钠~64g氧气，64÷82=0.78gCOD/g乙酸钠。乙酸的COD值是1.07 g COD/g HAc，HAc摩尔质量60 g/mol，NaAc摩尔质量82 g/mol，Na+不反应。换算一下就是（1.07 g/g )*(60 g/mol /82 g/mol) = 0.783 g COD/g NaAc。
⑵ 乙酸乙酯cod怎么算
根据乙酸乙酯分子式计算cod。
乙酸乙酯的分子式是 C4H8O2。就可以写成 C3H8(CO2) CO2不消耗氧气，而1个C消耗1个氧气，4个氢消耗1个氧气 所以需氧量 为 5mol。
cod为化学需氧量。
⑶ 检测醋酸钠的cod方法
1、理论上，1mg乙酸钠相当于0.78mgCOD;
2、反应式应为
CH3COONa+2O2 ＝2CO2+NaOH+H2O
82 64
1 0.78
3、COD系指在规定条件下，用氧化剂处理水样时，在水祥中溶解性或悬浮性物质消耗的该氧化剂的量。计算时折合为氧的质量浓度(引自GB6816-86《水质 词汇 第一部分和第二部分》)。不能说COD只与有机污染物有关。
⑷ 检测醋酸钠的cod方法
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⑸ 关于化学试验COD的测定问题（紧急）
在强酸性介质中、高温加热和催化剂存在的条件下，水样中还原性物质（ 如有机物、硫化物、亚铁，氨等)被重铬酸钾氧化分解；产生三价铬离子，而三价铬离子浓度与水样中化学耗氧量（COD）成正比，通过测定三价铬离子的吸光度，即可测定出水样的化学耗氧量。化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机物的含量。化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸钾和碘酸盐法。本实验为高锰酸钾法，其原理如下： 在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性， 水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相称复杂，只能用下式表示其中的部分过程： 过量的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：当水样中含有Cl– 量较高（大于100mg）时，会发生如下反应：使结果偏高。为了避免这一干扰，可改在碱性溶液中氧化，反应为：然后再将溶液调成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和过量的KMnO4还原，再用KMnO4滴至微红色终点。由上述反应可知，在碱性溶液中进行氧化，虽然生成MnO2，但最后仍被还原成Mn2+，所以酸性溶液中和碱性溶液中所得的结果是相同的。但氧化温度与时间会影响结果，一般分为：27℃ 4小时法10分钟 煮沸法。（结果相称于0.3327℃4小时法）100℃ 30分钟法。（结果相当于0.5527℃4小时法）本实验用10分钟煮沸法。若水样中含有Fe2+，H2S（或S2－）， 、等还原性离子，也会干扰测定，可在冷的水样中直接用KMnO4滴定至微红色后，再进行COD测定。三 实验试剂：(1)0.01mol/L（1/5KMnO4）标准溶液：配制：称取3.3g KMnO4溶于1.05升水中，微沸20分钟，在暗处密闭保存二周，以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/L 1/5KMnO4溶液）。取上液100ml稀至1升，摇匀后待标。(2)基准Na2C2O4：105～110℃烘干至恒重(3)1:3 H2SO4：配制时，利用稀释时的温热条件，用KMnO4溶液滴至微红色。四 实验测定步骤：（1）．0.01mol/L (1/5KMnO4)标准溶液标定： 正确称取0.15~0.20g（正确至±0.0001g）经烘干的基准Na2C2O4于100ml烧杯中，以适量水溶解，加入1ml 1:3H2SO4移入250ml容量瓶，以水稀释至刻度，摇匀。移取20.00ml上液，加入5ml 1:3 H2SO4，加热至60~80℃间，以待标的KMnO4溶液滴至微红色（30秒不变）为终点。（ 2）．酸性溶液中测定COD：取10.00ml水样于250ml锥形瓶中，用蒸馏水稀至100ml，加入10.00ml KMnO4标准溶液，5ml 1:3 H2SO4和几粒沸石，加热煮沸10分钟，立刻加入10.00ml Na2C2O4溶液（此时应为无色，若仍为红色，再补加5.00ml），趁热用KMnO4溶液滴至微红色（30秒不变即可。若滴定温度低于60℃，应加热至60~80℃间进行滴定）。重复做一次并做二次空白（以蒸馏水取代样品，按同样操作进行）试验计算时高锰酸钾消耗量要折算成氧的量: 如：高锰酸钾浓度为0.01N那么耗氧量(mg/L)=高锰酸钾的体积(mL)×0.8 （3）．碱性溶液中测定COD（适用于Cl– 大于100mg水样）：移取试样适量，于250ml锥形瓶中，用蒸馏水稀至100ml，加入2ml 10%NaOH，10.00ml KMnO4标准液，加热煮沸10分钟，加入5ml 1:3 H2SO4和10.00ml Na2C2O4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴至微红色为终点（30秒不变），计算公式同酸性溶液。
⑹ 使用cod消解器要注意什么问题啊
使用cod消解器要注意以下几点：
1、cod消解器要在加热恒定后开始使用，保证实验的准确性和仪器的正确使用。
2、对化学需氧量高或者是悬浮物含量高的样品可多次稀释，然后再取适量的分析，注意稀释时取的废水原样不得少于5ml。
3、小心插入温度计，以免破碎，达到所需工作温度后，将温度计取出。
4、加热热管前加入小瓷粒，不能加玻璃珠，将溶液摇匀，防止爆沸。小瓷粒用完后，用蒸馏水烘干备用。
不同型号的注意的点不同，最后咨询相关客服或技术。
⑺ 醋酸钠用重铬酸钾测出cod后如何计算出它的含量。
取1ml乙酸钠，用1000ml容量瓶定容，按照测定cod的步骤测量，一般来说常用碳源的COD含量都是10万＋所以需要稀释
⑻ 冰乙酸有coD吗
CH3COOH+2O2→2CO2+2H2O
根据上述公式：1mol（60g）乙酸（CH3COOH）,完全被氧化成二氧化碳和水,需要2mol（32×2=64g）的O2,
因此1g乙酸相当于64÷60=1.0667g的O2,即COD
⑼ 检测醋酸钠的cod方法
摘要 COD其实就是氧化反应所需O2的值，假如葡萄糖C6H12O6，摩尔质量为180g，完全反应生成6molCO2，C从0价抬升高到+4价，放出电子4×6=24mol，1 mol O2接收电子4mol，所以会消耗6molO2，即32×6=192g O2，也就是说，180gC6H12O6对应192gO2，192÷180=1.07gCOD/g葡萄糖；同理，乙酸钠CH3COONa，摩尔质量82g，1molNaAc消耗2molO2，即82g乙酸钠~64g氧气，64÷82=0.78gCOD/g乙酸钠。乙酸的COD值是1.07 g COD/g HAc，HAc摩尔质量60 g/mol，NaAc摩尔质量82 g/mol，Na+不反应。换算一下就是（1.07 g/g )*(60 g/mol /82 g/mol) = 0.783 g COD/g NaAc。