平衡向逆反应移动正确方法

1. 化学可逆反应中的平衡移动是怎么回事

平衡的移动是指改变该反应的条件时，反应的方向如何改变。比如在反应体系中加入反应物，那么反应会向正方向进行。即平衡向正方向移动。另外反应速率是不一定改变的。反应速率和平衡之间没有必然联系，但也有关联。例如：向反应体系加入生成物。反应平衡向逆方向移动。但是这时的正反应速率并没有降低，而是逆反应速率增加了。不能误以为是正反应速率下降。还有加入正催化剂，虽然速率上升，但是平衡是不移动的。这里的正逆反应速率升高相同倍数，所以反应还是平衡的。所以平衡指的是正逆反应速率之差的改变，而正逆反应速率的改变并不一定影响平衡。不懂追问。。

2. 化学平衡移动

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
压强对化学平衡的影响

在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明

催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
利用化学平衡的概念，对比化学平衡常数K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：
J K
自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明，以上判断仅为反应方向的预测。

3. 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么

1.温度
温度升高，反应向吸热的方向移动；温度降低，反应向放热的一端移动

2.压强
压强升高，反应向气体计量系数变小的一方移动；压强降低，向气体计量系数变大的方向移动。 两端气体计量系数数相等时不移动

3 浓度
浓度提高:反应物浓度提高平衡向正方向移动；生成物浓度提高，平衡向逆方向移动
浓度降低：反应物浓度降低平衡向逆向移动；生成物浓度降低，平衡向正向移动
（不考虑固体和纯液体)

4 催化剂
平衡不移动，只是正、逆反应速率都加快，缩短达到平衡的时间

5 溶液浓度
溶液浓度降低，向离子多的一方移动；反之向离子少的一方移动。

4. 化学平衡移动的方向和结果

化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果

可逆反应2NO2==N2O4, 2HI==I2(g)+H2, N2＋3H2==2NH3， PCl3(g)＋Cl2(g) ==PCl5(g) 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？其实，问题关键是课本没有区分反应物达新平衡时的进行方向与平衡点的移动方向，二者都是移动！但一个是移动过程，另一个是移动结果。现讨论如下：

【各个突破】
一、什么是移动过程？怎样判断移动过程的方向？
v(正） ≠ v(逆）就会移动！
这个移动是指反应物是通过什么条件和什么方向达到新平衡的。
平衡移动的方向的判断依据（按课本移动的说法）
1 定性判断
依据：勒夏特列原理：即：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是判断移动方向的最简方法！
2 定量判断
依据：浓度平衡常数Kc与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc的相对大小。
对于一定条件下的可逆反应 mA(g)+ nB(g) ==pC(g)+ qD(g) 达到平衡后：

[转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果

Qc < Kc ,平衡向正反应方向移动。
Qc ＞ Kc，平衡向逆反应方向移动。
Qc = Kc ，平衡不移动。

也可以这样判断：
v(正）﹥ v(逆）：平衡向正方向移动
v(正）﹤ v(逆）：平衡向逆方向移动
v(正）= v(逆）：平衡不移动
那么，反应2HI（g）==I2(g)+H2,(g), 恒容时再加HI（g）无论用上述那个判据，结果都是移动，且向正向移动。
口诀：移动是过程，过程有方向，方向看原理，定性或定量。

[转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果
转化率比较：比较同一种反应物在新旧两个平衡状态下的转化率的大小.新、旧平衡时转化率大小的如何比较？
方法是构建模型：从A开始，到最终达到新平衡状态C时，可建立一个与旧平衡体系互为等效平衡的较大容积的中间平衡体系B来进行分析比较，如下图：
[转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果

∵转化率αA＝αB,∴αB与αC决定了αA与αC的大小。
有三种情况：(1)若B→C 反应物向正方应方向转化（移动），αC>αA （平衡点动了，转化率增大）
(2)若B→C 反应物正方应方向没有转化（没移动）， αC＝αA （平衡点没有动，转化率不变）
(3)若B→C 平衡向逆反应方向转化（移动）， αC<αA （平衡点动了，转化率变小）
也就是说：建立等效平衡时的移动与合二为一时转化率大小变化，方向上并不一致！
事实上，转化率大小变化都是通过压力变化分析的，依据还是勒夏特列原理，只不过等效平衡阶段用勒夏特列原理判断新平衡的进行方向，然后用合二为一（压力）方法分析移动的转化率是变化，得移动的最终结果。
口诀：转化用模型，模型分两种，恒压或恒容，结果看压力。

三、区分与解决上述问题的思维方法: “先等效平衡，后合二为一”

1、怎样“先等效平衡”？
复制习题条件的容器，将加入的物质“自己”事先去达等效平衡，这是为了解决化学平衡移动方向的问题。后“动”就是看“合二为一”时平衡点（转化率）是怎样动的。
2、怎样“合二为一”？
恒温恒容条件下，“合二为一”是二体积合为一体积。
恒温恒压条件下，“合二为一”是合为一个整体。相当于抽去中间的“隔板”成一个整体。此方法是为了清晰地看到转化率的变化，即移动的结果。

例．假设在一个恒温恒容密闭容器中建立平衡2NO2 ==N2O4 ，再向容器中加入一定量的NO2，建立的新平衡和旧平衡相比，NO2的浓度，NO2的体积分数和体系的颜色都有何变化呢？
加入反应物NO2，原平衡被破坏，一部分NO2反应生成N2O4，反应向右进行从而建立新的平衡。可见，移动方向是正向移动的。那么，建立的新平衡和旧平衡相比，NO2的浓度，NO2的体积分数和体系的颜色都有何变化呢？
为了分析移动的结果，我们可以采用等效平衡的方法去处理 [转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果

状态I：容器容积为V，起始加入1molNO2所达到的平衡状态
状态II：容器容积为2V，起始加入2mol NO2
状态III：容器容积为V，是状态Ⅰ再加入1mol NO2后所达到的平衡状态
结论：加入NO2，NO2的浓度增大，NO2的体积分数减小，体系的颜色加深。移动的结果是用压力变化分析的，同样使用了勒夏特列原理。
【变式】如果向容器中加入一定量的N2O4呢？
加入生成物N2O4，使原平衡被破坏，一部分N2O4反应生成NO2，反应向左进行从而建立新的平衡。那么建立的新平衡和旧平衡相比，NO2的浓度，NO2的体积分数和体系的颜色都有何变化呢？
此时可以采取和1中类似的方法，即设状态I为容器的容积为V，起始加入1mol N2O4放在复制的同条件的容器中“自己”达到等效的平衡；相当于状态II为容器的容积为2V，起始加入2mol N2O4所达到的平衡；状态III为容器容积为V，是状态I再加入1mol N2O4后所达到的平衡状态。
结论：加入N2O4，NO2的浓度增大，NO2的体积分数减小，体系的颜色加深。

总结：两步解决问题-----先等效平衡，后合二为一
第一步确定平衡建立方向，二步判断转化率变化

5. 化学平衡移动，平衡向正逆反应方向移动是什么意思

可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是一样。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。

增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。

(5)平衡向逆反应移动正确方法扩展阅读

1、浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2、温度对化学平衡的影响主要是改变平衡常数，因为平衡常数是温度的函数，随温度变化而变化。

3、催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）。

6. 减小反成物的浓度，化学平衡向逆反应移动

1：是
2：减小反应物浓度则平衡逆向移动，因为减小反应物浓度瞬间，正反应速率减小，逆反应速率不变大于正反应速率，平衡逆向移动，则生成物浓度减小直至平衡，总体来讲正逆反应速率都减小；减小生成物浓度则同理
3：是，同理

7. 2So2（g）+O2（g）=2So3（g）达到平衡，如果要使该平衡向逆反应方向移动，应采取的措施。A

选B
因为2So2（g）+O2（g）=2So3（g）的正反应是气体体积减小的反应，要使平衡向逆反应方向移动可采用减小压强的方法，减小压强平衡向气体体积减小的方向移动，而B答案采用的是体积不变，减小压力，就相当于减小压强，所以选B
A体积不变，增加压力，平衡向正反应方向移动，
C体积和压力均不变，平衡不移动；
D压力不变减小体积，平衡正向移动。

8. 化学平衡向逆反应方向移动怎么理解

化学平衡向逆反应方向移动，说明正反应速率＜逆反应速率。
也就是说生成的产物趋势小于生成反应物的趋势。
可能原因：
1、反应物浓度减少；
2、生成物浓度增加；
3、温度改变了。