氢气的正确排除方法

① 要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体,将混合气体先通过足量的浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液后

通过浓硫酸是吸收了水蒸气，现在是剩下氢气和氯化氢了（浓硫酸吸水），再通过氢氧化钠溶液时吸收了氯化氢气体（化学反应），这步完成后气体里只剩下氢气和水蒸气了，再干燥就剩下纯净的氢气了，至于最后的干燥方法很多再过1遍浓硫酸就行

② 氢气是怎样把空气排出的

现象：氢气在空气燃烧显蓝色，发光放热。玻璃杯罩在火焰的上方壁上有水珠生成,玻璃杯变热。氢气在空气中有一定比例时,点燃会爆炸,因为氢气会与氧气反应 。氢气比例高于爆炸极限的上限或低于下限时,由于氢气或氧气有一个不足,所以是平静的燃烧.如果在爆炸极限内,两者比例合适,反应速度很快,热量迅速大量积累,导致爆炸。氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并生成水（气态）。实验材料的制作与装配： 取1根30mm×250mm的大试管；选配一个大小合适的橡皮塞；用不同口径的打孔器在橡皮塞上开出一大一小的圆孔。往橡皮塞上小的圆孔里插入1根大小合适、长度适宜的尖嘴玻管；将伸入试管底部的尖嘴一端弯成开口朝下的导气管；导气管的另一端与氢气发生装置连接；往橡皮塞上大的圆孔里插入一小段的粗玻管(长约40mm；直径约10mm)；实验过程与现象 (1)先往导气管连续通入纯净的氢气；将大试管内的空气排净(试管内空气是否排净；一定要用一段导管与试管口橡皮塞上的排气管连接；并用排水法集气验纯；以确保实验安全)；然后在排气管的管口处点燃纯净的氢气；产生淡蓝色火焰。 (2)将导气管尖嘴导管移进排气管口处；连续通入氧气(或氯气)；管口处火焰变大；火焰颜色没有明显变化(通氯气时；火焰变为苍白色；管口处冒出大量具有强烈刺激性气味的白雾)；将该尖嘴导管沿着排气管缓缓移入大试管内的中下部；排气管管口处的火焰熄灭；在尖嘴导管开口处连续排出的氧气则持续地在纯净的氢气中安静地燃烧；火焰几乎无色；但尖嘴弯导管口在高温下被烧红发出红色光(氯气也能在纯净的氢气中安静地燃烧发出明亮的苍白色火焰；从排气管口排出大量的具有刺激性气味的氯化氢并在空气中形成白雾)。 (3)在大试管内将燃有氧气或氯气火焰的b导管管口缓缓伸向导管口的氢气流；然后置于试管底部；此时导管口火焰熄灭；在导管口则产生氢气燃烧的火焰；将导管管口缓缓外移(经过氢气火焰)；移至靠近试管中下部时；导管口火焰熄灭；在导管管口则产生氧气或氯气燃烧的火焰。 (4)将b导管的管口缓缓移出排气管口；排气管口又重新出现淡蓝色的氢气火焰；而导管的氧气火焰则熄灭；完成了一个实验循环；火焰位置发生了4次变化。综上可见；在气体已经发生燃烧的“气体燃烧演示器”中；当导管和导管分别连续通入纯净的“可燃气体”与“助燃气体”时；只须改变导管管口在试管内的位置；即可实现火焰位置的转化。该演示可以反复交替进行；现象直观、有趣。

③ 氢气的物收集方法及原因

收集气体 ，首先要考虑收集物的物理化学性质，特别是化学性质，是很重要的。
如果采用排空气法的话，需要考虑该收集物是否会与空气中的成分反应，不反应就可以，会反应则不行，需要其他方法收集。
排水法，适合不易溶于水，会和空气中的成分反应的气体，例如一氧化氮，会和氧气反应，所以不能用排空气法，用排水法则可以，一氧化氮不易溶于水，且不会与水反应，这个就适合这类型的气体。 氢气和氧气都可以用排水法和排空气法收集。

④ 怎么去除氧气中的氢气

可以通过灼热的氧化铜，但会损耗一些氧气``或者用物理方法，先降温再加压````
把H2隔离出来``再升温``

⑤ 氢气的检验方法

三种方法
1.燃烧法：将氢气燃烧后，观察颜色为淡蓝色，并在上侧放置一个烧杯看是否有水珠生成，有则为氢气。
2.燃爆法：将氢气收集在试管中，用拇指堵住试管口。管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，此时会听到爆鸣声。氢气纯净状态会听到轻微响声。
3.还原法：在试管中加少许黑色CuO(氧化铜)，加热通入氢气，氧化铜会变为紫红色金属。燃烧后将气体通入无水硫酸铜，如果变蓝，可以判定为氢气。

⑥ 消灭氢气的方法

要看有机物分子式里有多少不饱和键,以及生成产物中不饱和键的个数,比如一摩尔乙炔加成全部生成乙烯的话就消耗一摩尔氢气,要是全部生成乙烷的话就是消耗2摩尔氢气,还要注意不饱和键是双键还是三键有几个羧基/酚羟基/酯基，就能和几摩尔NaOH反应；
有几个碳碳双键，就能和几摩尔H2、Br2
反应；有几个碳碳三键，就能和2*三键数摩尔的H2、Br2反应；萘完全加成时，每个碳原子需要加一个氢原子
所以一个萘分子需要10个氢原子才能完
全加成
1mol萘完全加成要消耗5mol氢
气消耗氢气是在含有不饱和键情况下，如果含有苯环就+3mol，一个碳碳三键消耗2mol，一个碳碳双键消耗1mol，一个碳氧双键消耗1mol（除羧基等不能被直接加H还原的官能团），氢氧化钠的话要看是否有酯基，有一羧基，一羟基，分别消耗1mol NaOH，酯基的话如果是 【苯环】-ooc-R 消耗2molNaOH， 【苯环】-coo-R消耗1molNaOH，（纯手工打）

⑦ 氢气的检验和验纯方法

检验方法如下：
1、在试管中加少许黑色CuO粉末，用煤气灯加热，如果黑色粉末变成紫红色，则该气体为氢气.。

(7)氢气的正确排除方法扩展阅读

氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

⑧ 氢气的检测方法

在空气中燃烧火焰呈浅蓝色，有爆鸣声，生成物只有水。

氢气，无色、无味气体，具有还原性。

氢气是一种极易燃的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286 kJ/mol。

氢气占4.1%至74.8%的浓度时与空气混合，或占18.3%至59激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。

因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可自发的和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。

在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。

氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。

(8)氢气的正确排除方法扩展阅读

氢气为一种无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟气、氯气、氧气、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢气与氟气的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，与氯气的混合体积比为1：1时，在光照下也可爆炸。

氢气由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅觉察觉，并可同时赋予火焰以颜色。

氢气虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢气含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。

与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热或明火即会发生爆炸。气体比空气轻，在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸。氢气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。

氢气因为是易燃压缩气体，故应储存于阴凉、通风的仓间内。仓内温度不宜超过30℃。远离火种、热源。防止阳光直射。应与氧气、压缩空气、卤素（氟气、氯气、溴）、氧化剂等分开存放。切忌混储混运。

储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型，开关设在仓外，配备相应品种和数量的消防器材。禁止使用易产生火花的机械设备工具。验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。

⑨ 怎么除氢气为杂质除去氧气中的氢用什么方法

A、Cu、CuO均不溶于水，用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、稀H2SO4能与过量的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去氧气中的氢气，采用点燃的方法，容易发生爆炸，且不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

⑩ 什么东西可以吸收氢气实验中需要用到氢气，如果不要用点火的方式反应后的尾气（氢气）要怎么去掉好

你好，一般来说处理氢气的方法无非就是点火处理尾气，要不就是使用氢气来还原金属氧化物，都是在中学化学中常用的方法，至于使用一些物质吸收氢气，反正我是没见过。