硫酸铁溶液的正确方法

㈠ 聚合硫酸铁的使用方法

本产品广泛应用于生活饮用水，工业循环水及化工、石油、矿山、造纸、印染、酿造、钢铁、煤气等行业工业废水的净化处理，对不同地区不同种类的水源均能达到理想的效果。
使用时，一般将液体聚合硫酸铁配成10%--50%的水溶液（在源水浊度较高时可直接投加），固体聚合硫酸铁配成10%--30%的水溶液，然后根据具体情况将配好的溶液按最佳的条件和药量投入，经充分搅拌后可得到最佳的混凝效果。
用量可根据原水的不同浑度，测定最佳投药量，一般混浊（浊度在100-500mg/L）水，每千吨使用本品30-50公斤，非饮用水高浊度工业污水可适当投加量 。
工业废水处理时，将一等品聚合硫酸铁稀释至1-2倍的水溶液。在源水浓度较高、处理水量较大时，可直接投加。然后根据试验室模拟试验的结果按最佳的工艺条件和药量投加，经充分搅拌、混凝沉降后，可以得到澄清的出水。
净水厂亦可稀释2-5倍后投加。投加量的确定，根据原水性质可通过生产调试或烧杯实验视矾花形成适量而定，制水厂可以原用的其它药剂量作为参考，在同等条件下本产品与固体聚合氯化铝用量大体相当，是固体硫酸铝用量的1/2-1/3。如果原用的是液体产品，可根据相应药剂浓度计算酌定，大致按重量比1:3而定。
大量实践证明，普通聚合硫酸铁在多数情况下难以达到预期的目的，一般情况下需要根据使用介质、使用地点进行剂型选择试验来确定合适的23黔SC应用科技剂型和初步使用量，再进行工业化动态试验来确定最佳投药点和最佳投药里。以利于聚合硫酸铁在矿冶领域应用范围的不断拓展。

㈡ 硫酸铁铵标准溶液配制的详细过程

实验原理

过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。
Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
实验中有关盐的溶解度。
表1 有关盐的溶解度（g/100g水）

温 度
（NH4）2SO4
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

10℃
73．0
45．17
_

20℃
75．4
62．11
41．36

30℃
78．0
82．73
_

40℃
81．0
110．27
62．26

三、 实验用品

试剂：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑

四、 实验步骤
1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
2． 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
3． 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

㈢ 关于硫酸铁

硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子在水中会水解形成氢氧化铁沉淀，记得，强酸弱碱盐一定不能用蒸馏水配制溶液，必须加入与其酸根相同的酸抑制水解

㈣ 硫酸铁铵溶液用酸溶解后，用什么稀释

用水稀释即可。

硫酸铁铵是由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液混合后蒸浓、结晶而得。用作分析试剂和媒染剂，也用作制造药物等的原料。硫酸铁铵指示剂法应在稀硝酸溶液中进行，因铁离子在中性或碱性介质中能形成氢氧化铁沉淀。

为防止沉淀转化，硫酸铁铵指示剂法加硝酸银滴定液沉淀后，应加入5ml邻苯二甲酸二丁酯或1～3ml硝基苯，并强力振摇后再加入指示液，用硫氰酸铵滴定液滴定。滴定应在室温进行，温度高，红色络合物易褪色。滴定时需用力振摇，避免沉淀吸附银离子，过早到达终点。但滴定接近终点时，要轻轻振摇，减少氯化银与SCN-接触，以免沉淀转化。

用途
用于银的分析，糖的定量测定。用作染料。墨水。净水。铝的雕刻。消毒。聚合催化剂等。
分析试剂、糖定量测定、铁催化剂、媒染剂、净水剂制颜料、药物。
水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂。
被用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。
医药上用硫酸铁作收敛剂和止血剂
用于镀锌镍铁合金、镀锌铁钴合金等电解液中。

㈤ 硫酸亚铁溶液的配制方法

根据体积确定硫酸亚铁的量，再称取需要的硫酸亚换的量加水配制至需要的体积即可。

例如:配500ml

则需要硫酸亚铁:0.5*10000mg/L=5000mg=5g

称5克硫酸亚铁至烧杯中，加少量水溶解，转移至500ml的容量瓶中，少量水洗烧杯，再将洗 水移至容量瓶中，重复3次．加水稀释至刻度，摇匀即可。

(5)硫酸铁溶液的正确方法扩展阅读

硫酸亚铁溶液作用

1、水处理

硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。

2、还原剂

大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。

3、药用

硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。

医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。

4、着色剂

a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。

b、硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。

c、木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。

5、农业

调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病;也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。

㈥ 检验硫酸铁溶液中是否存在二价铁的方法

取少量溶液于试管中，滴加铁氰化亚铁溶液，若产生蓝色沉淀，则存在
亚铁离子
。
或：取少量溶液于试管中，滴加酸性
高锰酸钾
溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，则存在亚铁离子。

㈦ 请问实验室用Fe2（SO4)3粉末怎样配制100mg/L的硫酸铁溶液，求详细步骤。

1、用天平或电子称称取1gFe2(SO4)32、将其放置于烧杯中，倒入约300ml蒸馏水。搅拌，使其充分溶解。3、将溶液倒入1L容量瓶中，用200ml蒸馏水冲洗溶解硫酸铁的烧杯。也倒入容量瓶中。4、将此溶液定容为1L。5、将定容后的溶液用量筒量取100ml溶液。6、用此100ml溶液再次倒入1L容量瓶中，然后定容1L。此时得到浓度为100mg/L的Fe2(SO4)3溶液。回答满意请采纳1、不需要加入酸，因为浓度很低，水解为Fe(OH)3的程度很小，可以忽略。2、配置这样的稀溶液，肯定是先配置相对高浓度的溶液作为母液，然后取出稀释。即使有电子天平也不可能称取0.1g溶质来配置1L的溶液。

㈧ 硫酸铁的水溶液

加入硫酸是为了防治水解,
加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!
该水溶液在空气中蒸干灼烧，得到氧化铁(不是氢氧化铁)

㈨ 高中化学！ 配置硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作

因为2价铁离子容易被氧化成3价铁离子，而在稀H2SO4中溶解时稀H2SO4可以抑制电离，从而使得2价铁离子不被氧化

㈩ 实验室中配制硫酸铁溶液，为防止二价铁被空气氧化，较好的方法有什么

你好！
选B，加入铜粉和锌粉会引入杂质离子。
Fe+2Fe3+=3Fe2+
打字不易，采纳哦！