终点指示方法有哪些

‘壹’ 比较银量法的几种指示终点的方法

一、铬酸钾指示剂法（Mohr法）

1、原理：在中性或弱碱性的介质中，以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液直接滴定Cl-(或Br-)。

2、滴定条件

（1）指示剂的用量

（2）溶液的酸度

（3）滴定时应剧烈振摇

（4）干扰的消除

3、应用范围：Mohr法主要用于Cl-、Br-、CN-,不适用于测定I-和SCN-。

二、铁铵矾指示剂法（Volhard法）

直接滴定法和返滴定法的原理（反应在什么介质下进行）、滴定条件、应用范围（都很重要）

1、直接滴定法

（1）原理：在酸性条件下，以铁铵矾为指示剂，用KSCN或NH₄SCN为标准溶液直接滴定Ag+。

（2）滴定条件

1）滴定应在0.1-1mol/L HNO₃介质中进行。

2）滴定过程中，不断有AgSCN沉淀形成，由于AgSCN具有强烈的吸附作用，部分Ag+被吸附于表面，使终点出现过早，结果偏低。因此，滴定过程中必须充分振摇，使沉淀吸附降到最低。

（3）应用范围：可测定Ag+

2、返滴定法

（1）原理：在含有卤素离子的HNO₃溶液中，加入一定量过量的AgNO₃，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的AgNO₃。

（2）滴定条件

1）滴定应在0.1-1mol/L HNO₃介质中进行。

2）强氧化剂、氮的氧化物及铜盐、汞盐均与SCN-作用而干扰测定，必须事先除去。

3）返滴定法测定碘化物时，指示剂必须在加入过量AgNO₃溶液之后才能加入，以免发生反应，造成结果误差。

4）返滴定法测定Cl-时，可发生沉淀转化反应。由于沉淀转化的存在，过多地消耗了NH₄SCN标准溶液，造成一定的滴定误差。返滴定法测定Br-和I-时，不会发生沉淀转化反应。

（3）应用范围：可测定Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子

三、吸附指示剂法（Fajans法）

1、原理：是利用沉淀对有机染料吸附而改变其颜色来指示滴定终点的方法。

2、滴定条件

（1）常加入一些保护胶体试剂如糊精等，阻止卤化银凝聚，使其保持胶体状态。

（2）溶液的酸度有利于指示剂显色型体的存在。

（3）胶体颗粒对指示剂的吸附能力应略小于对被测离子的吸附能力。

常用吸附指示剂的吸附力的大小次序为：I-＞二甲基二碘荧光黄＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄（滴定Cl-只能选荧光黄，滴定Br-选曙红为指示剂）

(1)终点指示方法有哪些扩展阅读

银量法的基本原理

1、滴定过程及滴定曲线上各点所对应溶液中离子的变化

2、终点前、终点、终点后PX值计算

终点前0.1%：PX-0.1%=-lgc/2000=3.3-lgc(c为起始浓度)

终点后0.1%，PX+0.1%=PKsp+lgc-3.3

滴定突跃：△PX=PKsp+2lgc-6.6

‘贰’ 络合滴定常用的方法有哪些 适用于什么情况

络合滴定指示终点的判断方法有指示剂变色、电位法指示终点，也可采用分光光度法来指示终点。但最为方便、最常用的是使用金属指示剂。作为金属指示剂，必须具备以下条件：
（1）在滴定的PH范围内，游离指示剂（In）本身的颜色与其金属离子络合物（MIn）的颜色应有显着的区别。这样，终点时的颜色变化才能明显。
（2）指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏、迅速，具有良好的可逆性。
（3）金属离子—指示剂的络合物（MIn）的稳定性要适当，即MIn络合物即要有足够的稳定性，又要比MY络合物的稳定性差。如果MIn稳定性太低，就会使终点提前，而且颜色变化不敏锐；如果稳定性太高，就会使终点延迟或看不到滴定终点。
（4）指示剂应具有一定的选择性，即在一定条件下只对某一种或几种离子发生显色反应，在条件改变时，又能作其它离子滴定的指示剂。
（5）发生显色反应，在改变条件时，又能作其它离子滴定的指示剂。
（6）显色络合物应易溶于水，不得生成胶体溶液或沉淀。