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混合碱测定的方法有哪些

发布时间:2023-07-10 13:33:36

❶ 混合碱的测定

混合碱含量的测定

一、实验目的:

1.掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理2.了解混合指示剂的使用及其优点

二、实验原理

混合碱是不纯的碳酸钠,它的主要成份为Na2CO3,此外,还含NaOH或NaHCO3,以及Na2O、Na2SO4等杂质,当用酸滴定时,除Na2CO3被滴定外,其中杂质如NaOH或NaHCO3也可与酸反应。因此,总碱度常以Na2O的百分含量来表示。

如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量,则采用“双指示剂法”进行分析,测定各组分的含量。即在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下:

了加或展规口例千备酸,亲却京红。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3

设用去HCl标准溶液为V1mL。再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3,反应为:

NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。

当V1>V2时,则说明碱样系Na2CO3和NaOH的混合物。其中,Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2mL,NaOH则为(V1-V2)mL;反之,若V1﹤V2时,则说明碱样系Na2CO3和NaHCO3的混合物盖上瓶盖,上下翻转摇动几次,使溶液混合均匀。理。

❷ 测定混合碱的组成有哪些方法 其优缺点各是

双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。

混合碱既是有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物。

简介

先介绍两种。

1、硭灰混合碱,是指碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠三种碱,其混合的形式可能为:

(1)Na2CO3+ NaHCO3

(2)Na2CO3+NaOH

2、氢氧化铯一水合氨混合碱:CsOH - NH3·H2O

氢氧化铯一水和氨混合碱又称“魔浆”,是无色透明的,又氨臭味的粘稠液体,久至会变质为晶体状、粉末状。碱性强,用来中和混合酸。

混合比例有如下四种:

1:10:将0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的浓氨水中。

这种混合比例的氢氧化铯一水和氨混合碱会在溶液中产生CsNH2,并络合为NH3Cs+阳离子,可以两次用于中和酸溶液:

OH ==== + + OH-

OH- + H+ === H2O

+ + H+ === NH4+ + Cs+

同时溶液中大量存在的铵根离子会使溶液具有若还原性,抑制酸的氧化性。

1:3:该种比例较少使用,一般是用来溶解镓、锗等准金属使其形成酸根,从而以与提取单质用的。

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