A. 关于离子共存最好的方法是什么 怎样鉴定它们是否共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 对一些共存离子的鉴别，要根据其特征性质进行判断。
一，从颜色、气味等物理性质鉴别.
二，从其特征反应产生的特征现象来鉴别第一，一般来说，题目会写“大量共存“，那么就要首先排除一些在一起可以生成沉淀，气体或水的离子，即会发生复分解反应的例子，如：H+和OH-，Ca2+和CO3 2-等
第二，能发生氧化还原反应的离子不能共存，这一类问题最容易出错的就是当H+和NO3-共存时会具有强氧化性，要查看是否有还原性的离子存在
第三，发生络合反应的离子不能共存，比如银离子和氨离子会形成银氨溶液
第四，如果题目有提示”无色“，怎要注意有色离子，例如：高锰酸根离子，铁离子，亚铁离子，铜离子，等等
第五，生成微溶或者弱电解质的离子不能大量共存。如：H+和S2-，Ca2+和OH-
B. 离子怎么样才能共存
1、Na离子，铵根离子，Cl离子，OH离子不能在溶液中大量共存，为什么？
铵根离子和OH离子结合形成氨分子，分解生成氨气逸出
2、Na离子，K离子，硝酸根离子，碳酸氢根离子不能在强酸性溶液内大量共存，且溶液为无色，为什么？
碳酸氢根离子不能在强酸性溶液中存在，会生成碳酸，碳酸分解成CO2逸出
3、硝酸根离子、Na离子、碳酸氢根离子、Ba离子不能在碱性溶液内大量共存，且溶液无色透明，为什么？？
碳酸氢根离子不能在强酸性溶液中存在，会生成碳酸根和水，碳酸根与Ba离子结合生成碳酸钡沉淀
4、碳酸氢根离子能和哪些离子共存，不能和哪些离子共存？
碳酸氢根不能在强酸强碱性容易中存在，只能存在中性
C. 关于离子大量共存的常用的技巧是什么
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根离子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：fe3+与i－，cu2+与i－，fe2+与no3－，h＋与s2o32－，clo－与s2－，clo－与fe2+，h＋、i－与no3－，h＋、i－与so32－或s2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：fe3+与scn－，ag+与s2o32－，fe3+与c6h5o－等。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：ba2+与co32－、ag+与br－、ca2+与so42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如nh4＋与oh－，h＋与co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如h＋与ac－（即醋酸根离子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－与nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱碱；h＋与oh－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)与还原性离子(如s2－、i－、fe2+
、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+与fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+与scn-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与oh－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与h+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发