测定鸡蛋壳中钙含量有哪些方法

㈠ 如何测定鸡蛋壳钙镁含量

配合滴定法

一、实验目的

1.巩固掌握配合滴定分析的方法与原理。

2.学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法。

3.训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。

二、实验原理

鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO

3、蛋白质、色素以及少量的孝清Fe、Al。

在pH=10，用铬黑T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+，Mg2+总量，为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定滚裂的配合物，以排除它们对Ca2+，Mg2+离子测量的干扰。

三、试剂

1：6mol〃L-1HCl，铬黑T指示剂，

2：三乙醇胺水溶液， NH4Cl-NH3〃H2O缓冲溶液（pH=10），0.01 mol〃L-1EDTA标准溶液。

四、实验步骤

（1）蛋壳预处理。先将蛋壳洗净，加水煮沸5～10min， 去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干，研成粉末。

（2）自拟定蛋壳称量范围的试验方案

（3）Ca，Mg总量的测定。准确称取0.3克的蛋壳粉末大慎闭，小心滴加6 mol〃L-1HCl45mL，微火加热至完全溶解（少量蛋白膜不溶），冷却，转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线摇匀。吸取试液25mL;置于250mL锥形瓶中，分别加去离子水20mL，三乙醇胺5mL，摇匀。再加NH4Cl-NH3〃H2O缓冲液10mL，摇匀。放入少许铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由暗红色恰变纯蓝色，即达终点，根据EDTA消耗的体积计算Ca2+，Mg2+总量，以CaO的含量表示。

㈡ 鸡蛋壳里钙离子的含量分析化学的处理方法哪个最简单

如果分析化学指的是定量分析化学，即化学分析，则有两孙数种方法：
首先把试样制备成溶液。
一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离子，用钙红作指示剂，pH=12，测定钙离子。
一种是间接氧化还原滴定法，首先用草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，埋凯汪再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离子的含量。
如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。
比如电位法，利用钙电极测量含钙量。
比如分光光度法，弯仔利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙离子浓度。
比如原子吸收法、ICPMS法、离子色谱法等等。
如果认为不够详细，欢迎追问。

㈢ 鸡蛋壳中钙含量的测定

鸡蛋壳中钙含量的测定

鸡蛋壳中钙含量的测定
EDTA滴定法和原子吸收分光光度法 一、 实验目的：1、了解从鸡弹壳中得到Ca 2+ 的方法。 2、掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法。 3、学会原子吸收分光光度计的使用。 二、实验原理：1、（1）EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。 在此条件下，二甲酚橙程黄色，它与Zn2+络合物呈紫红色因为EDTA与锌离子形成的络合物更稳定，当用EDTA标准溶液滴定锌离子达到sp时，二甲酚橙被置换出，溶液由紫色变为黄色，即为终点。 EDTA滴定原理：在pH>12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。 （2）原子吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光。当它通过含有待测元素基态原子蒸汽的火焰时，部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经单色器，照射至光电检测器上，通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小，即可得到试样中待测元素的含量。 首先配置一系列标准溶液用原子吸收分光光度计测定各标准溶液的吸光度（A），得到A~ c的标准曲线，然后测定试液的吸光度，通过A~c 曲线得到待测组分的含量。 ） 三，实验步骤、 方法一.EDTA滴定法 1、鸡蛋壳的溶解: 取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解， 然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。 2、（1）EDTA标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐1.9克，溶解于150~200ml温热的去离子水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。 b.锌标准溶液的配置：准确称取0.2克的分析纯ZnO固体试剂，置于100ml小烧杯中，先用少量去离子水润湿，然后加2ml 6mol/L的HCl溶液，用玻璃棒轻轻搅拌使其溶解。将溶液定量转移到250ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。根据称取的ZnO质量计算出锌离子标准溶液的浓度。 c.EDTA标准溶液的标定：用移液管吸取25.00ml锌离子标准溶液，于250ml小烧杯中，加入1~2滴0.5%的二甲酚橙指示剂，滴加20%六亚甲基四胺溶液至溶液呈稳定的紫红色后再加2ml；然后用c（EDTA）= 0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点，并记录所消耗的EDTA溶液体积。 按照以上方法重复滴定3次，要求极差小于0.05ml，根据标定时消耗的EDTA溶液的体积计算它的准确浓度。 （2）Ca2+ 的滴定：用移液管移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，调节溶液pH>12.5，充分摇匀，加入5滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，重复滴定3次，记录消耗EDTA溶液的体积。 方法二 原子吸收分光光度法测定钙含量： a.配置钙标准溶液系列 准确移取2.00、4.00、6.00、8.00、10.0ml钙标准使用掖，分别置于25ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀备用。 b.配置试样溶液 准确移取5.00ml250ml容量瓶中的钙离子溶液于25ml容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀备用。 c.用原子吸收分光光度计测量 通过钙标准工作曲线求得试样中钙

㈣ edta测定鸡蛋壳中钙的含量

edta可以测定鸡蛋壳中钙的含量。

操作工艺：

乙二胺四乙酸 在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg 氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的 氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的 乙二胺。在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待 酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90℃，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。

加浓盐酸至pH不3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根旁信反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下 摩尔配比：乙二胺:氯乙酸:氢氧化钠=1:4.8:4.8，反应温度为50℃，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%～90%。

㈤ 蛋壳中碳酸钙含量测定

逐滴加入盐酸：首先蛋壳表面会生成气泡（二氧化碳）
这个是盐酸和鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应鸡蛋蛋壳的表面有气泡产生，蛋壳表面逐渐溶解消失，蛋壳里面的那层半透膜应该还会在，半透膜有孔，盐酸会进入鸡蛋内部，最后整个鸡蛋将是“熟”的，即里顷御面的蛋白质将变性凝固。

静置：不一定需要30分钟，主要目的是让盐酸和caco3反应完全，毕竟蛋壳表面积小！

指示剂：只能用紫色石蕊试液，返滴定就是滴定没有反映的盐酸，得出与蛋壳反应的盐酸的量
，绝对不能加酚酞，加酚酞，溶液变红的话，说明氢氧化御稿钠已经镇乎孝过量，而这种滴定实验，氢氧化钠绝对不能过量

㈥ 鸡蛋壳中钙含量的测定

1.取一定质量的鸡蛋壳
2.加入一定量的稀盐酸，过滤团颂
3.向滤宽或竖液中加入适量的碳酸钠溶液，过滤
4.乘凉过滤慎大出的固体（CaCO3），计算质量分数

㈦ 鸡蛋壳中钙含量的测定方法有哪些

鸡蛋壳中钙含量的测定方法有EDTA滴定法和原子吸扒迟收分光光度法。

EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5-6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。

原子昌此碰吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光。当它通过含有待测元素基态原子蒸汽的火焰时，部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经单色器耐谈，照射至光电检测器上，通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小，即可得到试样中待测元素的含量。