判断物质组成规律有哪些方法

1. 怎样判断一个物质的构成

首先看状态，气态的一般可以认唯态为由分子组成，至于稀有气体，你硬说是原子我也没有办法。
液者袭态的物质组成一般比较复杂，往往是分子和离子共存，只要考虑首山兄清楚电解质的电解产物，也比较容易。
固体比较麻烦，金属一般是原子组成（反例见楼上，PS，水银在常温下不能说是晶体），其他的化合物一般就如楼上了。
比较片面，仅供参考。

2. 化学研究物质组成的方法有什么

化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学，你是不是看到了这句话才连续问这几个问题？化学在高中阶段其实讲得很浅，比如研究硅单质，我们只要求掌握它的几个两性通性，至于它的组成只是书上给了一个图，仅此而已。再比如介绍原子分子结构的时候，也只简单的把大多数原子的成键方式说了一下，比如共价键，离子键，配位键，总之浅尝辄止，讲得好浅，背背就行了，我们不需要纠结这么多，更复杂的都是大学的东西。

3. 怎样判断物质是由什么组成的啊（分子

1、金属单质、稀有气体、部分固态非金属（如碳、硫、磷等）单质是由原子构成的。

2、非金属和非金属构成的化合物、氢元素和一些原子团构成的化合物，一部分非金属单质（主要是气态单质如氧气、氮气、氢气等）是由分子构成的。

3、金属和非金属、金属和一些原子团构成的化合物是由离子构成的。

一般熔融态可导电的化合物就是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原困散子构成的，例如一般气体，酸是分子构成的，而原子构成的物质则以晶体形式存在，而且各原子间都以共价键连接。

离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简汪卖氏式。金刚石和煤碳在不讨论杂质情况下，都是由碳元素组成，只是结构不同，因为结构决定性质，所以表现出不同性质，也就成为不同物质。

(3)判断物质组成规律有哪些方法扩展阅读：

物质是由分子、离子、原子构成.分子是原子通过共价键结合而形成的；离子是原子通过离子键结合而形成的.所以归根结底，物质是有原子构成的。

而原子又由原子核和核外电子构成的，除氢（氕）原子的原子核是由一个质子构成，其它原子的原子核都是由质子和中子配睁构成，中子、质子这一类强子是由更基本的单元——夸克组成的。

4. 化学：怎么判断物质是由分子、原子还是离子构成的

（一）先说,物质是由原子直接构成的,还是分子构成的,或者是离子构成的?
（下面没有注明的,默认为只考虑初中阶段的学习）.
（1） 原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体,没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）.
常见的由原子直接构成的物质有：金属,稀有气体,某些固态非金属如C,Si ,以后判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质,能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的,反之,则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质,并且化学式没有下标数字,只有元素符号.（这里要提到P和S,这两种不是原子直接构成的,因为它们都是有最很小重复单元的,P真正的化学式是P4,P4是P的最小重复单元,就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿,所以P是分子构成的.初中简写了,还有S真正的化学式是S2,S4,S8,等）
（只限初中,到高中有SiO2,它虽不是单质,并且有数字下标,但它还是原子直接构成的,与它内部结构有关,SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构,不存在分子,没有最小重复单元.在这里就不解释了,高中会学）
（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元,最小重复单元是分子,物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的,这中分子间力很小,就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体.
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元,本身是通过离子键连接成的一个整体,但是我们为了研究它的结构,往往会人为的划定出它的最小重复单元,就是晶胞.要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的,和分子晶体的共价键区别开,这就是为什么界定它是由离子都成的原因.在初中很难把它和分子构成的物质区别开,其实有一个很直观的判断方法,有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的,没有这两种东西的物质就是分子构成的.
（二）如果说快速的判断,那只能记住主要的几类,化学没有万能的公式,定理.由于一些物质的结构特殊,必然会有特例,所以只要记住主要的和常见的几类即可.
（1）常见的由原子直接构成的物质有：金属,稀有气体,某些固态非金属如C,Si .
以后判断一种物质是不是由原子直携前接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质,能直接用元素符号表示的就是原辩启清子直接构成的,反之,则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质,并且化学式没有下标数字,只有元素符号.（只限初中）
特例：SiO不是单质,但也是由原子直接构成,除此,大部分不溶于水的金属氧化物都是原子直接构成的.
（2）常见的分子构成的：只要化学式中不含金属元素,不含NH4+的都可认为是由分子构成的.（稀有气体除外）比如,所有气体,所有的有机物,所有的酸,H20,I2,Br2等等.
特例：AlCl3虽含有金属元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2个AlCl分子聚合成二聚态的Al2Cl6）构成的.
（3）由离子构成的：一般化学式中含有金属离子,NH4+都可认为是由离子构成的.比如所有的碱,所有的有机盐,无机盐.
特例：AlCl3可旁物认为是由分子构成的,没有因为Al3+,同理,所有可溶于水的金属氧化物都是由离子构成的,比如Na2O等.

5. 怎样判断物质由分子、原子还是离子构成

一般物质的种类不同，那么形成物质的微粒也不同：
分子晶体是由分子构成；原子晶体是由原子构成；离子晶体是由离子构成；金属晶体是由金属单质组成。
固态物质分为晶体和非晶体。从宏观上看，自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。
当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度──熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间亏乎点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。在晶体从固体向液体的转化过程陵答中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需销汪悉要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。玻璃、松香、沥青和橡胶就是常见的非晶体。
特征：
（1）自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自范性。
（2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。
（3）单晶体有各向异性的特点。
（4）晶体可以使X光发生有规律的衍射。
宏观上能否产生X光衍射现象，是实验上判定某物质是不是晶体的主要方法。
（5）晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守恒。