水样中铁含量的测定方法有哪些

⑴ 饮用水中铁指标的测定意义和表示方法

饮用水中铁指标的测定意义和表示方法如下。
1、水中铁含量的表示方法：〔实验原理〕常以总铁量(mg/L)来表示水中铁的含量。测定时可以用硫氰酸钾比色法。硫氰酸钾比色法：在酸性条件下，三价铁离子与硫氰酸钾作用，生成血红色的硫氰酸铁络合物，溶液颜色深浅与铁离子浓度成正比，故可以比色测定。
2、饮用水中铁指标的测定意义：铁是人体营养的必需元素，是血红蛋白、细胞色索酶、过氧化氢和过氧化物酶的必需的组成成分。人对铁的最低日需要量取决于年龄、性别、生理状况和铁的生物利用率，估计范围在10～50mg/d。为了预防人体内过量铁的储存，1983年JECF建立了0.8mg/kg的PMTD值，此值应用于所有来源的铁，除外用作发色剂的氧化铁、孕期和哺乳期的铁补充剂以及特殊临床需要的铁。

⑵ 怎样用火焰原子吸收分光光度法测定水中的铁含量

楼主你好：用火焰原子吸收分光光度法测定水中的铁含量原理是：消解后的样品进人火焰后原子化，铁原子在248�6�13nm处对其空心阴极灯有特征辐射吸收，在一定条件下，吸光度与待测样品中的铁浓度成正比。用火焰原子吸收分光光度法测定水中的铁含量可参见《水质铁、锰的测定火焰原子吸收分光光度法》(GB 11911—89)．测定原理是：消解后的样品进人火焰后原子化，铁原子在248�6�13nm处对其空心阴极灯有特征辐射吸收，在一定条件下，吸光度与待测样品中的铁浓度成正比。测定时，先在试样中加入硝酸，加热消解，确保全部的铁转化为三价铁。然后配置铁、锰混合标准溶液系列，测定其吸光
度，绘制校准曲线。用同样的方法测定样品吸光度，从校准曲线上求得样品溶液中的铁含量，也可同时测得锰含量。（更多质量检测、分析测试、化学计量、标准物质相关技术资料请参考国家标准物质 www.rmhot.com）影响此方法准确度的主要是化学干扰，当硅的浓度大于20mg／L时，对铁的测定产生负干扰，干扰程度随着硅浓度的
增加而增加。一般来说，此法的基体干扰不严重，由分子吸收或光散射造成的背景吸收也可忽略，但遇到高矿化度水样，背
景吸收较大时，应采用背景校正措施，或将水样适当稀释后再测守．

⑶ 污水中如何检测铁离子

去定量的污水和稀盐酸混合，在加入足量的氢氧化钠溶液 看是否有红褐色沉淀，如有 则证明有铁离子（氢氧化铁）。
将沉淀过滤 称其重量，计算氢氧化铁中铁离子的质量分数 从而计算铁含量

⑷ 水中铁离子含量的测定方法有哪些

(1)重量法。水中铁离子转化为有固定组成的化合物。
(2)fe3+---fe(oh)3---fe2o3
(3)2fe---fe2o3
大学的同学可用氧化还原滴定法测定水中铁离子。

⑸ 水样中的铁含量计算公式

总铁含量=标准铁液浓度（mg/l）×标准铁液消耗量（ml）÷水样体积（ml）根据酸性介质中三价铁和硫氰化钾作用成红色的硫氰化铁铬的原理，用比色法测定其含量，操作步骤简单易操作。取两支试管分别都加入25ml水样、浓度为1：1的盐酸10滴、0.5%高锰酸钾1滴、20%硫氰化钾5滴摇匀，其中一个试管中加入1ml蒸馏水，用微量滴定管加入标铁溶液，并观察溶液颜色变化，当颜色与水样加入试剂后的颜色一致，记下标准铁液用量，进行比色。

⑹ HZHJSZ00119 水质 铁的测定EDTA滴定法,

HZHJSZ---------杭州环境水质
“HZHJSZ00119 水质铁的测定 EDTA滴定法”介绍：
HZ-HJ-SZ-0119
水质铁的测定EDTA 滴定法
1 范围
本方法适用于炼铁矿山电镀酸洗等废水中铁的测定测定铁的适宜含量为5~20mg
在测定条件下铜铝离子含量较高大于5.0mg 时产生正干扰其它多数离子对本方
法没有影响
2 原理
水样经酸分解使其中铁全部溶解并将亚铁氧化成高铁用氨水调节至pH2 左右用
磺基水扬酸作指示剂用EDTA 络合物滴定法测定样品中的铁含量
3 试剂
3.1 硝酸
3.2 硫酸
3.3 盐酸
3.4 1+1 氨水
3.5 精密pH 试纸
3.6 磺基水扬酸溶液50g/L
3.7 六次甲基四胺溶液300g/L
3.8 铁标准溶液称取4.822g 硫酸高铁铵[FeNH4(S04) 12H20]溶于水中加1.0mL 硫酸
移入1000mL 容量瓶中加水至标线混匀此溶液的浓度为0.010mol/L
3.9 0.01mol/L EDTA 标准滴定溶液:称取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中稀释
至1000 mL 贮于聚乙烯瓶中按下法标定
标定吸取20.00mL 铁标准溶液置锥形瓶中加水至100mL 用精密pH 试纸指示滴
加1+1 氨水调至pH2 左右在电热板上加热试液至60 左右加磺基水扬酸溶液3.6 2mL
用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫红色消失而呈淡黄色为终
点记下消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数(V0) 计算EDTA 标准滴定溶液的准确浓度
c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V0
4 仪器
25 或50mL 酸式滴定管
5 试样制备
如水样清澈且不含有机物或络合剂则可取适量水样(合铁量约为5~20mg) 于锥形瓶中
加水至约100mL 加硝酸5mL 加热煮沸至剩余溶液约为70mL 使Fe2+全部氧化为Fe3+
冷却加水至100mL
如水样混浊或有沉淀或含有机物则分取适量混匀水样置锥形瓶中加硫酸3mL 硝
酸5mL 徐徐加热消解至冒三氧化硫白烟试样应呈透明状否则再加适量硝酸继续加热消
解得透明溶液为止冷却加水至100mL
往上述处理过的水样中滴加1+1 氨水调节至pH2 左右(用精密pH 试纸检验)
6 操作步骤
将调节好pH 的试液加热至60 加磺基水扬酸溶液3.6 2mL 摇匀用EDTA 标
准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫色消失而呈现淡黄色为终点记录消
耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数V2)
7 结果计算
c 铁Fe,mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2
式中V1 滴定所消耗EDTA 标准滴定溶液体积(mL)
1
\x0c
V2 水样体积(mL)
EDTA 标准滴定溶液的摩尔浓度(mol/L)
55.847 (Fe)的摩尔质量(g/mol)
8 精密度和准确度
11 个实验室分别测定含5~20mg 铁的标准样品相对标准偏差不超过1.2% 相对误差不
超过0.4% 单个实验室测定实际废水样的精密度和回收率见表1
表1 测定实际废水样的精密度和准确度
实验室废水名称六次重复测定结果相对标准偏差加标回收率
编号mL/L
1 炼铁废水11.2 7.4 97.3
2 钢厂排水153.6 0.25 101.0
3 化工厂排水9.4 1.1 96.5
4 电镀车间997.4 0.21 99.7
5 铁矿废水7268.2 0.2 100.6
6 冷轧钢废水594.3 0.1 101.2
7 机械厂电镀合金废水376.1 0.3 97.6
注意事项
(1) 含悬浮颗粒物或有机物多的样品应适当增加酸量进行消解消解过程中要防止暴沸和蒸干否
则会使结果偏低
(2) 水样中若含铜镍干扰离子应在预处理溶液中滴加1+1 氨水至刚产生混浊再滴加1+1 盐酸
至溶液澄清加2g 氯化铵滴加六次甲基四胺溶液3.7 至出现混浊再过量8mL 在水浴上加热至80
并保持15min 使Fe(OH)3 沉淀絮凝放冷用中速滤纸过滤
用1+1 盐酸10mL 将滤纸上沉淀溶解返回烧杯中用热水洗滤纸洗液并入烧杯中必要时再用少量
1+1 盐酸洗涤滤纸以使铁完全溶解
冷却后溶液定容至200mL 分取适量调节pH 后再进行滴定操作
(3) 用EDTA 标准滴定溶液滴定铁离子的适宜pH 值为1.2.0 既可排除重金属离子的干扰又适宜
于磺基水扬酸指示终点pH 值过低使滴定终点不敏锐pH 值过高将产生氢氧化铁沉淀而影响滴定
(4) 由于铁离子与EDTA 络合作用较慢因此滴定时试液应保持在60 左右在接近终点时应缓慢滴
定并剧烈振摇使其加速反应否则将导致测定结果偏高
9 参考文献
水和废水监测分析方法编委会编水和废水监测分析方法第三版pp.182~184
中国环境科学出版社北京1997
2

⑺ 怎样用分光光度法测定水样中的全铁和亚铁的含量

将试样中的铁全部转化成二价铁，再用显色剂显色，则测得的是全铁。若先加入掩蔽剂 将三价铁掩蔽起来，再用显色剂显色，则测得的是亚铁。

用邻二氮菲测定时，有很多元素干扰测定，须预先进行掩蔽或分离，如钴、镍、铜、铅与试剂形成有色配合物；钨、铂、镉、汞与试剂生成沉淀，还有些金属离子如锡、铅、铋则在邻二氮菲铁配合物形成的pH范围内发生水解；因此当这些离子共存时，应注意消除它们的干扰作用。

⑻ 怎样用色谱法测定水中铁离子的浓度

据我所知，如果用离子色谱的话，铁离子比较难测哦，因为它是变价的，离子色谱里面变价离子一般都不好测的。
水中的总铁离子（二价铁和三价铁）可按国标法，用分光光度计来测，所需试剂有二氮杂菲、盐酸（1+1）、盐酸羟胺、乙酸铵缓冲溶液等。由于过程中需要加热，所以耗时比较长，实验之前还需要做标准曲线，要采购标准溶液。

以下附上详细操作方法，供你参考：

1.二氮杂菲分光光度法测水样中总铁含量
1.1 测定范围 :本法最低检测量为2.5μg,若取50mL水样测定,则最低检测浓度为0.05mg/L。 钴,铜超过5 mg/L,镍超过2 mg/L,锌超过铁的10倍时对本法均有干扰,铋、镉、汞、钼、银可与二氮杂菲产生浑浊。 测定总铁的水样加酸煮沸以溶解铁的难溶化合物,同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。加入盐酸羟胺将铁还原为亚铁,消除氧化剂的干扰。
1.2 方法提要: 在pH3～9的条件下,亚铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,在510nm波长 处有最大吸收。当二氮杂菲过量时,控制溶液pH为2.9～3.5,显色较快。
1.3 试剂:
1.3.1 盐酸(1+1)。
1.3.2 盐酸羟胺溶液(100g/L):称取10g盐酸羟胺(NH2OH•HCl),溶于水,并稀释至100mL。
1.3.3 二氮杂菲溶液(1g/L):称取0.1g二氮杂菲(C12H8N2•H2O),溶解于加有2滴浓盐酸的纯水,并稀释至100mL(当水中含铁量少于100μg时,加入1mL试剂已足够)。
1.3.4 乙酸铵缓冲溶液(pH4.2):称取250g乙酸铵(CH3COONH4),溶解于150mL水中,再加入700mL冰乙酸混匀,用纯水稀释至1000mL。
1.3.5铁标准使用溶液（1mg/L）：定量吸取铁标准液于容量瓶中，加纯水至刻度线，摇匀。
1.4 仪器
1.4.1 100mL三角瓶。
1.4.2 50mL具塞比色管
1.4.3 100ml容量瓶
1.4.4分光光度计
1.5分析步骤
1.5.1取9个三角瓶，分别加入铁标准使用液0，0.5,1.0,2.0,4.0,6.0,8.0,10.0ml，量取50.0mL的待测水样(含铁量超过50μg时,可取适量的水样,加纯水稀释至50.0mL)于50mL三角瓶中，并在标准系列中各加纯水至50ml。
1.5.2 向各样品三角瓶中加入4mL(1+1)盐酸和1mL盐酸羟胺溶液,文火煮沸至约剩下30mL时取下,冷却至室温,然后移入50mL比色管中,并用纯水稀释至50mL。
1.5.3 向各样品三角瓶中加入2mL二氮杂菲溶液、10.0mL乙酸铵缓冲液,各加纯水至50mL。充分混匀,放置10～15min。
1.5.4 于510nm波长,用2cm比色皿,以纯水为参比,测定样品和标准系列溶液的吸光度。绘制好的标准曲线，算出样品管中铁的含量。
1.6 计算
ρ(Fe)= KA
式中: ρ(Fe)--样品中铁的质量浓度,mg/L; K-从标准曲线上得知水样中铁的标准校准系数, A为所测得的吸光度

⑼ 铁离子测定方法

铁离子定量测定方法有国标3049，在网上能查到。铝离子的测定要看溶液成分了。干扰挻多的。