‘壹’ EDTA容量法测定钙
方法提要
在碱性(pH为12)溶液中，钙离子与钙指示剂生成红色配合物，其不稳定常数大于钙与EDTA配合物的不稳定常数，在此溶液中滴入EDTA溶液，可将配位的钙指示剂取代出来，滴定至终点时，呈现出游离指示剂的纯蓝色。
水样碱度大时，须加入盐酸，经煮沸后再进行测定，否则因加入氢氧化钠溶液而生成碳酸钙的沉淀，使结果偏低。
方法适用于水中钙的测定，测定范围为4～200mg/L。
试剂
盐酸。
氢氧化钠溶液c(NaOH)=2mol/L称取4gNaOH溶于煮沸并冷却的蒸馏水中，稀释至500mL，摇匀。溶液贮存在聚乙烯塑料瓶中。
缓冲溶液(pH10)称取67.5gNH4Cl溶于300mL蒸馏水中，加570mLNH4OH，用纯水稀释至1000mL。
EDTA标准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L称取3.72g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL蒸馏水中，摇匀。用锌标准溶液标定其准确浓度。
锌标准溶液c(Zn)≈0.01mol/L称取0.6～0.7g(精确至0.0001g)纯金属锌粒溶于(1+1)HCl中，置于水浴上温热之完全溶解，移至容量瓶中，定容至1000mL，计算锌标准溶液的浓度mol/L(锌的摩尔质量为65.38g/mol)。
EDTA标准溶液标定吸取25.00mL锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，加入几滴NH4OH至有微弱氨味，再加入5mL缓冲溶液(pH=10)和4滴铬黑T指示剂;在不断振荡下，用EDTA标准溶液滴定至不变的天蓝色，同时做空白试验。计算EDTA标准溶液的浓度mol/L。
钙指示剂称取50mg钙指示剂，加入25gKCl，在研钵中充分研磨成细粉后，贮存于密封的暗色瓶中。
刚果红试纸。
分析步骤
吸取50mL水样于150mL锥形瓶中，放入一小片刚果红试纸，滴加(1+1)HCl酸化至刚果红试纸由红变蓝紫色。
将溶液煮沸2～3min，冷却后，加2mLNaOH溶液，加入20～40mg钙指示剂，以EDTA标准溶液滴定至由红色变至纯蓝色为终点，同时做空白试验。
按下式计算水样中钙的质量浓度:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:ρ(Ca)为水样中钙的质量浓度，mg/L;c为乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度，mol/L;V2为空白所消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL;V1为滴定中所消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL;V为所取水样体积，mL;40.08为钙的摩尔质量的数值，单位用g/mol。
‘贰’ 可用哪些方法测定钙离子
如果仅限于高中化学的话,钙离子的测定可以用焰色反应来测定——钙离子的焰色反应呈砖红色.
如果用滴定的话,可以用草酸来滴定——草酸钙不溶.
但是值得注意的是,钙离子与碳酸根反应产生沉淀的现象往往不能直接判定参与反应的就是钙离子,因为镁离子、钡离子也有相同的现象.判断钙离子一般出现在无机推断题上,往往会跟其他的例子混在一起让我们去判别.所以,可以先用碳酸根过量滴定筛选出来,再做其他的判断.
‘叁’ 在没有任何化学试剂如何测有效钙
石灰中的有效氧化钙，简称“有效钙”，是指能迅速水解形成氢氧化钙的、具有活性的那部分氧化钙。由于煅烧温度的原因，有的氧化钙遇水后并不能迅速发生水解反应，仍然以游离的氧化钙形态存在，这种游离在水中的氧化钙又称为过烧氧化钙；此外，石灰中一般还含有少量的硅酸钙、铝酸钙、铁酸钙等钙的化合物，他们都属于非活性的钙盐，因此都不属于有效钙。 活性氧化钙溶于水后能与蔗糖反应生成蔗糖钙，其反应的化学方程式如下： 生成的蔗糖钙易溶于水，能与稀盐酸反应： 而稀盐酸在常温下一般不与过烧氧化钙等非活性钙发生化学反应，利用这两者的差异就可采取滴定法分析出石灰中有效氧化钙的含量。 另外，如石灰中镁、铝、铁等金属元素含量较高时，利用稀盐酸滴定有效钙时会因副反应而发生较大偏差。因此，比较准确地测定石灰中有效氧化钙时，宜采用EDTA络合滴定法更为可靠，因为EDTA的络合反应只能对溶解在水中的、自由水合Ca2+才能发生络合反应。实验方法如下： 准确称取约0.5g试样（精确至1mg），将其置于250mL磨口锥形瓶中，加入4g蔗糖（分析纯），并放入一颗磁力搅拌子，加40～50mL新煮沸的已冷却的蒸馏水，立即加盖，然后置于电磁搅拌器上搅拌10min。打开瓶盖，将溶液及残渣立即全部转移至250mL容量瓶内。按少量多次的原则洗净锥形瓶，并将洗液也倒入容量瓶中，然后以水稀释至容量瓶标线，摇匀。 移取25.00mL上层澄清溶液于400mL烧杯中，加入200mL蒸馏水，放入适量（约黄豆粒大小）的CMP混合指示剂（即钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂，配制方法见《水泥化学分析方法》GB/T176-1996第4.73条），以200g/L KOH溶液调至绿色荧光出现并过量5～7mL，然后以0.015mol/L EDTA标准溶液滴定至荧光消失，并出现稳定的淡红色为止。 在加入CMP指示剂前可加入5mL三乙醇胺（1+2）作掩蔽剂，以排除Al3+、Fe3+等离子的干扰。
‘肆’ 钙离子的测定方法有哪些
实验室的话，一般常用碳酸钠滴定，因为碳酸钠成碱性，和钙离子反应后沉淀就变成中性了，这时可以用酸碱指示剂进行测定了。
‘伍’ 钙元素的测定方法
不可以啊，要用焰色反应，钙元素的焰色是砖红色。
如果先用盐酸溶解（首先，这步反应不现实，因为反应太剧烈，容易造成危险），再用过量的烧碱生成氢氧化钙，再通入二氧化碳反应，不能确定这就是钙元素，还有可能是钡等同样与碳酸根结合成白色沉淀的金属。
‘陆’ 分析化学中钙含量的测定有哪几种方法
如果分析化学指的是定量分析化学，即化学分析，则有两种方法：
首先把试样制备成溶液。
一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离子，用钙红作指示剂，pH=12，测定钙离子。
一种是间接氧化还原滴定法，首先用草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离子的含量。
如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。
比如电位法，利用钙电极测量含钙量。
比如分光光度法，利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙离子浓度。
比如原子吸收法、ICPMS法、离子色谱法等等。
如果认为不够详细，欢迎追问。