㈠ 如何判断强弱电解质
你好
判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质
一般情况下，强碱、强酸以及盐都是
至于区分强碱，弱碱，强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;
判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.
所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质. 比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质.
补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离.
㈡ 如何分辨强弱电解质
溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质.此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解.②能导电.③化合物.但在判断电解质的强弱时,没有明确指出具有极性键的共价化合物,哪些是强电解质,哪些是弱电解质.究竟强弱电解质有哪些判断依据呢?
1.
一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度.②化学键.③化合物属类.当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质.
2.
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质.
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质.(2)盐类、强碱、强酸是强电解质.(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质.(4)弱酸弱碱是弱电解质.
3.
应该注意：(1)BaSO4在水溶液中,由于溶解度极小而水溶液几乎不导电,而溶解的小部分BaSO4完全电离,且在熔融时导电.因此BaSO4是难溶的强电解质.(2)CO2、SO2、NH3溶解于水时,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能导电,不能说CO2、SO2、NH3是电解质,只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质,而且是弱电解质.(3)HF(氢氟酸)中含强极性键,它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小,因此氟化氢是弱电解质.(4)导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.即使是弱电解质,随浓度的变小,导电性也是改变的.
4.
综上所述,强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离.
㈢ 怎样判断一种物质是强电解质或弱电解质
判断电解质口诀如下，1、盐类、强碱、强酸是强电解质。2、弱酸、弱碱是弱电解质。3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。4、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
判断电解质口诀
综合上所述，强弱电解质可以从电离程度、化学键、化合物属类三个方面来判断，此外，区分强弱电解质的三要素是熔化、能导电、化合物。
电解质一般指的是溶于水溶液中，或在熔融状态下能够导电的化合物，根据电离程度分为强电解质和弱电解质两大类，几乎全部电离的是强电解质。
强电解质包括活泼金属氧化物、硫酸、碳酸钙、硫酸铜等物质，弱电解质包括少部分盐、醋酸、一水合氨、醋酸铅、氯化汞等物质，此外，水是极弱电解。
㈣ 怎样判断一个物质是强电解质还是弱电解质
判断一个物质是强电解质还是弱电解质的标准：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质.
分类：强酸、强碱和绝大多数盐.
1·强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（无氧酸）
2·强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
3·绝大多数盐,包括：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
分类：弱酸、弱碱、水等.
1·常见的弱酸有：HClO、H2SO3、H3PO4、HNO2、H2SiO3、H2CO3、HAc（含氧酸）；HF、H2S（无氧酸）
2·常见的弱碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2
弱电解质电离时的特点：不能完全电离,电离出来的阴、阳离子的浓度比溶液中溶质的浓度小.
离子方程式书写步骤：1、写2、拆3、删（删重复的离子）4、查（质量守恒、电荷守恒）
可拆的物质：1：强酸：H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI，HClO4。
2:强碱： KOH Ca(OH)2， (NaOH Ba(OH)2。
㈤ 如何判断电解质的强弱
一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度.②化学键.③化合物属类.当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质.
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质.
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质.
(2)盐类、强碱、强酸是强电解质.
(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质.
(4)弱酸弱碱是弱电解质.
应该注意：
(1)BaSO4在水溶液中,由于溶解度极小而水溶液几乎不导电,而溶解的小部分BaSO4完全电离,且在熔融时导电.因此BaSO4是难溶的强电解质.
(2)CO2、SO2、NH3溶解于水时,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能导电,不能说CO2、SO2、NH3是电解质,只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质,而且是弱电解质.
(3)HF(氢氟酸)中含强极性键,它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小,因此氟化氢是弱电解质.
④导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.
综上所述,强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离.
㈥ 强弱电解质的判断方法
在水中能够完全电离的是强电解质，在水中或熔融状态部分电离的是弱电解质，在水中或熔融状态都不能电离的化合物是非电解质。电解质必须是纯净的化合物。
电解质的定义是：溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
那么区分强弱电解质可以根据以下三要素：①熔化或者溶解。②能导电。③化合物。
强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度。②化学键。③化合物属类。当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质。
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。
(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
(4)弱酸弱碱是弱电解质。