A. 怎样判断气体与气体反应剧烈程度
氟气与氢气反应可以根据爆炸的剧烈程度来判断气体与气体反应剧烈程度。
氯气与氢气反应可以根据氯气颜色消失的快慢来判断气体与气体反应剧烈程度。
B. 怎么根据元素周期表判断元素与水反应的剧烈程度
我们可以这样看 元素周期表的左下角是铯（除了放射性元素）然后向右上角进行递减 存在对角线的化学性质类似性比如Na和Ca是对角线 他们两个的化学性质就很类似 和水反应也相对剧烈但是注意只有左上 右下这一种对角存在这样类似的关系
C. 两物质反应是否剧烈。的看哪方面的因素呢
发光、发热、反应速率情况，爆炸就是剧烈反应。
单质钠与水反应也是剧烈反应。
而有些物质在空气中会缓慢的被氧化，那就不是剧烈反应。
D. 化学 氧化性、还原性强弱的判断
判断氧化性、还原性强弱的9种方法：（1）根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断 ①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 ②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断 ①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 ②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断 ①原电池，负极>正极，负极的还原性较强； ②电解池（以惰性电极为例） 阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+. （7）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强（8）根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
E. 物质间发生化学反应的剧烈程度取决于哪些因素
物质本身的性质（金属性、费金属性强弱等）、反应条件（光照、加热、催化剂等等）、表面积（粉末状和块状肯定不同）
F. 比较金属活动性强弱的常见方法 ⑴金属与氧气反应的难易和剧烈程度 ⑵金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈
比较金属活动性强弱的常见方法
⑴金属与氧气反应的难易和剧烈程度
⑵金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度
⑶金属与(盐溶液)是否反应
判断金属活动性的方法
一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。而金即使在高温下也不与氧气反应。由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：
1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
但是，任何规律都是指一般情况而言。套用该规律时，还应注意避开“浅析金属活动性顺序”一文中提到的几点特殊情况。
G. 如何知道化学反应进行的程度
您好！
如果不是可逆反应，可以靠观察反应物和生成物的量、颜色、温度等的变化来判断进行的程度。
如果是可逆反应，由化学平衡定律可知，对于一般的可逆反应：aA+bB==cC+dD,
在一定的温度下达到平衡时，有如下关系式：[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b=K(化学平衡常数)，[A]^a表示物质A的浓度的a次方，K的数值越大，说明平衡时生成物占得比例越大，化学反应进行的程度就越大， 反之越小。因此可以依靠K的大小来判断化学反应的进行程度。
希望对你有帮助! 还有不懂的可以HI我.................
H. 元素周期表中【与水反应剧烈程度】如何判断 最好能有相关例子.
原子序数越靠前反应就越剧烈
比如吧,Na投入水中剧烈反应
Mg投入水中需要加热才反应～
I. 判断金属活动性的方法有哪些
一、和相同的物质反应，比较反应条件的难易以及反应现象的剧烈程度
活动性越强则反应条件比较容易，反应现象比较剧烈
二、利用金属与盐溶液的置换反应。这个也是用的最多的
活泼金属能把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来
如：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu 则活动性Fe>Cu
J. 怎么根据元素周期表判断元素与水反应的剧烈程度
手头有元素周期表吗
查一下就有
在周期表中，对主族元素来说，不考虑0族元素即性质稳定的惰性气体的话，位置越偏向左下的金属性越强，右上的非金属性越强。也可以通过查电负值来比较
金属性对应还原性，非金属性对应氧化性
这两种性质都是越强的越活泼，越活泼的物质能量越高，越不稳定
越容易发生氧化还原反应。
当然前提是符合客观事实即物质可以反应，反应可以发生
还要注意前提条件
如惰性气体一般不参与反应
一般条件下碳和水不反应，但隔绝空气加热到1000度就可以反应
副族元素即过渡族金属有一些特殊的性质
是不符合元素周期律的
这里不讨论