金属反应的简便方法

‘壹’ 铜、铁等金属简易的方法熔化

可以使用感应加热机来融化。

感应加热机是一种将三相工频交流电，整流后变成直流电，再把直流电变为可调节的电流，供给由电容和感应线圈里流过的交变电流，在感应圈中产生高密度的磁力线，并切割感应圈里盛放的金属材料的一种加热机。

把一根金属圆柱体放在有交变中频电流的感应圈里，金属圆柱体没有与感应线圈直接接触，通电线圈本身温度已很低，可是圆柱体表面被加热到发红，甚至熔化，而且这种发红和熔化的速度只要调节频率大小和电流的强弱就能实现。

如果圆柱体放在线圈中心，那么圆柱体周边的温度是一样的，圆柱体加热和熔化也没有产生有害气体、强光污染环境。

(1)金属反应的简便方法扩展阅读：

感应加热频率的选择：根据热处理及加热深度的要求选择频率，频率越高加热的深度越浅。

高频（10KHZ以上）加热的深度为0.5-2.5mm, 一般用于中小型零件的加热，如小模数齿轮及中小轴类零件等。

中频（1~10KHZ）加热深度为2-10mm，一般用于直径大的轴类和大中模数的齿轮加热。

工频(50HZ)加热淬硬层深度为10-20mm，一般用于较大尺寸零件的透热，大直径零件（直径300mm以上，如轧辊等）的表面淬火。

‘贰’ 初三化学金属的反应规律

以下内容全是我自己写的。有两部分。希望能帮你。
1，金属+酸=盐+H2↑条件：氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。
如果金属在化合物为+1价，则为2R+2HCl=2RCl+H2↑R=K，Na
如果金属在化合物为+2价，则为R+2HCl=RCl2+H2↑R=Zn，Fe，Mg
如果金属在化合物为+3价，则为2R+3HCl=2RCl3+3H2↑R=Al
2，金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐
条件：金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
三种金属活动性顺序的鉴别方法
通常有两种方法。其原理一样，都是根据金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
比如，铁铜铝，我们从金属活动性顺序中已知顺序为铝铁铜。
所以，有如下方法：
1，取铁单质，氯化铝溶液及硫酸铜溶液。将铁放在氯化铝溶液中，无明显现象，说明铁没有铝活泼，然后将铁放在硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，说明铁比铜活泼，联合起来，结论为：铝>铁>铜
2，取硫酸亚铁溶液，铝单质和铜单质。将铝放在硫酸亚铁溶液中，表面变黑，说明铝比铁活泼；将铜放在硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁比铜活泼。结论同上。
3，这种方法不是通用的方法。本题可用。取三种金属的单质及稀盐酸。把它们同时放在相同的盐酸中，气泡较多的是铝，较少的是铁，无明显变化的是铜

‘叁’ 金属相关的化学方程式和反应，有关金属硅的所有化学方程式

提起金属相关的化学方程式和反应，大家都知道，有人问有关金属硅的所有化学方程式，另外，还有人想问求碱和金属反应的化学方程式，你知道这是怎么回事？其实,稀,与金属反应的化学方程式和现象，下面就一起来看看有关金属硅的所有化学方程式，希望能够帮助到大家！

金属相关的化学方程式和反应

1、金属相关的化学方程式和反应:有关金属硅的所有化学方程式

1、硅和溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+=+2H2↑

2、硅和溶液反应的离子方程式：Si+2OH—+=—+2H2↑

3、硅和氢氟酸反应的化学方程式：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

2、金属相关的化学方程式和反应:求碱和金属反应的化学方程式

2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2再换KOH

3、金属相关的化学方程式和反应:,稀,与金属反应的化学方程式和现象

1、锌和稀反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

2、镁和稀反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

3、铝和稀反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

4、锌和稀反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

5、镁和稀反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

6、铝和稀反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑现象：有气泡产生。

7、铁和稀反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

8、铁和稀反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

9、铜与稀、稀均不反应

4、金属相关的化学方程式和反应:初三化学关于酸和金属反应的化学方程式及反应现象

金属活动性上氢之前的金属(和稀酸(，)反应，生成金属离子和。比如:Mg十2HCl=MgCl2十H2

5、金属相关的化学方程式和反应:与金属有关的化学方程式

Mg、Al

1．金属镁在Cl2、O2、N2、CO2、SO2中的燃烧反应.

点燃点燃点燃

Mg+Cl2==+O2==+N2==

点燃点燃

2Mg+CO2==2MgO+C(现象:黑与白)2Mg+SO2==2MgO+S(现象:黄与白)

2．金属铝与O2、Cl2、、S的反应.

常温下:4Al+3O2==（铝表面致密氧薄膜）

点燃点燃△

4Al+3O2==2Al+3Cl2==+3S==

3．Mg和的反应(很缓慢),铝难与热水反应Mg+==Mg(OH)2+H2↑注：Mg(OH)2因生成量很少,不以沉淀形式出现，不写沉淀号。

4．Mg和Al分别与酸的反应.

Mg和Al分别与HCl和稀作用放出H2

Mg+2H2+==Mg2++H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Mg、Al分别与浓、浓.稀HNO3反应，但不放出H2↑。

注:Al、Fe分别与浓、浓HNO3常温下钝化,加热条件下反应放出SO2或NOx

5．Mg不与碱反应,Al与强碱反应放出H2,与弱碱不反应：Al与NH3.不反应

2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+==2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑+

6．铝热反应：Al与金属氧的反应；现象：放出大量的热.

用途：1）钢轨2）冶炼高熔属Fe、V、Cr、Mn

高温高温

2Al+==+2Fe+==+6V

高温高温

2Al+3FeO==++==+2Cr

高温高温

8Al+==++3MnO2==+3Mn

7．Al、、Al(OH)3分别与HCl和NaOH的反应

2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+==2AlO2-+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

+2NaOH==2NaAlO2++2OH-==2AlO2-+

+6HCl==2AlCl3++6H+==2Al3++

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+Al(OH)3+OH-==AlO2-+

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+Al(OH)3+3H+==Al3++

8．Mg和Al的工业制法

电解电解

MgCl2（融熔）==Mg+Cl2↑（融熔）==4Al+3O2↑

9．实验室制Al(OH)3的方法

,稀,与金属反应的化学方程式和现象

1）在AlCl3或Al2(SO4)3溶液中加入Al3++3NH3•==Al(OH)3¯+3NH4+

2)在NaAlO2溶液中通入CO2气体2AlO2-+CO2（少量）+==2Al(OH)3¯+-

AlO2-+CO2（过量）+==Al(OH)3¯+HCO3-

3）AlCl3或Al2(SO4)3溶液与NaAlO2溶液混合Al+3AlO2+==4Al(OH)3↓

10．NaAlO2的性质：

1）与：NaAlO2+HCl+==NaCl+Al(0H)3AlO2-+H++==Al(0H)3

2）与碳酸：

2NaAlO2+CO2（少量）+==2Al(OH)3+2AlO2-+CO2（少量）+==2Al(OH)3¯+-

NaAlO2+CO2（过量）+==Al(OH)3+-+CO2（过量）+==Al(OH)3¯+HCO3-

3）与铝离子：3NaAlO2+AlCl3+=3NaCl+4Al(0H)3Al+3AlO2+=4Al(OH)3↓

10．铝三角

试剂：1）NH3•Al3++3NH3•==Al(OH)3¯+3NH4+Al

2）HCl或稀Al(OH)3+3H+==Al3++

3）HCl或稀Al(OH)3+OH-==AlO2-+

4）通CO2气体AlO2-+CO2（过量）+==Al(OH)3¯+HCO3-

5）过量的NaOH溶液Al3++4OH-==AlO2-+

6）过量的HCl或稀AlO2-+4H+==Al3++Al(OH)3AlO2-

11．互滴问题

1）将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3或Al2(SO4)3溶液中，直至过量。

现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时，产生的沉淀消失。

Al+3OH==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH==AlO2+

2）将AlCl3或Al2(SO4)3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。

现象：先产生少量沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。

Al+4OH==AlO2+Al+3AlO2+==4Al(OH)3↓

3）将HCl溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。

现象：先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。

AlO2+H+==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H==Al+

4）将NaAlO2溶液逐滴滴入到HCl溶液中，直至过量。

现象：先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。

AlO2+4H==Al+2Al+3AlO2+==4Al(OH)3↓1.铁与非金属Cl2、、O2、S、Br2、I2的反应:

2Fe+3Cl2==+2O2==Fe+S==FeS

2Fe+3Br2==+I2==FeI2

2.铁与水蒸气的反应:∆

3Fe+(气)==+4H2

3.铁与酸的反应:

Fe与HCl或稀反应放+2H+==Fe2++H2↑

Fe与浓浓HNO3发生钝化反应.

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+(稀HNO3过量)

3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+(Fe过量)Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+(浓HNO3过量)Fe+4HNO3(浓)==Fe(NO3)2+2NO2↑+(Fe过量)

4.铁与盐溶液的反应:

Fe与CuSO4溶液的反应:Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe与FeCl3溶液的反应:Fe+2Fe3+==3Fe2+

Fe与AgCl溶液的反应:Fe+Ag+==Fe2++Ag

以上就是与有关金属硅的所有化学方程式相关内容，是关于有关金属硅的所有化学方程式的分享。看完金属相关的化学方程式和反应后，希望这对大家有所帮助！

‘肆’ 有金属活动性顺序的口诀吗

背诵口诀：

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。

(4)金属反应的简便方法扩展阅读：

由金属活动性顺序表可以得到以下结论：

1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；

2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；

3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；

4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法。

‘伍’ 归纳金属有哪些化学性质举例并写出反应的化学方程式

一、 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O2=点燃= 2MgO Al+3O2 =2Al2O3
2Cu+O2 =点燃= 2CuO Fe+2O2 =点燃= Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag

‘陆’ 金属能发生哪些反应（高中的，请详细点）

金属容易失电子，具有还原性，因此最常发生的就是各种氧化还原反应，根据活泼性的不同有不同的反应。
①和氧气的反应。部分金属和氧气的反应会随着条件的不同有不同的产物，常见的是钾钙钠铁等等
②和水的反应，钾钙钠铝铁等活泼金属都能和水反应，但是条件会不同，铁最为特殊。
③铝热反应，用金属铝置换其他金属，是一种常见的冶炼金属的方式。
④钝化，铁、铝在常温下和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化膜。
⑤和酸的反应。活泼金属和非氧化性酸反应生成氢气，和氧化性酸反应则生成其他气体，例如浓硫酸生成二氧化硫，浓硝酸生成二氧化氮等。
⑥和盐溶液的反应。活泼金属单质能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来（钾钙钠除外）

‘柒’ 高中常见金属反应化学方程式

一、 碱金属：
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定.钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体,方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2.锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2.
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式：2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片.
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点.在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol.
5.纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打.碳酸钠晶体化学式是Na2CO3•10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠.钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠.
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多.
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ .在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L.在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
（1）高锰酸钾分
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 .
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可.两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－.
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O .
两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓.

‘捌’ 铜、铁等金属简易的方法熔化

可以使用感应加热机来融化。
感应加热机是一种将三相工频交流电，整流后变成直流电，再把直流电变为可调节的电流，供给由电容和感应线圈里流过的交变电流，在感应圈中产生高密度的磁力线，并切割感应圈里盛放的金属材料的一种加热机。
把一根金属圆柱体放在有交变中频电流的感应圈里，金属圆柱体没有与感应线圈直接接触，通电线圈本身温度已很低，可是圆柱体表面被加热到发红，甚至熔化，而且这种发红和熔化的速度只要调节频率大小和电流的强弱就能实现。
如果圆柱体放在线圈中心，那么圆柱体周边的温度是一样的，圆柱体加热和熔化也没有产生有害气体、强光污染环境。
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(8)金属反应的简便方法扩展阅读：
感应加热频率的选择：根据热处理及加热深度的要求选择频率，频率越高加热的深度越浅。
高频（10KHZ以上）加热的深度为0.5-2.5mm,
一般用于中小型零件的加热，如小模数齿轮及中小轴类零件等。
中频（1~10KHZ）加热深度为2-10mm，一般用于直径大的轴类和大中模数的齿轮加热。
工频(50HZ)加热淬硬层深度为10-20mm，一般用于较大尺寸零件的透热，大直径零件（直径300mm以上，如轧辊等）的表面淬火。
参考资料：搜狗网络-感应加热机
参考资料：搜狗网络-感应加热