盐酸检查方法有哪些

1. 盐酸的确定方法

要通过某波长的吸光度来测定在某种溶剂中的某物质浓度，有两个必要条件：1、该物质在某波长有吸光度；2、该物质在该波长的吸光度（在一定浓度范围内）有浓度依赖性。

这里我用我自己通过吸光度测过的某物质浓度作为例子来说明：

该有机物质A可溶解在乙醇中，暂时没有别的方法定量检测这种物质，所以我想到了用吸光度来测定其浓度。我用的是酶标仪，应该也可以使用紫外分光光度计。

首先你要知道物质A都在哪些波长有吸光度，也就是你应该先对物质A的乙醇溶液扫个全波长的紫外光谱图：

这是200mg/ml A的乙醇溶液的光谱图，出峰在200-300nm之间。（第一个必要条件）（扫峰的精度可以较低，如每10nm测一个点）

接下来我配置了不同浓度的A的乙醇溶液，提高精度（如每2nm一个点）扫一下200-300nm之间的峰：

浓度较高时出峰位置会红移，并且OD值过高时也不呈线性。降低浓度继续测：

10mg/ml以内时红移依然存在，但1mg/ml以内时OD maximun值基本在同一波长（204nm），而且看起来线性比较好，于是我选取这个范围的浓度-OD值来作标准曲线：

线性良好，于是我就可以用这个标准曲线去测定未知浓度的A溶液在204nm的OD值，从而计算其浓度了。（前提是该未知浓度在1mg/ml以内，如果高于此浓度要稀释，如果过高就不适合用这个方法测定了，误差过大。）

这就是用吸光度测定物质浓度的过程和原理。所以回答你的问题：
如果不是物质的出峰位置，比如我这里的A物质，它再200-300nm之间出峰（有吸光度），你如果测500nm，浓度再高测出来也是0；你如果测230nm，线性不一定好。

2. 怎样检验盐酸

先加到碳酸钠溶液中，如果有气泡，说明有氢离子的存在
再加到硝酸银溶液中，如果有白色沉淀，说明有氯离子的存在
就能说明是盐酸了

3. 检验酸的方法

（一）碳酸盐的检验
原理：盐酸与含有CO32-的盐反应都能生成CO2气体。 试剂：盐酸和澄清石灰水。
方法：取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸。如有气体生成，且气体无刺激性气体，再将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则被检物的组成里一定含有CO32-，即该被检物一定是碳酸盐。 （二）硫酸和硫酸盐的检验
原理：硫酸和可溶性的硫酸盐都能电离出硫酸根离子 ，而Ba2+和SO42- 能结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ ） 试剂：硝酸钡溶液（氯化钡或氢氧化钡）和稀硝酸。
方法：取被检物溶液少许置于试管，并注入适量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，即可证明被检物里一定含有硫酸根离子。（注：被检物中不含亚硫酸根离子，此法才可行）。 （三）盐酸和Cl－ 的检验
原理：盐酸和氯化物溶液都能电离出Cl－，而Ag+与Cl－结合成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀（Ag+＋Cl－=AgCl↓） 试剂：硝酸银溶液和稀稍酸
方法：取被检物溶液少许置于试管，向试管中滴入适量的硝酸银和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，就可确知被检验物里含有Cl－。（注：被检物中不含亚汞离子，此法才可行。）

4. 盐酸的检测方法

方法名称 中和滴定法 应用范围 本方法采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。本方法适用于盐酸。 方法原理 供试品用水稀释，加甲基红指示液，用氢氧化钠滴定液滴定。酚酞指示液变红时停止滴定，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算盐酸含量。 试剂 1、蒸馏水（新沸放冷）
2、氢氧化钠滴定液（1mol/L）
3、甲基红指示液
4、基准邻苯二甲酸氢钾 试样制备 1. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）
配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
2. 甲基红指示液
取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。
操作步骤：取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

5. 初中化学HCL的检验

检测HCI，首先要检测H+及Cl-，在检测溶液是否含H+不用能用指示剂，因为有些含氯离子的盐类也呈酸应，应加入氢前金属（除钾，钙，钠外）这些金属能与酸反应生成氢气。
如加入锌
Zn十2HCI=ZnCI2十H2
第二步检测Cl-，一般需加入含稀硝酸的硝酸银（加入稀硝酸的目的是排出碳酸根，磷酸根及S2-的干扰，因为这些离子的会与银离子形成沉淀，而这些沉淀会溶于酸，而硝酸根不会对氯离子检验造成影响），而检测盐酸却用不着加硝酸，因为这些离子不能存在于酸中。
Ag十Cl-=AgCI

6. 怎样鉴别盐酸

其实鉴别上述的三种酸就是鉴别他们的酸根离子,鉴别酸根离子的方法就是生成不溶性的盐,现把常见离子的鉴别常用方法和试剂总结一下,希望对你有所帮助
1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
4,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
5,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
8,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
本题主要用的是第4和5方法
是分别将他们装入3个试管
用滴管吸取agno3(硝酸银)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,
用滴管吸取ba(oh)2(氢氧化钡)溶液，滴入别外两个试管中(重新取样)，有白色沉淀生成的是硫酸
没有的是硝酸

7. 检测化学试剂常用手段，例如盐酸，硫酸，氢氧化钠，氨水，双氧水等

检测盐酸的常用方法：取出少量，加入一定量的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银）析出，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解；
检测硫酸的常用方法：取出少量，加入一定量的氯化钡或者硝酸钡溶液，有白色沉淀（硫酸钡）析出，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解；
注：检验氢离子用紫色石蕊试液，酸可以使紫色石蕊试液变红
检测氨水的常用方法：取出少量，用湿润的紫色石蕊试纸，会使紫色石蕊试纸变蓝（氨水具有弱碱性）
检测双氧水的常用方法：取出少量，在酒精灯下加热，试剂中有气泡产生，将带火星的木条阶级试剂瓶口，带火星的木条能复燃（有氧气产生）
检测氢氧化钠（溶液）的常用方法：取出少量，将其中加入少量稀盐酸，5分钟后，用Ph试纸，发现试纸无变化