弱酸强酸最简便的区别方法

1. 强酸弱酸怎么判断有什么方法吗

一、酸碱定义是：

1、凡是能够释放出质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸。

2、凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。

二、 区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。

三、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸，和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

(1)弱酸强酸最简便的区别方法扩展阅读：

强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。

pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。

pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。

同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。

2. 强酸和弱酸怎么区分

在溶液中完全电离的是强酸，否则为弱酸
这是定义上区分，常见的强酸就只有几种，记着就行了记着就行了
1
、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶
质离子，又含溶质分子．

2
、
pH
相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．

3
、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．

4
、中和同体积、同
pH
的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．

5
、
pH
相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应
较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．

6
、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生
氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．

7
、
pH
、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶
液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如
HCN
）
．

8
、
pH
、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，
pH
值变化大的为强酸，
pH
值变化小的为弱酸．

9
、稀释浓的弱酸溶液，一般是
[H+]
先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，
[H+]
一直减小．

10
、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的
pH
基本保持不变；而强酸及其
盐不具有这样的性质
另外配制0.1mol/L溶液，测定PH，大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐，溶解于水测PH，大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液，稀释10倍，测PH，若小于2为弱酸。【高氯酸HClO4 氢碘酸HI 氮酸（硝酸）HNO3 氢溴酸HBr 氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸H2SO4除了这六个都是中强酸或者弱酸。】

3. 强酸与弱酸的区别是什么

1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。
2.pH相同的强酸大于弱酸。
3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。
4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。
5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。
6.同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7.pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。
8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。
9.pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。
10.稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。
11.强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。
12.当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

4. 如何区分强酸和弱酸

在溶液中完全电离的是强酸，否则为弱酸
这是定义上区分，常见的强酸就只有几种，记着就行了记着就行了
1
、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶
质离子，又含溶质分子．
2
、
pH
相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．
3
、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．
4
、中和同体积、同
pH
的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．
5
、
pH
相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应
较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．
6
、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生
氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．
7
、
pH
、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶
液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如
HCN
）
．
8
、
pH
、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，
pH
值变化大的为强酸，
pH
值变化小的为弱酸．
9
、稀释浓的弱酸溶液，一般是
[H+]
先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，
[H+]
一直减小．
10
、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的
pH
基本保持不变；而强酸及其
盐不具有这样的性质
另外配制0.1mol/L溶液，测定PH，大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐，溶解于水测PH，大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液，稀释10倍，测PH，若小于2为弱酸。【高氯酸HClO4
氢碘酸HI
氮酸（硝酸）HNO3
氢溴酸HBr
氢氯酸（盐酸）HCl
硫酸H2SO4除了这六个都是中强酸或者弱酸。】

5. 强酸弱酸判断的口诀是什么

弱酸酸性排序口诀：硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常见弱酸排序，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，醋酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸。

强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行，同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。对于这个反应，我们可以这样理解。在这个溶液体系中，存在两个酸电离平衡体系，HA≒A¯+H⁺和HB≒B¯+H⁺。

上述平衡对应的常数分别K(HA)=c(A¯)c(H⁺)/c(HA)，K(HB)=c(B¯)c(H⁺)/c(HB)，由于同一溶液，则氢离子浓度相同。我们可以推出，[c(A¯)c(HB)]/[c(B¯)c(HA)]=K(HA)/K(HB)。从这个表达式我们可以知道，如果K(HA)>K(HB)，溶液最终以A¯和HB为主。

强酸制弱酸的范围

根据刚才的原理，强酸制弱酸有一定的使用范围，并不是在任何条件下，弱酸制强酸的反应不能发生。在某些条件下，违反强酸制弱酸的离子也可以发生。

强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。如Cl₂通入氢硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。

强酸制弱酸针对的是离子反应，一些非离子反应时刻发生强酸制弱酸的。利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸。例如：实验室制取溴化氢反应的化学方程式为： H₃PO₄+3NaBr===Na₃PO₄+3HBr。

在离子反应中，利用生成不溶于酸的沉淀或者难电离物质，也可以由弱酸生成强酸。例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H₂S+CuSO₄==CuS+H₂SO₄(CuS是极难溶物质)。

在乙酸溶液中加入PbSO₄，可看到难溶的PbSO₄溶解，反应方程式为：2CH₃COOH+PbSO₄==Pb(CH₃COO)₂+H₂SO₄(醋酸铅属于难电离物质)。

以上资料参考网络-酸

6. 怎样简便的区别强酸，弱酸，一元酸，二元酸，多元酸；强碱，弱碱，一元碱等，

强酸可以完全电离，较低浓度下用pH试纸测，就可以达到pH=0；弱酸浓度再高，pH也到不了0；一元酸和二元酸的区别可以用滴定法，用氢氧化钠或氢氧化钾滴定一摩尔酸，最多消耗一摩尔氢氧化钠的，是一元酸，消耗一摩尔多氢氧化钠的是二元酸。强弱碱的测定用pH试纸就可以。一元碱也可以用滴定法。当然最最简单的方法是知道化学式，然后自己判断就可以了。若有疑问可以追问。