标定的方法有哪些

⑴ 什么情况下的流量计需要标定标定方法有几种

在实际使用中，若温度、压力、介质的性质等条件与标定时不同，或流量计经长时间使用后磨损较大，或自行制造非标准流量计，就需要对流量计进行校正，重新确定其流量系数或校正曲线。
流量计的标定方法有体积法、称重法、标准流量计法等。

⑵ 标准溶液的配制与标定方法有哪些

硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法
在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色)
(砖红色)
由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根据分步沉淀的原理,在滴定过程中,首先析出AgCl沉淀,到达等当点后,稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点.
滴定必须在中性或碱性溶液中进行,最适宜的PH范围为6.5-10.5,因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O
在酸性溶液中,平衡向右移动,CrO42-浓度降低,使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果.
在强碱性或氨性溶液中,滴定剂AgNO3发生下列反应：
Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+
因此,若被测定的CL-溶液的酸性太强,应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强,则应用稀硝酸中和,调至适宜的PH后,在进行滴定.
K2CrO4的用量对滴定有影响.如果K2CrO4浓度过高,终点提前到达,同时K2CrO4为本身呈黄色,若溶液颜色太深,影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低,终点延迟到达.这两种情况都影响滴定的准确度.一般滴定时,K2CrO4的浓度以5×10-3M为宜.
由于AgCL沉淀显着地吸附CL-,导致Ag2CrO4↓过早出现.为此,滴定时必须充分摇荡,使被吸附的CL-释放出来,以获得准确的终点.

⑶ 定标的方法有哪些

1、标定地图，地图的方位分为上北下南左西右东，即概略标定地图的方法，这种方法简单方便，但是不准确，大致标定。

⑷ ABB工具数据的标定的常用方法有哪些

摘要 您好请稍等

⑸ 滴定液的标定方法:1.基准物质标定法 2.移液管法 3.比较法标定 请说出每种方法的优缺点

1.用基准物质标定
：如盐酸溶液，我们先配置一个大概的浓度，然后可准确称量范围分析纯无水碳酸钠一定质量，用水溶解，加入指示剂，用盐酸滴定。这里，分析纯无水碳酸钠就是基准物质。这个滴定过程称为基准物质标定法。这种方法如果基准物质没问题，可靠程度高。
2、用已知标准溶液标定：如氢氧化钠溶液，我们先配置一个大概的浓度，然后可用上述标定好的盐酸溶液标定氢氧化钠。这种方法可能有一个误差的传递（盐酸标定误差会放大传递给氢氧化钠），没有前者可靠。
原题中的
2.移液管法
3.比较法标定
的确不知所云，是否有误？

⑹ 标定标准溶液的方法有几种

1.2
氯化钠标准溶液：称取1.16g氯化钠（优级纯）（预先在瓷皿内经400～500℃灼烧至无爆烈声后，在干燥皿内冷却）于300ml烧杯中，用水溶解，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，此溶液浓度为0.02mol/l。
1.3
硝酸银标准溶液：称取3.27g硝酸银溶于水中，稀释至1l，贮于棕色试剂瓶中，待标定后使用。
标定：吸取10.0ml0.02mol/l氯化钠标准溶液，于带柄瓷皿中（100ml或150ml），加水50ml，加4滴铬酸钾指示剂，用待标定的硝酸银溶液进行滴定，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由黄色变为浅砖红色为止，随同带空白液（60ml水）。
硝酸银标准溶液当量浓度＝n
1
×10
v
1
－v
2
式中：n
1
——氯化钠标准溶液浓度，mol/l。
v
1
——滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，ml。
v
2
——空白滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，ml。

⑺ 标准溶液的标定方法有哪两种

液体流量标定方法有：
静态容积法标定
静态称重法标定
动态容积法标定
动态称重法标定
标准体积管法标定
标准表法标定
气体流量标定方法有：
钟罩法标定
p.v.t.t法标定
标准表法标定（含音速喷嘴）
一般作为原级量值传递，液体用称重法,气体用p.v.t.t法
一般生产流量计厂家标定流量计时，用标准表法或者标准表法和称重法结合比较多

⑻ 滴定液的标定有几种方法说出每种方法的优缺点

答
【】标准溶液（滴定液）的间接配制法.就称为标定法.
【】标定法可以分为：
1、用基准物质标定：方法简便,准确度高
2、与标准溶液进行比较：缺点是不如直接方法好（因为标准溶液浓度的准确性对比较的结果,印象很大.）