ph13的溶液有哪些配制方法

1. 各种pH的缓冲溶液怎么配制

配制方法：

只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。

这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

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缓冲溶液的pH计算：

1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。

3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

2. 如何低成本的配置PH13以上的水溶液,最好是以固体类别的物质配置而成!

pH=13 那么pOH=1 [OH-]=0.1mol/L
如果用氢氧化钠来配制这样的水溶液，那么一升溶液中只要加入4克氢氧化钠即可。

3. ph=7-13氢氧化钠溶液配制

PH=13的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.1mol/L,体积为500ML,所以OH离子的摩尔数为0.05mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,所以应称取2g!
选A

4. 如何低成本配置PH值在13以上的水溶液

熟石灰试试，不行的话就用强碱

5. 怎样配制ph值为1至14的溶液

ph=-lg[h+]
若你要配置ph=1的hcl，因为ph=1，所以盐酸氢离子浓度就是0.1mol/L，那么盐酸的物质的量浓度就要是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的盐酸，就是说1L水中要有3.65g盐酸，保持这样的配置就行了。

6. 怎样调出PH值13的碱性溶液

水溶液中氢氧根浓度和氢离子浓度乘积为1×10^（⑴4），由PH=13得知氢氧根离子浓度为10^（⑴）=0.1mol/L,知道了浓度，可以轻松知道氢氧化钠放1mol=40g，兑上1L水1000g，就可以得到PH13的水溶液了

7. 怎么配置ph9.5，10，10.5，11，11.5，12，12.5和13的氢氧化钠溶液

【1】先配制pH=13的NaOH溶液;
【2】再用此溶液稀释配制其他溶液
【3】例如配制pH=10，即c=0.O001mol/L，用pH=13溶液稀释100倍即可

8. 如何配置PH值1~14的溶液 求具体方案

pH值是氢离子浓度的负对数，即pH=-lg[c(H+)]。

c(H+)=10^(-pH)。

配置pH=1的溶液，只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L。

配置pH=2的溶液，只要使氢离子的浓度为10^（-2）mol/L。

ph=-lg[h+]。若要配置ph=1的hcl，因为ph=1，所以盐酸氢离子浓度就是0.1mol/L，那么盐酸的物质的量浓度就是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的盐酸。

(8)ph13的溶液有哪些配制方法扩展阅读：

为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。

水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

9. ph值为13的氢氧化钠溶液怎么配性

氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,可以取4g氢氧化钠固体溶解于1L水中配置,若溶液量不是1L可以根据c=n/V计算,n为氢氧化钠的物质的量n=氢氧化钠质量m/40,40为氢氧化钠的摩尔质量.