食品酸度测定的常用方法有哪些

‘壹’ 电位滴定法测定食品中氨基酸食品总酸度的原理是什么 还有食品总酸度的原理是什么···

电位滴定法滴定酸碱度是利用溶液导电率随溶液内的物质中反应程度变化规律测定溶液浓度的方法.
电位滴定法是根据物质反应对溶液电导率变化曲线来判断的,随着标准液的滴入,溶液电导率曲线会有明显的拐点.浓度根据拐点位置和滴入的标准液量来计算.
食品内以弱酸为主,羧酸集团电离度较小,未电离的羧酸集团会随着溶液pH值的升高而释放H+.
总酸度是指用强碱为标准液,使羧酸集团内H+完全解离时所得的食品酸度.
食品酸度有多种表示方法,如以酒石酸计,以果酸计,以醋酸计.
是我自己了解的 网络一下也可以有部分相关资料

‘贰’ 食品的总酸度，有效酸度，挥发酸测定值之间有什么关系食品中酸度的测定有何意义

总酸度包括有效酸度和挥发酸度，食品中酸度测定保证食品的保存期限，酸度低了食品偏酸口感不好，有的食品会产生酸败现象，酸度高了食品容易变质，意义重大。

食品中的酸不仅作为酸味成分，而且在食品的加工贮运及品质管理等方面被认为是重要的成分，测定食品中的酸度具有十分重要的意义。

1、有机酸影响食品的色、香、味及稳定性。

2、 食品中有机酸的种类和含量是判断其质量好坏的一个重要指标。

3、食品中有机酸的含量和糖含量之比，判断某些果蔬的成熟度。

苹果和梨糖：酸=30：1，采收品质最好；四川甜橙糖：酸=8：1，采收最低要求。

利用有机酸的含量与糖的含量之比，可判断某些果蔬的成熟度。

(2)食品酸度测定的常用方法有哪些扩展阅读：

酸度的测定：

一、有效酸度测定

测定方法：电位法（pH计法）、比色法及化学法等，常用的方法为电位法及比色法。

pH计原理：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测样液中，组成原电池，该电池电动势的大小，与溶液pH值有直线关系。

二、挥发酸的测定

直接法：用标准NaOH滴定由水蒸气蒸馏或其它方法所得到的挥发酸。

间接法：将挥发酸蒸发除去后，滴定不挥发残液的酸度，最后由总酸度减去此残液酸度即得挥发酸的含量。

三、总酸度的测定

对于有色样品酸度测定前需进行脱色，有活性炭脱色、电位滴定法、加大稀释比等3种方法。而含有二氧化碳的饮料样品，则需要在测定前须除掉二氧化碳，除去方法为 40℃ 水浴 30 min。

一般要求滴定时消耗0.1mol/L NaOH不小于5ml，最好应在10~15 ml 左右，所以应当适当稀释待测样品。

‘叁’ 测定食品中总酸含量的方法有（ ）、（ ）。 请填写答案：

指示剂法、电位滴定法

‘肆’ 碳酸饮料酸度的测定方法

一,原理
食品中所含的酸主要是有机弱酸或其酸式盐,测定时主要是根据酸碱中和原理,用强碱溶液进行滴定,通过计算便可求出该食品的总酸度.

二,仪器与试剂
碱式滴定管 三角瓶 滴定台 烧杯 移液管 电炉 玻棒 洗瓶 水浴锅
0.1mol/L NaOH标准溶液
1%的酚酞乙醇溶液

三,操作方法
1,样液制备:
吸取饮料50mL,放入干净的烧杯中,置于70-80℃水浴20-30分钟,除去二氧化碳后取出,冷却后加入活性炭进行脱色,过滤,弃去初滤液8-10 mL,收集滤液备用.
2,滴定:
吸取滤液20.00mL于锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定到粉红色为终点,记录消耗的碱液体积.平行测定2次.
3,计算:
CNaOH×VNaOH×0.07
总酸度(以柠檬酸计)% = × 100
V
V 吸取的饮料滤液体积 mL

‘伍’ 总酸的测定方法

中华人民共和国国家标准 食品中总酸的测定方法 GB/T 12456-90 Method for determination of total acid in foods本标准参照采用国际标准ISO 750--1981《水果和蔬菜制品中滴定酸度的测定》。 1 主题内容与适用范围 本标准规定了使用酸碱滴定的指示剂法和电位滴定法测定食品中总酸的方法。本标准的指示剂法适用于果蔬制品、饮料、乳制品、酒、蜂产品、淀粉制品、谷物制品和调味品等食品中总酸的测定，不适用于深色或浑浊度大的食品；电位滴定法适用于上述各类食品中总酸的测定。2 引用标准GB 601 化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备 GB 604 化学试剂 酸碱指示剂pH变色域测定通用方法 GB 4928 11度、12度优级淡色啤酒的试验方法 3 指示剂法3.1 原理 根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。 3.2 试剂 所有试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸、冷却。3.2.1 0.1mol.L氢氧化钠标准滴定溶液:按GB 601配制与标定。 3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液:将0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液稀释V100→V1000→V200(用时当天稀释)。3.2.3 1%酚酞指示剂溶液:1g酚酞溶于60mL 95%乙醇(GB 679)中,用水稀释至100mL。3.3 仪器、设备 试验室常用仪器及下列各项： 3.3.1 组织捣碎机; 3.3.2 水浴锅; 3.3.3 研钵; 3.3.4 冷凝管。3.4 试样的制备 3.4.1 液体样品 不含二氧化碳的样品充分混匀。含二氧化碳的样品至少称取200g样品于500ml烧杯中,置 于电炉上加热边搅拌至微沸,保持2min,称量,用蒸馏水补充至煮沸前的质量。 3.4.2 固体样品 去除不可食部分,取有代表性的样品至少200g,置于研钵或组织捣碎机中,加入与试样 等量的水,研碎或捣碎,混匀。 面包应取其中心部分,充分混匀,直接供制备试液。3.4.3 固液体样品 按样品的固、液体比例至少取200g,去除不可食部分,用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎, 混匀。3.5 试样的制备 3.5.1 液体试样 总酸含量小于或等于4g/kg的液体试样(3.4.1)直接测定;大于4g/kg的液体试样取10 ～50g精确至0.001g,置于100ml烧杯中。用80℃热蒸馏水将烧杯中的内容物转移到250mL容量瓶中(总体积约150ml)。置于沸水浴中煮沸30min(摇动2～3次,使固体中的有机酸全部溶解于溶液中),取出,冷却至室温(约20℃),用快速滤纸过滤。收集滤液备测。3.6 分析步骤 3.6.1 取25.00～50.00mL试液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置于250mL三角瓶中。加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂,用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度较低,可用0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定至微红色30s不褪色。记录消耗0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。 同一被测样品须测定两次。 3.6.2 空白试验 用水代替试液。以下按第3.6.1条操作。记录消耗0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V2)。 3.7 分析结果表述 总酸以每公斤(或每斤)样品中酸的克数表示,按式(1)计算:c(V1－V2)×K×F X=────────-×1000…………………………(1) m(V0) 式中:X--每公斤(或每斤)样品中酸的克数,g/kg(或g/L); c--氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L; V1--滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL; V2--空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL; F--试液的稀释倍数; m(V0)--试样的取样量,g或mL; K--酸的换算系数。各种酸的换算系数分别为:苹果酸,0.067;乙酸,0.060;酒石酸, 0.075;柠檬酸,0.064;柠檬酸,0.070(含一分子结晶水);乳酸,0.090;盐酸,0.036;磷酸,0.049。 计算结果精确到小数点后第二位。 如两次测定结果差在允许范围内,则取两次测定结果的算术平均值报告结果。 3.8 允许差 同一样品的两次测定值之差,不得超过两次测定平均值的2%。4 电位滴定法4.1 原理 本法根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,根据电位的突跃判断滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。 4.2 试剂 所用试剂及水的要求同本标准指示剂法。4.2.1 pH 8.0缓冲溶液:按GB 604中缓冲溶液的制备配制。4.2.2 0.1mol/L盐酸标准滴定溶液:按GB 601配制与标定。 4.2.3 0.1mol/L氢氧化钠标准 滴定溶液:按GB 601配制与标定。 4.2.4 0.01或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液:按本标准指示剂法第3.2.2条配制。4.2.5 0.05mol/L盐酸标准滴定溶液:按GB 601配制与标定。4.3 仪器、设备 试验室常用仪器及下列各项：4.3.1 酸度计:pH0～14,直接读数式,精度±0.1pH;4.3.2玻璃电极和饱和甘汞电极; 4.3.3 电磁搅拌器; 4.3.4 组织捣碎机; 4.3.5 研钵; 4.3.6 水浴锅; 4.3.7 冷凝管。 4.4 试样的制备 按本标准指示剂法第3.4条制备 4.5 试液的制备 按本标准指示剂法第3.5条制备。4.6 分析步骤 4.6.1 果蔬制品、饮料、乳制品、酒、淀粉制品、谷物制品、调味品等：取20.00～50.00 mL试液(4.5),使之含0.035～0.070g酸,置于150mL烧杯中,加40～60mL水。将酸度计电源接通,待指针稳定后,用pH 8.0的缓冲溶液(4.2.1)校正酸度计。将盛有试液的烧杯放到电 磁搅拌器上。再将玻璃电极及甘汞电极浸入试液的适当位置。按下pH读数开关,开动搅拌器,迅速用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度太低,可用0.01mol/L或0.05mol/L 氢氧化钠标准滴定溶液)滴定,并随时观察溶液pH的变化。接近终点时,应放慢滴定速度。 一次滴加半滴(最多一滴),直至溶液的pH达到指挥终点。记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液 的毫升数(V1)。 同一被测样品须测定两次。4.6.2 蜂产品:称取约10g混合均匀的试样,精确至0.001g,置于150mL烧杯中,加80mL水,以按第4.6.1条操作。用0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液以5.0mL/min的速度滴定。当pH到达8.5时停止滴加,然后一次加入10mL0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液。记录消耗0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的总毫升数(V1)。立即用0.05mol/L盐酸标准滴定溶液反滴定至pH 为8.2。记录消耗0.05mol/L盐酸标准滴定溶液的毫升数(V3)。 同一被测样品须测定两次。 4.6.3 4.6.1和4.6.2条中的操作都须用水代替试液做空白试验,记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V2)。 各种酸滴定终点的pH:磷酸,8.7～8.8;其他酸8.3±0.1。 4.7 分析结果表述 总酸以每公斤(或每升)样品中酸的克数表示,按式(2)计算: 〔c1(V1－V2)－c2V3〕×K×F X=─────────────-×1000 ………………(2) m(V0) 式中:X--每公斤(或每升)样品中酸的克数,g/kg(或g/L); c1--氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L; c2--盐酸标准滴定溶液的浓度，3--反滴定时消耗盐酸标准滴定溶液的体积,mL; F--试液的稀释倍数; m(V0)--试样的取样量,g或mL; K--酸的换算系数。各种酸的换算系数同本标准指示剂法第3.7条。取两次测定结果的算术平均值报告结果。4.8 允许差 同本标准指示剂法第3.8条。 附加说明: 本标准由全国食品工业标准化技术委员会提出并归口。 本标准由轻工业部食品发酵工业科学研究所负责起草。 本标准主要起草人龚玲娣、徐清渠。国家技术监督局1990-08-02批准 1991-03-01实施 注:本标准已按技监国标函(1995)133号文作了修改。

‘陆’ 测量食品酸度的国家标准法有哪些

依据GB 5413.34中电位滴定法，常规测定法。

‘柒’ 如何测定饮料中的有效酸度

总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借标准碱滴定来测定。有效酸度是指被测溶液中H＋的浓度，准确地说应是溶液中H＋的活度，所反映的是已离解的那部分酸的浓度，常用pH值表示。pH是氢离子浓度的负对数，pH =－Log ［H＋］。20℃的中性水，其离子积为［H＋］ ［OH－］ = 10－14。在酸性溶液中pH＜7，在碱性溶液中pH＞7，在中性溶液中pH=7。测定pH的方法有电位法、比色法和化学法等。通常采用酸度计法测定。一、实验目的掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法和pH计的使用方法。二、实验原理1．总酸度的测定食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定至终点(pH=8．2，指示剂显红色)时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中总酸含量。其反应式如下：RCOOH + NaOH——→RCOONa+ H2O2．有效酸度的测定pH计由一支能指示溶液pH的玻璃电极作指示电极，以甘汞电极作参比电极组成一个电池。它们在溶液中产生一个电动势，其大小与溶液中的氢离子浓度有直接关系。E = ＋ 0.0591 Log ［H＋］ = －0.0591pH即每相差一个pH单位就产生59.1mV的电极电位。由pH计表头上直接读出样品溶液的pH值。三、仪器和试剂1．仪器：滴定装置 1套25mL 碱式滴定管 1支pH计 1台100mL烧杯 3个100mL容量瓶 3个2. 试剂： 0.1mol／L NaOH标准溶液：称取氢氧化钠(AR)120g于250mL烧杯中，加入蒸馏水100mL，振摇使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液5.6mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。四、实验方法1．总酸度的测定标定：精密称取0.6g (准确至0.0001g)在105～110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30秒不褪。同时做空白试验。计算：C = 式中：C——氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol /L；——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；V2——空白试验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量, g／mol。② 1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶解于100mL95％乙醇中。4．操作方法(1)样液制备①固体样品、干鲜果蔬、蜜饯及罐头样品；将样品用粉碎机或高速组织捣碎机捣碎并混合均匀。取适量样品(按其总酸含量而定)，用15mL 无CO2蒸馏水(果蔬干品须加8～9倍无CO2蒸馏水)将其移入250mL容量瓶中，在75～80℃水浴上加热0.5h(果脯类沸水浴加热1h)．冷却后定容，用干燥滤纸过滤，弃去初始滤液25mL，收集滤液备用。②含CO2的饮料、酒类：将样品置于40℃水浴上加热30min，以除去CO2，冷却后备用。③调味品及不含CO2的饮料、酒类：将样品混匀后直接取样，必要时加适量水稀释(若样品混浊，则需过滤)。④咖啡样品：将样品粉碎通过40目筛，取10g粉碎的样品于锥形瓶中，加入75mL 80％乙醇，加塞放置16h，并不时摇动，过滤。⑤固体饮料：称取5～l 0g样品，置于研钵中，加少量无CO2蒸馏水，研磨成糊状，用无CO2蒸馏水转入250mL容量瓶中，充分振摇，过滤。 (2)滴定准确吸取样液50mL，加入酚酞指示剂3～4滴，用0.1mol／L NaOH 标准溶液滴定至微红色30秒不褪，记录消耗0.1mol／L NaOH 标准溶液mL数。4-2．有效酸度的测定5．结果计算总酸度(％) = 式中：C——标准NaOH溶液的浓度，mol /L；V——滴定消耗标准NaOH标准液体积，mL；——样品质量或体积，g或mL；V0——样品稀释液总体积，mL；V1——滴定时吸取的样液体积，mL；K——换算为主要酸的系数，即1毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数。因食品中含有多种有机酸，总酸度测定结果通常以样品中含量最多的那种酸表示。一般分析葡萄及其制品时，用酒石酸表示，K= 0.075；分析柑桔类果实及其制品时，用柠檬酸表示，K= 0.064或0.070(带一分子水)；分析苹果、核果类果实及其制品时，用苹果酸表示，K= 0.067；分析乳品、肉类、水产品及其制品时用乳酸表示，K= 0.090；分析酒类、调味品时，用乙酸表示，K= 0.0 60。2．有效酸度的测定(1)．样品的准备①果蔬样品的制备：将水果或蔬菜压榨后，取其压榨汁直接进行pH测定。②肉类样品的制备：称取l0克已除去油脂并绞碎的样品，放入加有100毫升新煮沸冷却的蒸馏水的锥形瓶中，浸泡15分钟(随时摇动)。然后用干滤纸过滤，所得滤液进行pH 测定。(2)．pH计的校正①玻璃电极预先在蒸馏水中浸泡24h以上，使电极活化。②用标准缓冲溶液洗涤两次烧杯和电极，然后将适量标准缓冲溶液注入烧杯内，将电极浸入溶液中，使玻璃电极上玻璃珠及参比电极的毛细管浸入溶液，小心缓慢摇动烧杯。③根据样液温度调节酸度计温度补偿旋钮，使温度补偿器旋钮尖头指示样品溶液之温度。④根据缓冲溶液选择“pH”范围。⑤将电极接头同仪器相联(甘汞电极接入接线柱，玻璃电极接入插孔内)。⑥调节“选择”调节器使指针在pH 位置。将“斜率”旋钮旋至最大。⑦将复合电极插入pH=6.86缓冲液中，3～5min后，调节电位调节器，使显示缓冲溶液的pH值6.86。⑧将电极取出，用蒸馏水冲洗电极，用滤纸吸干水珠，插入另一缓冲液4.01中，调节“斜率”旋钮，使出现数值4.01。重复调节。校正后切勿再旋动定位调节器。(3). pH测量①先用去离子水冲洗电极和烧杯，用滤纸吸干电极表面水分。再用样品试液洗涤电极和烧杯。然后将电极浸入样品试液中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀。②调节温度补偿器至被测溶液温度。③按下读数开关，稳定1min后，酸度计指针所指之值即为样品试液的pH值。④测量完毕后，取下电极清洗干净。将电极护帽套上放好。帽内应放少量补充液，以保持电极球泡的湿润。将电极和烧杯洗干净并妥善保存。 五、注意事项1．样液制备方法、浸渍与稀释用水量和滴定方法等应根据样品中总酸含量来慎重选择，为使误差不超过允许范围，一般要求滴定时消耗0.1mol /L NaOH溶液不得少于5mL，最好在10～15mL。2．由于食品中有机酸均为弱酸，在用强碱(NaOH )滴定时，其滴定终点偏碱性，一般在pH8.2左右，故可选用酚酞作终点指示剂。3．若样液带有颜色，则在滴定前用与样液同体积的不含CO2蒸馏水稀释之或采用试验滴定法，即对有色样液，用适量无CO2蒸馏水稀释，并按100mL样液加入0.3m1酚酞比例加入酚酞指示剂，用标准NaOH溶液滴定近终点时，取此溶液2～3mL移入盛有20m1无CO2蒸馏水中(此时，样液颜色相当浅，易观察酚酞的颜色)，若试验表明还没达到终点，则将此稀释的样液倒回原样液中，继续滴定至终点出现为止。若样液颜色过深或浑浊，则宜用电位滴定法测定。4．各类食品的总酸度以主要酸表示。

‘捌’ 啤酒中酸度的测定

总酸度测定

一测定原理
总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸的浓度是采用强碱滴定的方法来测定的所以总酸度又称“可滴定酸度”。食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时被中和生成盐类。用酚酞作指示剂当滴定至终点pH=8.2指示剂显红色时根据耗用标准碱液的体积可计算出样品中总酸含量
其反应式如下
RCOOH
+
NaOH
--
RCOONa
+
H2O

二适用范围
本法适用于各类色浅的食品中总酸含量的测定。

三试剂
1、0.1mol/LNaOH标准溶液称取氢氧化钠AR120g于250ml烧杯中加入蒸馏水100ml摇振使其溶解冷却后置于聚乙烯塑料瓶中密封放置数日澄清后取上清液5.6ml加新煮沸过的并已冷却的蒸馏水1000ml摇匀。
2、1%酚酞乙醇溶液称取酚酞1g溶解与100ml95%乙醇中。
四操作方法
1、样液制备
啤酒类将样品置于400C水浴加热30分钟以除去CO2冷却后备用。
2、测定
准确吸取上法制备滤液50ml加酚酞指示剂3、4滴用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定致微红色30秒不褪记录消耗0.1mol/LNaOH标准溶液ml数。

五结果计算
C×VK
V0
总酸度%=
(c*V*K)/m×(V1/V0)×100
V1
式中c------标准NaOH溶液的浓度mol/L
V-----滴定消耗标准NaOH溶液的体积ml
m------样品质量或体积g或ml
V0
-----样品稀释液总体积ml
V1
-----滴定时吸取的样液体积ml
K-------换算为主要酸的系数即1毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数。K=0.060。

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‘玖’ 酸度的测定

.测定酸度可判断果蔬的成熟程度

例如：如果测定出葡萄所含的有机酸中苹果酸高于酒石酸时，说明葡萄还未成熟，因为成熟的葡萄含大量的酒石酸。不同种类的水果和蔬菜，酸的含量因成熟度、生长条件而异，一般成熟度越高，酸的含量越低。如番茄在成熟过程中，总酸度从绿熟期的0.94%下降到完熟期的0.64%，同时糖的含量增加，糖酸比增大，具有良好的口感，故通过对酸度的测定可判断原料的成熟度。

2.可判断食品的新鲜程度

例如：新鲜牛奶中的乳酸含量过高，说明牛奶已腐败变质；水果制品中有游离的半乳糖醛酸，说明受到霉烂水果的污染。

3.酸度反映了食品的质量指标

食品中有机酸含量的多少，直接影响食品的风味、色泽、稳定性和品质的高低。酸的测定对微生物发酵过程具有一定的指导意义。如：酒和酒精生产中，对麦芽汁、发酵液、酒曲等的酸度都有一定的要求。发酵制品中的酒、啤酒及酱油、食醋等中的酸也是一个重要的质量指标。

另外，酸在维持人体体液的酸碱平衡方面起着显着地作用。我们每个人对体液pH值也有一定的要求，人体体液pH值为7.3-7.4，如果人体体液的pH值过大，就要抽筋，过小则又会发生酸性中毒。

食品中的酸度通常用总酸度（滴定酸度）、有效酸度、挥发酸度来表示。

总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸浓度和未离解的酸浓度，采用标准碱液来滴定，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。

有效酸度指样品中呈离子状态的氢离子的浓度（严格地讲是活度）用pH计进行测定，用pH值表示。

挥发性酸度指食品中易挥发部分的有机酸。如乙酸、甲酸等，可用直接或间接法进行测定。