1、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：
等。
2、化学方法去除可溶性杂质
可通过加入
溶液，生成沉淀而除去，也可加入
固体和NaOH溶液来除去。
（1）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
（2）加入过量
(去除硫酸根离子)
（3）加入过量NaOH(去除镁离子)
（4）加入过量
(去除钙离子及中的钡离子)
（5）
（6）过滤，向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，(,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
（7）蒸发结晶。
(1)可溶性杂质有哪些除杂方法扩展阅读：
粗食盐用途
1、粗盐有发汗的作用,它可以排出体内的废物和多余的水分,促进皮肤的新陈代谢,还可以软化污垢、补充盐分和矿物质；
2、用来清洗创伤可以防止感染；
3、 撒在食物上可以短期保鲜可以用来腌制食物还能防变质。
㈡ 除去食盐中的可溶性杂质有几种方法
海水资源的利用 海水经过晒盐后得到食盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。
具体化学反应式为：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
㈢ 食盐中可溶性杂质的去除方法 试剂，顺序 ，方程式
重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀，出去。最后加HCL可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。
硫酸钠与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4沉淀+2NaCl
氯化镁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀
MgCl2+2Na(OH)=Mg(OH)2沉淀+2NaCl
氯化钡与碳酸钠生成白色的碳酸钙沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不过这样也引入了新的杂质离子
但是加入的碳酸钠可以出去杂质离子将其装化为沉淀过滤除去
最后再加入稀盐酸除去多余的碳酸钠再蒸发（因为盐酸有挥发性）所以最后就会剩下纯的NaCl了。
㈣ 除去食盐中可溶性杂质的方法
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀符号)+2NaCl
Na2CO3+MgCl2=MgCO3(沉淀符号)+2NaCl
CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2(沉淀符号)+2NaCl
2HCl+Na2CO3=H2CO3(气体符号)+2NaCl
HCl+NaOH=H2O+NaCl
一、 物理方法 ,这一类不需要化学方程式.
1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法.如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙.如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干.
2、结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离.例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显着增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显着,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开.为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶.
二、化学方法:原理
1、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应.
2、反应后不能带入新的杂质.
3、反应后恢复原物状态.
4、操作方法简便易行.
这里化学方程式就是加入的物质和杂质的化学方程式.
常用化学除杂方法有以下几种：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去.
2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去.
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体.
化学方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去.如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法.
如：一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
5、其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质.
如：氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温煅烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质.
CaCO3=CaO+CO2,条件高温
1,如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时,可用溶解性差异法除杂.
2.若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时,可采用结晶法除杂.
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来,然后利用分液漏斗将其分开.
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开.
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引,可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去.
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里,并把袋放入溶剂中,从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作,叫做渗析.渗析法主要用来提纯、精制液溶胶.
7.蒸馏法：利用物质沸点不同,来分离互溶混合物.
8.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物,可采用热分解法.
9.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性,将杂质氧化或还原,使其转化为易于分离的物质.
10.络合法：加入络合剂,将杂质转化为可溶性络合物,使之易与所需的物质分离.
11.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去.
12.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质,将杂质转变为可溶性的盐而除去.
13.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质,将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液.
㈥ 粗盐中有什么可溶性杂质怎么出去
粗盐中的可溶性杂质一般有：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等。
除杂方法：
1.加入BaCl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
2.加入Na2CO3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，滤出沉淀CaCO3，除去杂质Ca2+；
Ca2+ + CO3 2- =CaCO3↓
3.加入NaOH,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，滤出沉淀Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
最后加入HCl与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应至溶液呈中性。