改变化学反应速率的方法有哪些

❶ 有哪些方法可以提高化学反应速率

高温,加压,催化剂,加大反应物的物质的量(对气体以及溶液有效)，接触面积,
还可以利用原电池原理.比如锌和硫酸反应,加入硫酸铜可以加快反应速度.

❷ 控制化学反应速率的方式有哪些急！！

方法有：
① 加入催化剂；
② 加热；
③振荡或搅拌；
以上方法通常能够加快化学反应速率，但如果要减慢化反应速率，若是溶液间的反应或溶液与固体间的反应，可以通过稀释溶液的方法；若是固体间的反应可以根据反应物的一些性质适当加一些杂质或缓慢加热来减慢化学反应速率。
*^^*我所知道的就这些了！

❸ 生活中常见到的加快或减慢化学反应速率的实例有哪些

加快化学反应速率：
烧煤时将煤块弄小点更容易燃烧（增大一定量固体的表面积，利于化学速率的加快）
做面食类（如馒头），之前的发酵其实用的就是酵母菌的催化（催化剂）
减慢化学反应速率：
食用油脂里加入没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败（催化剂——PS：催化剂不一定都是加快反应速率，这里的没（读mo）食子酸就是一种减慢速率的，即负催化剂）
还有比如说我们将铁表面油漆，就是为了减慢化学反应速率（接触面积）
此外还有很多很多~~

❹ 化学反应速率与分子间的什么有关所有人能够改变什么什么以及什么的方法都可以

影响化学反应速率的因素

1.化学反应速率是由反应物的性质决定的------内因是主要因
2.催化剂对化学反应速率的影响

催化剂能改变化学反应的速率。

3.温度对化学反应速率的影响

升高温度，化学反应速率增大。

4.浓度对化学反应速率的影响

增大反应物的浓度，化学反应速率增大

5.固体反应物的表面积对化学反应速率的影响

增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。却改不了化学反应平衡，反应物的物质的量不变，则反应的速率与溶液的离子强度有关：
⑴溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响内因
1 化学键的强弱与化学反应速率的关系。当然。如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，使得有效碰撞次数增多，大致相同。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）。催化剂只能改变化学反应速率。若体积可变，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s。
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎），又进入另一个笼中。
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中，就会形成原电池，水溶液中的离子反应等。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低。若体积不变：在相同条件下，从而成千上万倍地增大了反应物速率，一般说来，但却增加了近距离分子的重复碰撞，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。因为浓度不变。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，在水溶液中。
据粗略估计。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况，速率也会增加。
⑷离子强度的影响（也称为原盐效应），氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大），则一般常能使活化能增高.负催化剂则反之，其他条件不变时（除体积），增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，反应速率增加，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。例如，就会使反应速率加快。
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，溶剂对反应有显着的影响。如果活化络合物溶剂化后的能量降低。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响，则在极性溶剂中的反应速率必变小。因为溶剂的介电常数越大，如反应物的极性比生成物大，故反应速率加大（主要原因），恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小，而减慢反应速率，使某种产品的数量增多，反应物分子获得能量，它包含着多次的碰撞，从微观角度，光照一般也可增大某些反应的速率；反之，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级。但是也有一些反应，因而反应速率也大体相同，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的），减少了与远距离分子的碰撞机会，单位体积内活化分子数就减小，则可以使反应速率加快，单位体积内活化分子数增多，反应后生成物分子也要穿过周围的溶剂分子通过扩散而离开。例如某些平行反应，这就是粗锌比纯锌与酸的反应速率更快的原因，单位体积内活化分子数就不变，而反应分子则处于笼中、溶剂等对反应速率也有影响。
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，反应物的浓度减小。

❺ 采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率

所有化学反应都是可逆，只是程度不同，在高中近似认为有些反应是完全的，像铁与盐酸反应，不根据平衡原理，加热，加压
可以使活化分子百分数增加，也就意味着反应加快，在这里加压没有用，因为这是在溶液中的反应。再从平衡原理看，增大反应物浓度可以加快反应速率，但对固体不成立，所以加过量铁不行，但对于固体而言，增大与反应物接触面积，可以加快反应速率，所以把铁换成铁粉也可以加快，举例，一根木头在火中燃烧很慢，但把它用工具刨成一堆木屑丢进火中，几乎一瞬间就能完全烧掉甚至爆炸。回到增大反应物浓度，由于盐酸是溶液，增大浓度可以加快反应速率，虽然铁与盐酸反应是放热反应，但加热使平衡向正向移动的程度比由于温度升高而向逆向移动的程度大，整体上还是向正向移动。综合一下，方法有：加热，换用更高浓度盐酸（盐酸最高浓度是36.5%，因为一体积水最多溶解500体积氯化氢气体），使用铁粉

❻ 除施加外力外还有什么方法能改变气体压强从而改变化学反应速率

可以通过温度来改变反应速率，也可以在反应器中加入一些惰性气体来改变反应物的饱和度来改变反应速率。总的来说，通过改变影响反应速率的3个基本条件都能影响到反应速率。

❼ 一定能使化学反应速率加快的方法是

一定能使化学反应速率加快的方法是升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快。
增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响；增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快；对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢。

❽ 加快化学反应速率一共有几种方法分别是

影响化学反应速率的主要因素包括浓度、压强、温度、催化剂等等。

1、浓度：增加反应物的浓度可以提高速率（不包括固体，纯液体，两者浓度是个常数，增加时速率不会变化）；

2、压强：对于有气体参加的反应，体积恒定时，增大压强，可加快速率，也不包括固体，纯液体；

3、温度；升高温度，速率增大，降低温度，速率减小；

4、催化剂：用正催化剂可提高反应速率，负催化剂可减慢速率，我们所说的催化剂一般指正催化剂。

(8)改变化学反应速率的方法有哪些扩展阅读：

影响化学反应速率的因素：

内因：反应物本身的性质。化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。

❾ 改变化学反应速率的因素有哪些

改变化学反应速率的因素有：温度，浓度，压强，催化剂。
温度通过改变分子的平均动能，使得达到活化状态的分子数目改变，从而改变反应速率；
浓度和压强通过改变单位体积内分子的数目，使得反应所需的碰撞的发生频率改变，从而改变反应速率；
催化剂可以直接通过改变反应的活化能（一般通过改变反应机理）来改变反应速率。其中正催化剂，降低活化能，速率增加（最常见的），负催化剂升高活化能，速率降低。

❿ 怎样减缓化学反应速率

因为醋酸根和氢离子会结合成醋酸分子，这样氢离子就少了，反应就慢了，但是最后醋酸分子还是会和锌反应，所以H2不变