滴定液浓度的表示方法有哪些

⑴ 标准滴定液溶液的浓度常用什么表示

GB601-88《滴定分析用标准溶液的制备》是我国唯一的标准方法。标准滴定溶液用物质的量浓度表示，符号为c（B）单位为mol-1，意指每升溶液中含有的滴定剂B为基本单元的物质的量（mol）。例如，某 硫 酸 标 准 滴 定 溶 液 浓 度 为c（1/2H2SO4）=0.1000mol:L-1，又如，c（1/5KMnO4）=0.1021mol·L-1。

⑵ 浓度的几种常见表示方法

常用的浓度表示方法：

1、质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

2、质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%。

3、体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

4、体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%。

5、百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

(2)滴定液浓度的表示方法有哪些扩展阅读：

狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量，符号为c，单位为mol/L或mol/dm³，即：cB≡nB/V，鉴于溶液的体积随温度而变，导致物质的量浓度也随温度而变，在严格的热力

在计算中，为避免温度对数据的影响，常不使用物质的量浓度而使用质量摩尔浓度，后者的定义是每1kg溶剂中溶质物质的量，符号为m，单位为mol/kg，即：mB≡nB/wA=nB/（nA MA）

其中B是溶质，A是溶剂。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。忽略温度影响时，可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度，以下内容一般作这种近似处理。

最后应提及，溶液的浓度是与溶液的取量无关的量，从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，这一滴的浓度仍为0.1mol/L。

因为有两类物理量，第一类物理量具有加和性，如质量、物质的量、体积、长度……，这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性，这类物理量称为强度量。浓度是强度量。此外，压力（压强）、温度、密度等也是强度量。

⑶ 常用溶液浓度的几种表示方法

如1：2HCl，表示溶液由1体积浓盐酸与2体积水混合。（2）体积百分比浓度： 即100毫升溶液中所含溶质的毫升表示，用符号（V/V1）％表示，如5％的盐酸，表示由5毫升HCL用水稀释至100毫升而得。（3）质量体积百分比浓度 即100毫升溶液中所含溶质的克数，常用（W/V）％表示。如1％的硝酸银溶液，是指称取1克硝酸银溶于适量水中，再以水稀至100毫升。（4）质量百分比浓度： 即100毫克溶液中所含溶质的克数，用符号（W/W1）％表示。市售的酸．碱常用此法表示，例如37.0％的盐酸溶液即100克溶液中含37克纯HCL和63克水。（5）摩尔浓度：1升溶液中所含溶质的摩尔数用符号M表示 （6）当量浓度：1升溶液中所含溶质的克当量数，用符号N表示。 （7）滴定度：1毫升标准溶液，相当于被测物质的克数，常用TM1／M2表示。 例如Tcao／EDTA＝0.5603毫克／毫升，表示每毫升EDTA标准溶液相当于CaO 0.5603毫克。（8）比重d： 比重系单位体积内物质的质量与单位体积内标准物质的质量之比，也就是物质的密度与标准物的密度之比。用比重表示浓度的主要是酸、氨水等液体试剂。（9）质量体积浓度： 是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用（W/V）表示。经常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppmppb表示。

⑷ 化学分析中表示标准溶液浓度的方法有哪几种

1、滴定分析用的标准溶液的浓度，主要用的是 物质的量的浓度 c，单位是 mol/L ;
2、杂质分析用的标准溶液的浓度，主要用的是 质量浓度 p，单位主要是 mg/L ;也还有使用的体积分数

⑸ 表示溶液浓度的常用方法有哪些

溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。所有溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶剂是一种介质，在其中均匀的分布着溶质的分子或离子。溶剂和溶质的量十分准确的溶液叫标准溶液，而把溶质在溶液中所占的比例称作溶液的浓度。根据用途的不同，溶液浓度有多种表示方法如体积摩尔浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度、重量百分浓度、体积百分浓度、滴定度等。
1、体积摩尔浓度（物质的量浓度）

1 升溶液中所含溶质的摩尔数，称作体积摩尔浓度以 c 表示即 c ＝溶质的摩尔数∕溶液体积，单位是 mol ∕ L 。

2、 质量摩尔浓度：
1kg溶剂中所含溶质的摩尔数。以bB表示，即 bB ＝溶质的摩尔数∕溶剂的质量单位，是 mol ∕ kg 。用质量摩尔浓度bB来表示溶液的组成，优点是其量值不受温度的影响，缺点是使用不方便。

3、重量百分浓度：
100克溶液中含有溶质的克数，如 10%氢氧化钠溶液，就是 100g 溶液中含 10g 氢氧化钠。

4、体积百分浓度：
100ml 溶液中所含溶质的体积（ ml ）数，如 95%乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。

5、滴定度（ T ）
是溶液浓度是另一种表示方法。它有两种含义其一表示每毫升溶液中含溶质的克数或毫克数。如氢氧化钠溶液的滴定度为 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相当于被测物质的克数或毫克数。如卡氏试剂的滴定度 T=3.5 ，表示 1ml 卡氏试剂相当于 3.5 克 的水含量。

以上几种为常见的浓度表示方法。

⑹ 分析化学中如何表示溶液的准确浓度

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射旦发测菏爻孤诧酞超喀液中含葡萄糖25克。
体积浓度
（1）摩尔浓度
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，
例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
（2）当量浓度(N)
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
质量-体积浓度
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）

⑺ 判断：标准溶液浓度的表示方法一般有物质的量浓度和滴定度两种

滴定度也是溶液浓度表示方法的一种，用每毫升标准溶液相当于被测物质的毫克数来表示，进行化学分析时，是为了检测被测物质的含量，用滴定度计算比较方便。滴定过程中，被测物质与标准溶液恰好反应完全时，被测物质与消耗标准溶液的量（摩尔数）相等，因此可根据标准溶液的量浓度计算出被测物质的滴定度，计算公式：t=c*m，c是标准溶液的浓度，单位mol/l，一定要注意标准溶液的基本单元，如c(1/2h2so4)=0.1000mol/l和c(h2so4)=0.1000mol/l不一样；m是被测物质的、和标准溶液基本单元相当的被测物质的摩尔质量；滴定度t的单位是mg/ml。如：在离子交换法测水泥三氧化硫时，用树脂将硫酸钙转换成硫酸，然后用0.05mol/l氢氧化钠标准溶液滴定生成的硫酸，反应关系：1/2so3—1/2h2so4—naoh
，则t(so3)=0.05*40.03=2.0015mg/ml，用的是1/2so3的摩尔质量。我有一篇文档“水泥化学分析基本知识”，其中有滴定度及化学分析中的有关计算，网络一下，希望对你有所帮组。

⑻ 表示标准溶液浓度的方法有几种，各有何优缺点

一、配制方法有两种：

一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积；

另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。

已知准确浓度的溶液，在容量分析中用作滴定剂，以滴定被测物质。

二、标定法：

优点：溶液性质稳定。

缺点：这种配置方法比较费事，但大多数标准溶液都是这样配置的。

三、直接法：

优点：易于准确称量，遇空气不潮解

缺点：不能得到符合基准物条件的物质

(8)滴定液浓度的表示方法有哪些扩展阅读：

溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。

标定法，很多物质不符合基准物质的条件，不适合直接配制标准溶液。即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用已经被基准物质标定过的标准溶液来进行确定准确浓度。

⑼ 药典使用的滴定液和试液的浓度如何表示

• 一般是指质量浓度，用%表示。

• 如果是体积浓度，表示方法为几+几，如1+3、1+9等。

⑽ 滴定分析用的标准溶液的浓度常用什么表示

1、滴定分析用的标准溶液的浓度，主要用的是物质的量的浓度c，单位是mol/L;2、杂质分析用的标准溶液的浓度，主要用的是质量浓度p，单位主要是mg/L;也还有使用的体积分数