氯酸盐检测方法

Ⅰ 水质检测分析方法常用哪些分析方法

1、看：用透明度较高的玻璃杯接满一杯水,对着光线看有无悬浮在水中的细微物质？静置三小时,然后观察杯底是否有沉淀物？如果有,说明水中悬浮杂质严重超标。

2、闻：用玻璃杯距离水龙头尽量远一点接一杯水，然后用鼻子闻一闻，是否有漂白粉（氯气）的味道？如果能闻到漂白粉（氯气）的味道，说明自来水中余氯超标。

3、尝：热喝白开水,有无有漂白粉（氯气）的味道,如果能闻到漂白粉（氯气）的味道,说明自来水中余氯超标。也必须使用净水器进行终端处理。

4、观：用自来水泡茶，隔夜后观察茶水是否变黑？如果茶水变黑，说明自来水中含铁、锰严重超标，应选用装有除铁、锰滤芯的净水器进行终端处理。

5、品：品尝白开水，口感有无涩涩的感觉？如有,说明水的硬度过高。

6、查：检查家里的热水器、开水壶,内壁有无结一层黄垢？如果有,也说明水的硬度过高，（钙、镁盐含量过高），应尽早使用软化处理！注意:硬度过高的水很容易造成热水器管道结垢，因热交换不良而爆管；长期饮用硬度过高的水容易使人得各种结石。

(1)氯酸盐检测方法扩展阅读：

主要意义：

水资源是人类社会发展不可或缺并且不可替代的重要资源之一，对社会经济的发展以及人们的日常生活与生产都发挥着保障的作用。

当前人类社会中的水资源危机问题已经直接对经济的发展起到了限制的作用并且影响着人类的正常生活，所以正视水资源危机以及重视水资源问题具有紧迫性与必要性。而在对水资源质量的调查与把控中，水质分析发挥着重要的作用。

饮用水主要考虑对人体健康的影响，其水质标准除有物理指标、化学指标外，还有微生物指标；对工业用水则考虑是否影响产品质量或易于损害容器及管道。水资源是人类社会发展不可或缺并且不可替代的重要资源之一，对社会经济的发展以及人们的日常生活与生产都发挥着保障的作用。

Ⅱ 如何检验氯酸根

取适量待检测液,在其中加入少量氯化钾（或氯化钠）,再加入适量浓硫酸（70%~80%）,加热,看有没有黄绿色气体（氯气）生成；若有,则原待测液中有氯酸根离子.
KClO3+5KCl+3H2SO4=加热=3K2SO4+3Cl2(向上箭头)+3H2O

Ⅲ 如何检测水中是否存在次氯酸以及次氯酸盐

1、次氯酸有很强的刺激性气味；
2、次氯酸有很强的氧化性和漂白作用，可以测试能否漂白白纸，看是否变黄；
3、
用PH试纸测试，弱酸性。

Ⅳ 水质检测项目是什么

水质检测项目是：

（1）感官性质化学指标：色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物、PH、铝、铁、锰、铜、锌、氯化物、硫酸盐、溶解性总固体、总硬度、耗氧量、挥发酚类、阴离子合成洗涤剂。

毒理指标：砷、镉、铬、汞、硒氰化物、氟化物、硝酸盐、三氯甲烷、四氯化碳、溴酸盐、甲醛、亚氯酸盐、氯酸盐。

（2）微生物指标：总大肠菌群、耐热大肠菌群、大肠埃希氏菌、致病菌、菌落总数。

（3）放射性指标：总α放射性、总β放射性 。

(4)氯酸盐检测方法扩展阅读：

采样位置的确定：

（1）在对调查研究结果和有关资料进行综合分析的基础上，监测断面的布设应有代表性，即能较真实、全面地反映水质及污染物的空间分布和变化规律；根据监测目的和监测项目，并考虑人力、物力等因素确定监测断面和采样点。

（2）有大量废水排入河流的主要居民区、工业区的上游和下游。较大支流汇合口上游和汇合后与干流充分混合处，入海河流的河口处，受潮汐影响的河段和严重水土流失区。湖泊、水库、河口的主要入口和出口。国际河流出入国境线的出入口处。

（3）饮用水源区、水资源集中的水域、主要风景游览区、水上娱乐区及重大水力设施所在地等功能区。

（4）断面位置应避开死水区及回水区，尽量选择河段顺直、河床稳定、水流平稳、无急流浅滩。

（5）应尽可能与水文测量断面重合；并要求交通方便，有明显岸边标志。

Ⅳ 液体样品中Nacl含量的测定方法

氯化钠
化学式NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

实验室制造NaCl方法之一：
Na + Cl2 ==(点燃) == 2NaCl（现象为白色的烟）
NaCl检验方法之一：
把固体配成溶液，
先用焰色反应测出钠离子（现象为黄色火焰），
或用醋酸铀铣锌溶液测出钠离子（现象为黄色沉淀），
再用硝酸银溶液测出氯离子（现象为白色沉淀，加稀硝酸不溶）。
工业上提纯NaCl方法:
现把工业氯化钠配成溶液,在向溶液通入HCl,便可析出纯度较高的氯化钠晶体.
【中文名称】： 氯化钠
【简写拼音】： LHN
【英文名称】： Sodium Chloride
【所属类别】： 调节水、电解质及酸碱平衡药
药物说明：
【别名】 等渗氯化钠,氯化钠
【外文名】Sodium Chloride
【适应症】 1.用于各种缺盐性失水症（如大面积烧伤、严重吐泻、大量发汗、强利尿药、出血等引起）。在大量出血而又无法进行输血时，可输入其注射液以维持血容量进行急救。暑天高温下劳动大量出汗，丢失氯化钠量很大，常引起"中暑"，可在饮水中加0．1％～1％氯化钠，或以含盐清凉片溶于开水内饮用。 2.还用于慢性肾上腺皮质功能不全（阿狄森病）、肾盂肾炎尿毒症等的酸中毒。 3.等渗盐水可用于洗伤口、洗眼及洗鼻等。
【用量用法】 1.口服：饮水中加0．1％～1％的氯化钠，每日约10g。清凉盐片1次1～2片，以适量冷开水溶解后饮用。 2.外用：等渗盐水洗伤口等。 3.静滴：剂量根据病情而定，一般每次等渗盐水500～1000毫升。 4.直肠透析液：一般每次用1000毫升，以每分钟5～20滴的速度，缓慢滴入直肠。
【注意事项】 1.脑、肾、心脏功能不全及血浆蛋白过低者慎用。肺水肿病人禁用。 2.等渗盐水含钠、氯离子各154mEq，比血浆氯离子浓度高出50％，对已有酸中毒者如大量应用，可引起高氯性酸中毒，故可采用碳酸氢钠－等渗盐水或乳酸钠－等渗盐水。 3.静滴时，要注意无菌操作，严防污染，夏季开瓶后24小时，不宜再继续使用。 4.如发生输液反应，应及时检查及对症处理。输入过量可引起组织水肿。
【规格】 针剂：为含0．9％氯化钠的灭菌水溶液。每支（瓶）2ml、10ml、250ml、500ml、1000ml.

水的总碱度俗称水的硬度 什么是水的硬度?

水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，附着在受热面上而影响热传导，我们抒水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。如在天然水中最常见的金属离子是钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），它与水中的阴离子如碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）、氯离子（CL-）、以及硝酸根离子（NO3-）等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度。水中的铁、锰、钭等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。水的硬度对锅炉用水的影响很大，因此，应根据各种不同参数的锅炉对水质的要求对水进行软化或除盐处理。

测定方法
1原理
用酸碱中和滴定法测定总碱量，反应产物为NaCl+H2CO3，选用甲基橙作指标剂，用标准H2SO4溶液滴定至溶液由黄色变橙色，即为终点。
2试剂
2．1甲基橙指示剂：0.1％（m/v）
2．2 标准H2SO4溶液：0.1N
3测定步骤
3．1量取100.0ml澄清水样，注入250 ml锥形瓶中；
3．2加入2滴甲基橙指标剂；
3．3用0.1N标准H2SO4溶液滴定至溶液由橙色变黄色，记下标准H2SO4溶液用量Vml。
4计算结果
总碱度=C×V /0.1=10 C×V （毫克当量/升）
公式中 C----标准H2SO4溶液浓度，N；
V----标准H2SO4溶液用量V，ml；
水的PH值,是指水的酸碱度
什么是水的pH值?它有什么意义?

pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象。化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。
水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：
pH＝－lgaH+
pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：
(1)中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7
(2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越强；
(3)碱性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示碱性越强。

一． pH值是表示水的酸碱性质的指标．是以纯水为分界线(pg＝7)9H＞7的为碱性；PH＜7为强性；PH＝7为中性。

PH的测定，可先用广泛PH试纸，初步测定其大致的范围。也可取约20毫升水样于锥形瓶中，分别用几滴酚酞或甲基橙来进行试验。

能使酚酞由无色变红色，pH＞8．4为碱性水。

能使甲基橙由黄变红时，PH＜3．1为酸性水。

将试纸浸入砍测水样中，半秒钟后取出，与标准色板比较，记取相应的PH值. PH试纸在日光下和空气中以及大的湿度或遇酸碱性气体，都能使它变质。因此，应注意保持干躁，避光保存在塑料袋里。

二．比色法：一般有养殖场都有这样的设备。

取水样10ml于预先加有0.50 ml指示剂的比色试管内，（海水用甲酚指示剂），混合后置于比色架5号孔待测。

另取2支比色试管，各加入10ml水样，置于比色架1号及3号孔内，在2号孔内放入装有10ml 纯水的比色管，作为消除水样轻微色度和混浊度对比色影响之用。

在指示剂中找出2支同待测管颜色相近的标准管（待测管颜色介于2支标准管之间），分别置于4号及6号孔内，从比色架前面的三个观察孔比较待测管与标准管的颜色，目测估计水样的PH.

Ⅵ 直饮水的水质检测标准是多少

法律分析：1、不含对人体有毒、有害及有异味的物质；2、水的硬度适中(以碳酸钙计算：50-200mg/L)；3、水中的矿物质和微量元素的比例与人体体液相近(其中含钙量=8mg/L)。

4、酸碱度呈中、弱碱性(PH值为7.0-8.0)；PH色标卡，可用来确定水的酸碱性；5、水中溶解氧及二氧化碳含量适中(水中的溶氧量=6mg/L,二氧化碳的含量10-30mg/L)；6、小分子团水(这是水的活性指标之一，5-6个小分子团水)。

法律依据：建设部《饮用净水水质标准》

本标准代替CJ94-1999饮用净水水质标准，与CJ94-1999相比主要内容变化如下：

1、 浑浊度由1NTU改成0.5NTU。

2、 硬度（以碳酸钙计）改为总硬度（以CaCO3计）。

3、 高锰酸钾消耗量（CODmn,以氧计）改成耗氧量（CODmn,以O2计）。

4、 取消总有机碳（TOC）。

5、 硝酸盐（以氧计）改为“硝酸盐氮（以N计）”。

6、 取消氯化物、滴滴涕（DDT）、六六六、笨并（a）芘。

7、 镉从0.01mg/L改成0.003mg/L。

8、 银、改成采用载银活性碳时测定。

9、 增加亚氯酸盐、氯酸盐项目。

10、增加溴酸盐、甲醛项目。

11、将总大肠菌群与粪大肠菌群改为“每100ml水样中不得检出”。

12、将游离余氯改为余氯，限值“0.05mg/L”改成“0.01mg/L(管网未梢水)”。

13、 增加了对管网末梢水中消毒剂残余浓度的规定（如余臭氧、二氧化氯），而且推荐了关于水中溶解臭氧的检测方法。

14、 取消放射性指标。

15、 明确了溴酸盐和氯酸盐的检测方法。

16、 本次修订，限值计量统一采用mg/L。

本标准中3为强制性条文。

本标准发布之时，原CJ94-1999饮用净水水质标准同时废止。

本标准由建设部标准定额研究所提出。

本标准由建设部给排水产品标准化技术委员会归口。

本标准由中国建筑设计研究院、清华大学环境科学与工程系、中国疾病预防控制中心环境与健康相关产品安全所负责起草。

1、范围

本标准规定了饮用净水的水质标准。本标准适用于以符合生活饮用水水质标准的自来水或水源水为原水，经再净化后可供给用户直接饮用的管道直饮水。

2、规范性引用文件

下列文件中的条款通过本标准的引用而为本标准的条款。凡是注日期的引用文件。其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准。然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。

CJ/T 206-2005 城市供水水质标准。

GB5750-1985 生活饮用水标准检验法。

Ⅶ 怎么测定次氯酸盐 豆丁

1测含量
与过量KI充分反应，反应后溶液溶液用硫代硫酸钠滴定
可测含量
2测是否为次氯酸盐
取少量缓慢加入盐酸后，微微加热，生成黄绿色气体直至不再产生，若两种反应物物质的量刚好为1比1，则此为次氯酸盐

Ⅷ 如何检测氯酸根离子

取适量待检测液，在其中加入少量氯化钾（或氯化钠），再加入适量浓硫酸（70%~80%），加热，看有没有黄绿色气体（氯气）生成；若有，则原待测液中有氯酸根离子。
KClO3+5KCl+3H2SO4=加热=3K2SO4+3Cl2(向上箭头)+3H2O

Ⅸ 饮用水中氯酸盐的测定方法有哪些

据研究，可污染饮用水的致病微生物有上百种，为杜绝介水传染病的发生和流行，保证人体健康，生活饮用水必须经过消毒处理方可供饮用。目前我国用于饮用水消毒的方法主要有氯化消毒、二氧化氯消毒、紫外线消毒和臭氧消毒。一 氯化消毒 1．常用氯消毒剂的种类 1．1氯分子式为Cl2，分子量是70．91。氯是一种强氧化物质，在常温常压下呈黄绿色气体，氯气较空气重2．5倍，具有强烈的刺激性和氯臭味。当加压至6—7个大气压时可液化，体积缩小 457倍，可灌入钢瓶中贮存，故又称液氯。液氯较水重1．5倍，将液氯置于大气中，立即变成气体，将氯气通入水中可得氯水。氯加入水中可变为盐酸和次氯酸。 1．2漂白粉漂白粉又称含氯石灰、氯化石灰。它是将氯气通入熟石灰中而制成的混合物，主要成分为次氯酸钙(含32%—36%)，还含氯化钙(29%)、氧化钙(10%—18%)、氢氧化钙(15%)及水(10%)，通常以Ca0Cl2代表其分子式。漂白粉为白色颗粒状粉末，有氯臭，能溶于水，溶液呈碱性，有大量沉渣。漂白粉稳定性差，在一般保存过程中，有效氯每月可减少1%—3%，因此不宜保存过长时间。 1．3漂白粉精将氯化石灰乳经过结晶分离，再溶解喷雾干 燥即制成漂白粉精，漂白粉精含次氯酸钙约80%，还含少量的氯化...