食盐氯化钾检测方法

⑴ 请问怎样从食盐中提取氯化钾

氯化钾溶解度随温度变化较大，氯化钠则相反，因此可以利用降温的方法，先析出来的是氯化钾晶体
食盐是含碘酸钾的氯化钠，含量较低，因此不一样，但是可以用蒸发食盐水提取氯化钠，溶液越少出来的越多，但是不能蒸干，不然就无法分离了

⑵ 重量法测定食盐中氯化钾含量四苯硼酸钠沉淀质量大概多少

四苯硼钠会与钾离子定量反应，生成难溶于水的白色沉淀四苯硼钾
K(+)
+
[B(C6H5)4](-)
→
K[B(C6H5)4]↓
四苯硼钠过量使反应向正反应方向进行，促进化学平衡向右，增大反应的效率，使
K[B(C6H5)4]充分沉淀，那样测定的钾离子含量越精确。

⑶ 如何检验食盐中的碘

检验含碘食盐成分中的碘
实验原理 含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外,一般不含有其他氧化性物质.在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应.
实验用品 试管、胶头滴管.含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液.
实验步骤
1. 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液.观察现象.
2. 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液.观察现象.
3. 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里,混合均匀,观察象.

加了淀粉变蓝就说明有碘,最方便就拿块薯仔沾一点,变蓝就有碘 答案来自网络。

⑷ 怎样测定食盐中氯化钠的含量和添加的氯化钾的含量。要求所用药品不要太贵

利用光谱分析，原子吸收。
用pNa计来测下钠的含量。
因为该样品是低含量，必须要用仪器分析才能做出来，测定的花费不会太低。一般容量分析是做不出来的

⑸ 如何检测食用盐与工业盐

“工业盐”这种提法不科学。在工业化时代之前，人们所说的盐，特指生活中调味用的食盐，而不是现在化学科学中的“盐”。然而现实生活中，相当数量的人文化水平不太高，分不清生活中的“食盐”和化学中的“盐”实质上的差别，以至发生多起误食有毒盐类，发生群体中毒的事件。
生活中所说的盐，是指由海水、盐池、盐井和盐矿中加工提取得到的，它的主要成分是氯化钠（ NaCl ），分别称为海盐、池盐、井盐和岩盐。人类的过去和未来，都是依靠这几种盐来摄入我们必需的无机盐类。
随着化学工业和化学科学的发展，“盐”这一个字的含义早已极大扩展。中学化学课本就讲了，“盐”是指由“金属离子”（包括铵离子）和酸根离子所组成的化合物。它们种类繁多、性质各异、外观不同，用途大相径庭。
由于食盐的重要性和高利润，历代政府对食盐都采取专营政策，所以有了“官盐”和“私盐”的区别。近年来，由于营养卫生的要求，在使用原盐加工为精制盐的过程中，添加了少量碘化钾（ KI )等营养物质，因而就有了“合格”与“不合格”食盐的区别。这几种盐的提法都是政策管理上的差异，而“盐”的成分并无实质上的差别。“私盐”和没有添加碘化钾的“不合格盐”，虽然违法确不会害命，并没有“真盐”和“假盐”的分别，它们的主要成分都是氯化钠。
化学工业中大量使用原盐和加工盐为原料，生产如氯气、漂白粉、烧碱和纯碱等化工产品，是利用盐中主要成分氯元素和钠元素。食用的“盐”和工业上使用的“盐”，都是一样的化学成分，只是用途不同。因为原盐是自然界的产品，精制盐也是原盐的简单加工而得，除了主要成分氯化钠外，还含有多种杂质成分，所以不能称其为氯化钠，而约定俗成只用一个字“盐”，专门称呼以氯化钠为主要成分的、诸如原盐、海盐、井盐、岩盐、碘盐、非碘盐、精盐、大盐、粉碎盐、洗盐等。如果是其他化学成分的盐类，一定要说出其特定的商品名称或化学名称，如纯碱、小苏打、红矾、硫酸铵、硝酸钾、氯化钾、磷酸氢二铵等，绝不能笼统叫“工业盐”。
近年来，不知从什么时候开始，出现了“工业盐”这个名称，我分析是从食盐专营的概念衍生而来。从5月9日的节目中看到，自贡市这样的老盐业基地，也把自己生产的精制盐叫“工业盐”。这种说法产生了两种负面作用，一是如电视中所说，“工业盐”就是硫酸盐、硝酸盐。另一种危害更大，它导致了经常发生的误食有毒盐类，造成群体食物中毒。其原因在于我们很多地方的炊事员，大多是农民工出身，认为“工业盐”和“食用盐”只是质量上的差别，当厨房没有盐了，自做主张的取点他们认为是盐的东西（经常是亚硝酸钠），从而酿成大祸。所以，工业盐这种提法，一定要予以摒弃，否则贻害无穷。
参考资料：这是我给新闻单位的一篇稿件的一部分

⑹ 如何测定粗食盐中的水分、钙离子、氯化钠的含量

A：
提纯方案：（1）在粗盐溶液中,加入稍过量的BaCl2溶液,过滤除去BaSO4沉淀.Ba2+ + SO42- =BaSO4?
(2)在滤液中,加入适量的NaOH和Na2CO3溶液,过滤除去Mg(OH)2、CaCO3和过量BaCO3.Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2?Ca2+ + CO32-=CaCO3?Ba2+ + CO32- =BaCO3?
(3)用盐酸中和过量的NaOH和Na2Co3.用pH试纸检验,使溶液近中性.H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2?+ H2O
（4）将溶液蒸发,浓缩并结构,过滤出NaCl,母液含K+而被分离.
B：
一、实验目的
根据已学的知识,在总结碱金属、碱土金属实验的基础上,按照自己设计的方案提纯粗食盐.
二、实验原理
1.粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质.
2.在考虑除去钙、镁、硫酸根离子等杂质时,应首先查阅它们难溶盐的溶解度数据,并在不引进新的杂质或者所引进的杂质能在下一步操作中除去的原则下,选择除去上述离子的沉淀剂.
三、实验内容
1.设计出实验方案（包括详细步骤和每一操作的具体条件）,经指导教师批准后,开始进行实验.
2.称取粗食盐20克,溶于尽可能少的水中,进行提纯.
四、产品检验
1.NaCl含量测定
称约0.2克经烘干的样品称准至0.0002克,于锥形瓶中用70毫升水溶解,加3—5滴0.5%萤光红酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%淀粉溶液,然后在不停地摇荡下,用0.1 mol?dm-3 AgNO3标准溶液滴定,至混浊液颜色突变（呈现粉红色）为止.
NaCl含量百分数（x）按下式计算：
x = M V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中,V — AgNO3标准溶液的用量(cm3),M — AgNO3标准溶液的物质的量浓度,G — 样品克数,0.05845 — 每毫摩尔NaCl的克数,NaCl含量应不低于99.8%.
2.粗食盐和产品纯度的检验
取少量粗食盐和提纯后的氯化钠,分别溶于少量蒸馏水中,用下面方法检验比较它们的纯度.
⑴ 硫酸根离子的检验
往盛有粗食盐和纯NaCl溶液的两支试管（两种试液）中,分别加入几滴0.2 mol?dm-3 BaCl2溶液,观察有无BaSO4沉淀产生.
⑵ 钙离子检验
往两种试液中加入几滴饱和草酸钠溶液,观察有无草酸钙沉淀生成.
⑶ 镁离子的检验
往两试液中分别滴加6 mol?dm-3 NaOH溶液,使之呈碱性.再加入几滴镁试剂溶液,溶液呈蓝色时,表示镁离子存在.
还有一种物理办法:
晒盐从海水中可以提取食盐.提取的方法是将海水引入海滩上的盐田
里,利用日光和风力逐渐使水蒸发,慢慢浓缩,使食盐呈结晶析出
从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁,还含有
少量氯化钠.可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来.分析三种物质
的溶解度可知,室温(20℃)时,氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化
钠的溶解度.因此,在室温时向混合物中加适量水,就可将大部分氯化镁溶
解在水中,从而可分离除去氯化镁.然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小
于氯化钠的溶解度的特点,向剩余的混合物中第二次加适量水,就可将氯化
钠溶解于水,从而得到氯化钾粗品.将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶,

⑺ 化学中如何鉴别小苏打，食用盐和氯化钾

各取少量固体,向其中滴加稀盐酸,如果生成气体,证明原物质是小苏打,即碳酸氢钠.食用盐和氯化钾用焰色反应,呈现黄色的是食用盐,显浅紫色的是氯化钾

⑻ 测定食盐中氯化钠含量应选用

利用光谱分析,原子吸收.
用pNa计来测下钠的含量.
因为该样品是低含量,必须要用仪器分析才能做出来,测定的花费不会太低.一般容量分析是做不出来的

⑼ 氯化钾的检测方法

1、酸碱度

取本品5.0g，加水50ml溶解后，加酚酞指示液3滴，不得显色；加氢氧化钠滴定液（0.02mol/L）0.30ml后，应显粉红色。

2、溶液的澄清度与颜色

取本品2.5g，加水25ml溶解后，溶液应澄清无色。

3、硫酸盐

取本品2.0g，依法检查（2010年版药典二部附录ⅧB），与标准硫酸钾溶液2.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.01%）。

4、钠盐

用铂丝蘸取本品的水溶液（1→5），在无色火焰中燃烧，不得显持续的黄色。

5、锰盐

取本品2.0g，加水8ml溶解后，加氢氧化钠试液2ml，摇匀，放置10分钟，不得显色。

6、铝盐（供制备血液透析溶液用）

取本品4.0g，加水100ml使溶解，加醋酸－醋酸铵缓冲液（pH 6.0）10ml，作为供试品溶液；另取铝标准溶液（精密量取铝单元素标准溶液适量，用水定量稀释制成每1ml含铝2μg的溶液）2.0ml，加水98ml和醋酸－醋酸铵缓冲液（pH 6.0）10ml，作为对照品溶液；

量取醋酸－醋酸铵缓冲液（ pH 6.0）10ml，加水100ml，作为空白溶液。

分别将上述三种溶液移至分液漏斗中，各加入0.5%的8-羟基喹啉三氯甲烷溶液提取三次（20、20、10ml），合并提取液，置50ml量瓶中，加三氯甲烷至刻度，摇匀，照荧光分析法测定，在激发波长392nm、发射波长518nm处测定，供试品溶液的荧光强度应不大于对照溶液的荧光强度。

7、碘化物、钡盐、钙盐、镁盐与铁盐

照氯化钠项下的方法检查，均应符合规定。

8、溴化物

取本品0.2g，置100ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取5ml，置10ml比色管中，照氯化钠项下的方法检查，应符合规定（0.1%）。

9、干燥失重

取本品，在105℃干燥至恒重，减失重量不得过1.0%（2010年版药典二部附录Ⅷ L）。

10、重金属

取本品4.0g，加水20ml溶解后，加醋酸盐缓冲液（pH 3.5）2ml与水适量使成25ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之五。

11、砷盐

取本品2.0g，加水23ml溶解后，加盐酸5ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ J第一法），应符合规定（0.0001%）。

(9)食盐氯化钾检测方法扩展阅读：

物理性质

外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

密度：1.98 at 25 °C(lit.)

熔点：770 °C(lit.)

沸点：1420°C

闪点：1500°C

折射率：n20/D 1.334

水溶解性：340 g/L (20 ºC)

稳定性：稳定。与强氧化剂不相容，强酸。防潮。吸湿性。

储存条件：2-8ºC

参考资料来源：

网络-氯化钾

⑽ 如何测定粗食盐中的水分、钙离子、氯化钠的含量

A：
提纯方案：（1）在粗盐溶液中，加入稍过量的BaCl2溶液，过滤除去BaSO4沉淀。Ba2+ + SO42- =BaSO4�8�2
(2)在滤液中，加入适量的NaOH和Na2CO3溶液，过滤除去Mg(OH)2、CaCO3和过量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2�8�2 Ca2+ + CO32-=CaCO3�8�2 Ba2+ + CO32- =BaCO3�8�2
(3)用盐酸中和过量的NaOH和Na2Co3。用pH试纸检验，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2�8�0+ H2O
（4）将溶液蒸发，浓缩并结构，过滤出NaCl，母液含K+而被分离。

B：
一、实验目的
根据已学的知识，在总结碱金属、碱土金属实验的基础上，按照自己设计的方案提纯粗食盐。
二、实验原理
1. 粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质。
2. 在考虑除去钙、镁、硫酸根离子等杂质时，应首先查阅它们难溶盐的溶解度数据，并在不引进新的杂质或者所引进的杂质能在下一步操作中除去的原则下，选择除去上述离子的沉淀剂。
三、实验内容
1. 设计出实验方案（包括详细步骤和每一操作的具体条件），经指导教师批准后，开始进行实验。
2.称取粗食盐20克，溶于尽可能少的水中，进行提纯。
四、产品检验
1. NaCl含量测定
称约0.2克经烘干的样品称准至0.0002克，于锥形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%萤光红酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%淀粉溶液，然后在不停地摇荡下，用0.1 mol�6�1dm-3 AgNO3标准溶液滴定，至混浊液颜色突变（呈现粉红色）为止。
NaCl含量百分数（x）按下式计算：
x = M �6�1V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3标准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3标准溶液的物质的量浓度，G — 样品克数，0.05845 — 每毫摩尔NaCl的克数，NaCl含量应不低于99.8%。
2. 粗食盐和产品纯度的检验
取少量粗食盐和提纯后的氯化钠，分别溶于少量蒸馏水中，用下面方法检验比较它们的纯度。
⑴ 硫酸根离子的检验
往盛有粗食盐和纯NaCl溶液的两支试管（两种试液）中，分别加入几滴0.2 mol�6�1dm-3 BaCl2溶液，观察有无BaSO4沉淀产生。
⑵ 钙离子检验
往两种试液中加入几滴饱和草酸钠溶液，观察有无草酸钙沉淀生成。
⑶ 镁离子的检验
往两试液中分别滴加6 mol�6�1dm-3 NaOH溶液，使之呈碱性。再加入几滴镁试剂溶液，溶液呈蓝色时，表示镁离子存在。

还有一种物理办法:
晒盐从海水中可以提取食盐。提取的方法是将海水引入海滩上的盐田
里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出
从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有
少量氯化钠。可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质
的溶解度可知，室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化
钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶
解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小
于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化
钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶，