‘壹’ 饱和石灰水 生石灰 熟石灰 石灰石 石灰乳怎么写
石灰石 是混合物 主要成分碳酸钙（初中一般都按照纯的算） 化学式CaCO3
石灰水 也叫澄清石灰水 和石灰乳的主要成分一样 都是氢氧化钙的溶液 只是 因为氢氧化钙的溶解度小 所以 在石灰水中溶解的少 在石灰乳中除过溶解的 还有以固体颗粒形式存在的 故呈现浑浊状态
生石灰 氧化钙 CaO
熟石灰 氢氧化钙Ca（OH）2
转化关系：氧化钙加水生成氢氧化钙 CaO+H2O=====Ca（OH）2
氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙
Ca（OH）2+CO2====CaCO3（沉淀符号）+H2O
PS：一个区分生熟石灰的小技巧：生石灰与水反应的过程放出大量的热 会使水沸腾 相当于把生石灰煮熟成了 熟石灰~
‘贰’ 如何使学生有效掌握化学实验的方法和技巧
初三化学学法指导
如何学好化学这门自然科学课是大家所关心的问题，下面仅就此问题谈一些看法仅供同学们参考。
一.认真抓好“听、思、问、练”的学习四个环节，力求达到懂、会、透，提高课上吸收率。
听是关键，思是核心，课堂上能不能高度集中力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率高低的关键。有些同学课上精神不集中，打盹儿，做小动作，不注意听讲，而在课余时间补课，就如同拣了芝麻丢了西瓜一样，久而久之知识缺陷越来越多，造成学习吃力，形成恶性循环。更重要的是还要会听课，不仅听会知识的来龙去脉，对概念、例题要能理解同时更要学习和感受老师讲的每一知识点的方法与思路。要学会巧妙地完整记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的习惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，须掌握的内容和课本上没有的内容、易错、易混或对自己有启发的地方。当时没听懂的，没明白的地方，课下要及时请教老师和同学。还要记清课本内容和发散性问题及要求当堂完成的巩固性、检验性、提高性的训练试题。课后应全面系统地整理笔记，将自己对所学知识的理解，感受作笔录。这个过程可以提高每个同学的悟性也就是消化、理解变为自己知识的过程。
“思”是贯穿于整个课堂教学之中，只有积极思考，才能使自己获得知识，实现由感性到理性的飞跃，因此课上要勤于思考，学会思考，积极参加讨论，敢于发表自己的看法，甚至是争论，以此来锻炼和培养自己思维能力及表达能力。从而达到使当堂所学知识能消化、理解。
要“练”一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
抓住听、思、问、练四个学习环节，提高课上的吸收率，使所学知识不断地消化理解变为自己的知识，不仅能达到懂、会，更重要的是达到透，这样你就能运用自如，灵活多变培养了应变能力做到以不变应万变。
二．在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置－即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
三．要培养自己的自我完善能力
每次单元测验后都要进行自我评价，找出成绩与存在问题，特别是要分析所丢分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不会的失2分，复习不全面失2分，再分析一下自己为什么粗心、不会，找出原因以利以后的学习，坚持下去必有好处。达到不断地提高自己的非智力因素能力。建立错题本，把自己在各次各类考试中及综合练习中做错的题集中收集起来，写在错题本上。每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，这样坚持下去你的学习成绩一定会突飞猛进的。
四．化学基本概念和原理的学习方法
初中化学学科的显着特之一是概念多，这些概念理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。而初三学生中对概念学习不重视，认为掌握概念就是死记硬背。学法不当，效果不好，这部分内容也是中考易失分的知识之一。
通过感性认识来掌握概念
化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。
2．找出概念间的联系和区别
化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。
3．要理解概念的组成和系统
学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，书写和判断氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可真正懂了在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。
4．要注意概念中关键字、词的意义理解和记忆。
每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。在理解和记忆时切不可顾名思义，更不可断章取义，要理解概念中关键的字和词。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷，O2与O3它们都是由一种元素组成，但可组成两种单质。由此延深的题：某物质经分析只含一种元素，则该物质是（ ），A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物与可能是混合物。很明显应选D。
五．元素化合物知识的学习方法
元素化合物知识的特点 1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在性质用途制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3．元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
如何学习呢？1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。
2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸、磷酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。
3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。
4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属或水或CO2
从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。
六．化学计算的学习方法
1．牢固掌握化学计算的基础知识。
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如式量这个概念它只表示一个化学式如H2O的式量为18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的式量比为22:9，若生成4克C同时还有多少克D生成。其C和D的质量比一定是22:2×9=22:18然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22:9进行计算就是错误的，反映出你对式量的概念还不清楚。
2．掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。
3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克？运用质量守恒定律可求出O2质量是a克＋b克－c克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题按元素质量分数求可做出来但很繁索，可以巧解。即从物质宏观元素巧妙地过度到微观原子个数来找出质量比从而可以进行计算。无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以： S : O
原子个数比 1 : 4
质量比 32 : 64
1 : 2
设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4” 的总质量为3a%所以Fe元素的质量分数为1－3a％
七．化学实验的学习方法
1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都 是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。
2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验（80多个）要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。
3．要自己动手，亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。
总之在初三这个学年里只要充满信心，勤奋学习，总结掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好
‘叁’ 石灰石、石灰水、生石灰、熟石灰、石灰乳有什么区别吗
石灰石 是混合物 主要成分碳酸钙（初中一般都按照纯的算） 化学式CaCO3
石灰水 也叫澄清石灰水 和石灰乳的主要成分一样 都是氢氧化钙的溶液 只是 因为氢氧化钙的溶解度小 所以 在石灰水中溶解的少 在石灰乳中除过溶解的 还有以固体颗粒形式存在的 故呈现浑浊状态
生石灰 氧化钙 CaO
熟石灰 氢氧化钙Ca（OH）2
转化关系：氧化钙加水生成氢氧化钙 CaO+H2O=====Ca（OH）2
氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙
Ca（OH）2+CO2====CaCO3（沉淀符号）+H2O
PS：一个区分生熟石灰的小技巧： 生石灰与水反应的过程放出大量的热 会使水沸腾 相当于把生石灰煮熟成了 熟石灰~
还不懂的话 就HI我吧~~~
‘肆’ 2：8灰土如何取样
2∶8灰土施工方案
根据本工程施工特点，现阶段以湖区为主，而湖区的施工又以2∶8灰土为主要施工项目。为控制成本和和施工质量、提高经济效益、统筹各分部工程，结合施工现场实际情况特制定本施工方案。
1． 概况
湖底设计采用2∶8灰土作防渗处理，厚度40cm，湖底标高62.1m（灰土面）。湖岸设浅滩，斜坡大于1∶3，驳岸样式多样，湖底面积约32.5万平方。
2． 施工准备
2.1原材料的控制
土：不得含有有机杂物及其它杂质，使用前应先过筛，土的最大粒径不大于15mm。根据现有土资源条件，部分区域可取土，基本能够满足施工要求。土方开挖施工时已安排各施工单位根据土质预留。
石灰：应用块灰或生石灰粉；使用前应充分熟化过筛，不得含有粒径大于5mm的生石灰块，也不得含有过多的水分。
水：根据现场无其它水源的实际情况，齐村支流河水经过PH试纸测试，可满足施工，暂时采用齐村支流河水。并已提出申请将自来水接至施工现场，备用。
2.2主要机具有：一般应备有拌合机、小型挖掘机、压路机、蛙式或柴油打夯机、手推车、筛子（孔径6-10mm和16-20mm两种）、标准斗、靠尺、耙子、平头铁锹、胶皮管、小线和木折尺等。
要求各施工单位根据现场实际需要和实际情况合理安排机具。
2.3人员配备：要求各施工单位合理组织劳动力，备好机械工，力工及技工。
2.4 底基层的验收：在铺灰土前必须先行验基层，办完隐检手续。根据现场实际情况要求各施工单位对具备灰土施工条件的区域分区分步验收，并要求有质量验收记录，作好资料的管理。
2.5 洒水湿润底基层顶面
3、施工总体安排
为满足进度要求，赶在雨季来临之前将湖底处理完成，本工程计划各施工单位根据自己的区域分区分段施工。各区域平坦部分先将湖底标高挖至设计要求，原湖底要求清净淤泥，原土经压路机最少过压两遍至三遍后并经现场验收方可进行灰土的施工。本着成本管理的目标，可用做灰土原材料的土已经安排各施工单位预留。安排在进行部分区域做灰土的同时，对预留的区域进行土方开挖。灰土处理的同时对取土点做开挖及做灰土的准备。灰土总厚度40cm，根据选用机械宜分二层施工，平均每层压实厚度20cm。
齐村支流穿过湖区，暂时用作整体降水使用。现场考虑先将河道两岸的湖区完成灰土，并根据天气及水位地质条件适时及时完成河道防渗处理。河道处理遵循成本管理的原则，在现阶段施工道路畅通情况下，将河道含有草根等杂物的表层土及河底腐植淤泥运至场外丢弃，尽量保留河道原堤，保持河道畅通。待完成西部湖区，在适当部位设置围堰，将河道水改流，并采取有力措施争取在最短时间内完成河道的防渗处理，根据实际地形，河道底做成凹型，两岸缓坡过渡。齐村支流的处理方案应根据实际条件及时调整。
湖区西北部原湖区为整个湖区的深水区，作为重点内容单独考虑。
湖区南部原留作戏水园的部分在现阶段水位低的有利条件下进行清淤和防渗处理。如果汛期提前来临，也可作为泄水通道使用。
湖驳岸形式多样，为综合考虑驳岸的形式与周围景点的布置，暂时将灰土的接槎部位留在浅水区平直段1米处，接槎部位呈阶梯状留置，长度大于500mm。这样既能保证放坡处灰土的质量要求，也能为驳岸的处理留出足够的时间和空间。
4、施工方法
采用样板引路的方法。要求各施工单位先做出样板，经试验合格后方可进行大面积的施工，既能保证工程质量，也能熟悉施工工艺。根据样板情况，结合施工条件等，合理确定土料含水量控制范围、铺灰土的厚度和压实遍数等。重要的参数通过压实试验来确定。
4.1工艺流程：
检验土料和石灰粉的质量并过筛→灰土拌合→基底清理→分层铺灰土→夯打密实→找平验收。
首先检查土料种类和质量以及石灰材料的质量是否符合标准的要求；然后分别过筛。如果是块灰闷制的熟石灰，要用6～10mm的筛子过筛；土料要用16～20mm筛子过筛，均应确保粒径的要求。
灰土拌合：灰土的配合比应用体积比，严格控制配合比。拌合时必须均匀一致，至少翻拌两次，拌合好的灰土颜色应一致。
灰土施工时，应适当控制含水量。工地检验方法是：用手将灰土紧握成团，两指轻捏即碎为宜。如土料水分过大或不足时，应晾干或洒水润湿。
4.2灰土拌和和施工工艺
灰土拌和有多种方法，本工程根据现场实际情况可采用场内拌和、场外拌和两种方法，场内拌和方法是先铺一层好土，按设计配合比铺上一层石灰后用灰土拌和机或旋耕机拌和，用推土机或挖土机摊平，然后及时碾压至规定的压实度。
第二种方法采用场外拌和法施工，将粘土、石灰混合料按设计配合比拌和，拌和完成的标志为混合料颜色一致，将合格的灰土混合料运至现场分层填筑，分二层摊铺，平均每层压实厚度20cm，上、下两层搭接错开0.5米以上。
灰土的摊铺和压实均根据样板采用的工艺。一般根据试验段确定摊铺厚度，碾压应遵循先稳压后振压再静压的原则，既用轻型压路机进行碾压，使灰土稳定，然后用振动压路机碾压1～2遍，最后用18～21t三轮压机碾压2～3遍达到压实度标准。浅水区斜坡碾压从下至上进行。
施工缝接槎处理：同层施工缝接槎处理采用在第一次施工压实后，第二次施工时先将上一次施工压实的灰土在接槎处抱松湿润后进行第二次施工。第一层施工完毕后及时进行第二层的施工，重复第一次施工流程。第一层与第二层摊铺时间不大于七天。
4.3养护
4.3.1 完工并经检验合格的灰土层立即开始养护，养护期不少于7天，养护期间始终保持稳定层表面潮湿。
4.3.2 养护期内如出现病害，及时挖补，修整到规定的要求，挖补的压实厚度不小于8cm，杜绝薄层贴补。
4.3.3 在养护期间，严格控制施工车辆的通行，施工车辆控制在灰土允许承受荷载范围内，且行车速度不超过15km/h，并不得急刹车，车辆行驶在全宽范围内均匀分布。
对采用的新工艺及有技术疑难点的项目，应制定针对性的质量保证措施。
5、质量要求
保证项目：
5.l 基底的土质必须符合设计要求。
5.2 灰土的干土质量密度或贯入度必须符合设计要求和施工规范的规定。
基本项目
5.3 配料正确，拌合均匀，分层虚铺厚度符合规定，夯压密实，表面无松散、起皮。
5.4留槎和接槎。分层留接槎的位置、方法正确，接槎密实、平整。
5.5允许偏差项目，
灰土地基允许偏差
项次
项 目
允许偏差 (mm)
检 验 方 法
1
表面平整度
15
用2m靠尺和楔形塞尺量检查
2
顶面标高
±15
用水平仪或拉线和尺量检查
6、降水排水施工措施
整个湖区采用齐村之流做整体降水用。提前安排将齐村支流挖深，利用3、4月份地下水位低的有利条件，先将齐村支流两侧的湖区完成湖底处理，并安排齐村支流以西部分在土方处理时作成坡向齐村支流入口或湖区内低洼部分，齐村支流以东部分坡向湖区低洼部分，以便集中排水。
在灰土施工过程时遇雨，一般宜抢压，保住上层封下层，应在下雨前用防雨布覆盖，待雨过天晴，打开防雨布，进行必要的复压。刚打完毕或尚未夯实的灰土，如遭雨淋浸泡，则应将积水及松软灰土除去，并重新补填新灰土夯实，受浸湿的灰土应在晾干后，再夯打密实。
为防止雨季提前来临，要求各施工单位编制雨季施工预案备用。
7．质量保证措施
7.1 建立质量保证体系，明确管理职责。在工程监理未进场之前，现场负责人兼任监理职责。各区域现场负责人作息时间随工程进展调整，采取旁站监督施工，从基底处理开始，对于不符合质量要求的工序禁止进入下道工序，工程材料严格把关，作到不符合要求的材料不进场，不达到规范要求的不通过。项目负责人具体负责工程质量监督评审。现场负责人兼顾施工技术和质量，并负责工序、部位的初验工作。
7.2 完善现场管理制度，制定工序检查制度、隐蔽工程验收与报审制度、分项分部工程的验收移交与报审制度、竣工验收移交与报审制度、工程档案资料的保管与移交制度
7.3施工过程控制
灰土回填每层夯（压）实后，应根据规范规定进行环刀取样，测出灰土的质量密度，达到设计要求时，才能进行上一层灰土的铺摊。用贯入度仪检查灰土质量时，应先进行现场试验以确定贯入度的具体要求。环刀取土的压实系数用dy鉴定，一般为0.93～0.95。每层压实后按规定频率做压实度试验，作贯入度试验每20平方米不得少于3点，取样试验每100立方米不得少于2组。符合要求后才可进入下一层的施工。灰土最上一层完成后，应拉线或用靠尺检查标高和平整度，超高处用铁锹铲平；底洼处应及时补打灰土。
8、进度计划
灰土施工要求4月20日完成，要求各施工单位分小流水段施工，以便安排平行流水作业，要求各施工队伍将各自的区域细划分编排进度计划，制定工期保证措施。
9、工期保证措施
9.1 为确保4月20日前完成湖底处理，要求各现场负责人一切为工程服务，一切听从工程的安排，作息时间随工程进度调整。
9.2 采取分块实施方案，对具备条件的基底积极主动的促进施工单位通过验收，为安排平行交叉作业创造条件，提高生产效率。
9.3 要求施工单位制定施工总体计划，倒排工期。各区域现场负责人按照进度要求控制管理，坚持落实日报及周报，每日应有每天收工时的计划实施检查制度。每周在周例会中进行进度计划的检讨制度。要求有明确的供甲方审批通过的进度报表制度，应有对进度控制意见的反馈纠偏制度。用各阶段计划指导施工，做好总体调控。
9.4 对某些主观原因造成的进度滞后如：承包单位的管理架构线路不清，管理人员兼职多、变动大，施工给予的配合不力，工人劳动积极性较低、劳动力数量不够或技能欠佳，检查验收难过关等，采取在每日收工碰头会上分析成因、查漏补缺等反应调整措施，积极主动促进工程的进展。
10、常见问题分析
灰土的施工虽没有特别复杂的技术难题，但如果掌握不好就可能带来诸如表面起皮、弹簧、下部素土夹层以及裂缝等质量问题。因此，在施工的质量控制中，应特别注意针对以上几个常见问题采取相应措施。
表层起皮是比较常见的灰土质量缺陷，由于这些起皮很容易形成夹层，一旦出现，既影响美观又影响质量。造成起皮现象的原因归纳起来无外以下3种情况：第一是由于表层过湿，碾压时掌握不好灰土会被压路机轮子粘起；第二是由于表层含水量过小，试验证明如果不用振动压路机，压实度几乎无法满足要求，因此，碾压时特别是振动压路机进行振动碾压时容易发生推移而起皮；第三是由于表面薄层补贴，碾压时容易导致起皮。对于第一种情况而言，碾压要掌握好时间，待表层接近最佳含水量时进行碾压；第二种情况的出现则主要与天气情况以及平地机操作手水平有关，高温天气施工造成表层失水太快，造成表面含水量过小，解决这类起皮主要靠及时补水与缩短操作周期或避开午间高温的办法；第三种情况的出现则主要与混合料总量偏少及平地机操作手水平较差有关，多次的整平，使得灰土表面有薄层贴补，解决这类起皮主要靠加强现场控制与提高机械操作水平来保障。
弹簧现象也是因为含水量过高引起，由此可见，在施工过程中控制好混合料的含水量显得非常重要。
灰土由于配比、施工、养护不当很容易产生裂缝，有时问题还比较严重，裂缝形成的主要因素有以下几个：
（1）土的塑性指数土质塑指越高则灰土出现的裂缝机率越多，这是因为塑指高的土有较强的伸缩性，遇水发胀，烘干则收缩，因此在选择灰土的土质时，应选择塑指在20以下的土质，但不能低于10，如果塑指太低则影响灰土强度，结合工程实际，以塑指介于15 到20之间为宜。可对现场土取样分析，选择合适的土源。
（2因为土对水的敏感程度要比石灰大，若土的比例越大，则灰土出现裂缝的机率高。因此，要尽量控制土的比例。
（3）养护由于灰土是接近或略大于最佳含水量时碾压成型的，成型以后，灰土得不到及时养护，则容易产生表面开裂，这种开裂如果不与土质互相影响，则开裂程度是轻微的，且深度较浅，但如果与上面2种情况叠加在一起，则将产生较深、越宽、面积较大的龟裂。另一个主要原因则是石灰含有较高的化学活性物，发生反应时需要吸收水分子形成晶体变成晶体颗粒，同时在反应过程中进行放热也要蒸发一部分水分，在初期反应较快，如果水份得不到及时的补充，则很容易发生收缩裂缝，因此，灰土成型后养护十分重要，宜覆盖养生7天以上。
在灰土施工中采用场内拌和，会因路拌机性能不佳、操作手水平不高、下承层顶面不平等因素可能会造成底基层的下部存在夹层，如果处理不好将带来严重恶果，因此，在质量控制中，应务必加强检测频率，及时发现及时处理。
灰土施工并没有多大的技术难题，但如果掌握不好就可能带来上述质量问题的出现，因此，我们应不断的摸索和掌握一定的施工技巧，使之形成一套完整的施工工法，少走弯路，把科学技术变成生产力，更好的为工程服务。
‘伍’ 测定石灰石中碳酸钙纯度
解：400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×35.5/36.5×100%=56.8g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，
则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=56.8g/71×40=32g
石灰石中碳酸钙的质量=32g÷40% =80g
原石灰石样品中碳酸钙的纯度=80g ：80g+20g×100%=80%
分析：石灰石高温锻烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，锻烧后固体与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与
盐酸生成氯化钙和水，且反应后溶液呈中性，说明恰好完全反应，因此，反应后所得溶液一定是氯化钙，其中钙元素质量即石灰石中碳酸钙中钙元素的质量、氯元素
质量即所加盐酸中氯元素质量；利用氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，可由盐酸中所含氯元素质量求得碳酸钙中钙元素质量，进而计算出碳酸钙的质量，最终根据
题意完成原石灰石样品中碳酸钙的纯度的计算．
‘陆’ 初三化学学到酸碱盐每套卷最后计算之前都是混合溶液鉴别，不会做,有什么窍门
年中考备考一线名师易错题点睛系列化学之物质的鉴别分离提纯 （教师版）
一、选择题： 1、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
2、含 CO、N2、H2、CO2 和水蒸气的混合气，依次通过 NaOH 溶液、灼热的 CuO 和浓硫酸，最后剩下的气体 是（ ） A. N2 和 CO2 C. N2 和 CO B. N2 和 H2 D. 无任何气体
【解析】由于 N2 性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有 N2，排除掉选项 D。CO2 能被 NaOH 溶液吸收，其余气体不反应，显然通过 NaOH 溶液后混合气体中含 CO、N2、H2 和水蒸气，再通过灼热 CuO 时又发生如下反应：CuO+CO=Cu+CO2 及 CuO+ H2 =Cu+H2O，再次出来的气体中含有 N2、新生成 CO2 和水蒸 气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性、除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下 N2 和 CO2。答案：A。 【易错点点睛】解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有 无新的气体生成。而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。 3、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B. 把混合气体通入石灰水中 C. 使混合气体通过灼热的氧化铜 D. 把混合气体从一容器倒入另一容器 【解析】如果要除去 CO2 的少量的 CO 点燃的方法是不可取的。因为在一般条件下 CO2 既不燃烧也不支持燃 烧，当大量 CO2 存在时，少量的 CO 是不可能点燃的。当把混合气体通入石灰水中时，CO2 会与石灰水中的 Ca(OH)2 反应，除杂行不通。当把混合气体通过灼热的氧化铜时，二氧化碳不发生反应，而 CO 与 CuO 发生 CuO+CO=Cu+CO2，这样不但除去了 CO 且又生成了 CO2。若把混合气体从一容器倒入另一容器中，虽然两种气 体密度不同，但不会因为倾倒而分离，所以无法分开。答案：C。 【易错点点睛】此题属于混合物提纯问题。处理这类问题的原则是： ① 提纯方法应简单易行； ② 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；
用心 爱心 专心 1
）
③ 除去杂质的同时不能引入新的杂质； ④ 最好能生成被 提纯的物质。 4、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ） A、 硝酸钾溶液 C、氢氧化钠溶液 B、稀硫酸 D、硫酸钠溶液
【解析】硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液和稀硫酸反应产生三种不同的现象，所以可以鉴别，出现白色 沉淀的为硝酸钡溶液、冒气泡的为碳酸钠溶液，无明显现象的为硫酸钾溶液，所以用稀硫酸可以鉴别。答 案：B 。
【易错点点睛】对于复分解反应掌握不好，特别是对于物质溶解性掌握不好的话，可能造成错误选择。 5、欲除去 CO2 中混有的少量 CO 气体，可采用的方法是（ ） A.将混合气体点燃 B.将混合气体通过澄清的石灰水 C.将混合气体通过灼热的 CuO D.将混合气体通过灼热的炭层 【解析】本题是有关 CO 与 CO2 的鉴别与除杂。如果要除去 CO2 中混有的少量 CO 气体，一般是将混合气体通 过灼热的 CuO 等金属氧化物； 如果要除去 CO 中混有的少量 CO2 气体， 一般是将混合气体通过澄清的石灰水， 或是将混合气体通过灼热的炭层。 答案 C 。 【易错点点睛】此题 A 的意图是想将混合气体中的 CO 通过点燃的方法使之转化为 CO2 而除去，但是因为混 合气体的主要成分是 CO2，CO2 不支持燃烧，因此很难点燃。另外要点燃就必须引入 O2，而 O2 的量又很难控 制，一旦过量，引入的 O2 就会成为新的杂质；B、D 除去的是 CO2 气体；C 利用 CO 的还原性而将其除去。 6、下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（ A．Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl C．NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 ）
B．Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl D．CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl
【解析】因 FeCl3 是有色的，最先可知道，氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应 生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。答案：C。 【易错点点睛】首先直接观察有颜色的溶液，或者通过两两相互混合根据现象先判断出一种，然后在进行 对其他的物质进行定性的辩认，可根据几种物质的不同特性，区别开它们各是什么物质。 7、亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。小杰同学根据下表资料 及已有化学知识，设计民四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（ 项目 溶解性 熔点 沸点 水溶液酸碱性 亚硝酸钠 15℃时溶解度为 81.5g 271℃ 320℃时发生分解放出有臭味气体 碱性 氯化钠 15℃时溶解度为 35.8g 801℃ 1413℃ 中性 ）
①在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为 NaNO2 ②取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是 NaNO2 ③分别溶于 15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是 NaNO2
用心 爱心 专心 2
④取少量分别溶于水，用 PH 试纸测定，PH 大的是 NaNO2 A、①②③④ B、①②④ C、①③④ D、②③④
【解析】根据亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠的熔点和沸点，可采用加热方法。加热时先熔化，到一定温度时 有臭味气体产生的是亚硝酸钠。利用题给信息，结合已有知识可判断②③④都是正确的。答案选 A。 【易错点点睛】如果被检验的物质中具有易受热分解性质的，可以用加热分解的方
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法来鉴别。
8、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ A. KNO3 C. KNO3 NaCl NaOH NaOH FeCl3
2+
）
B. KOH Na2CO3 HCl D. AgNO3 BaCl2 HNO3
3+ +
【解析】 项 CO3 和盐酸电离的 H 反应放出气体， 项 Fe 和 NaOH 电离的 OH 反应产生红褐色沉淀， 项 Ag B C D 和 Cl 反应产生白色沉淀，故答案为 A。
-
【易错点点睛】能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应。看看离子相互 结合之后有没有水、气体或者沉淀生成。 9、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ） A．生石灰、食盐、烧碱 C． 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 B．汽油、酒精、浓硫酸 D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
【解析】A 项生石灰溶于水会放出大量的热且生成 Ca(OH)2 浑浊液；食盐溶于水后为无色溶液，但温度变化 不明显；烧碱溶于水后除了为无色溶液外，同时还放出大量的热 。B 项汽油密度比水小，且不溶于水，浮 在水面上；酒精与水能互溶；浓硫酸溶于水时会放出大量的热。C 项无水硫酸铜溶于水后溶液呈蓝 色；碳 酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水，得到无色溶液。即 A、B、C 项用水能区分开。D 项中三种物质均能溶于 水且为无色溶液，不能用水区分开。故选 D。 【易错点点睛】被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发 生明显变化，可考虑选用水来鉴别。 二、填空题： 10、实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一 个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 1、 2、 实验现象与结论
【解析】本题要求不用其他试剂，设计实验方案完成实验报告的物质鉴别题。在氢氧化钠溶液、硫酸铜溶 液和稀盐酸中，抓住硫酸铜溶液是蓝色的，而氢氧化钠溶液和稀盐酸是无色的这一特征现象，首先确定硫 酸铜 溶液；然后根据是否与硫酸铜溶液反应确定其他溶液。 参考答案： 1、观察三瓶没有标签的液体 2、取任一少量无色溶液注入试管中，用 胶头滴管向其中滴加硫酸铜溶液
用心 爱心 专心
溶液颜色显蓝色的为硫酸铜 如果有蓝色沉淀出现， 证明无色 溶液为氢氧化钠， 反之为稀盐酸
3
【易错点点睛】解此类题目，可根据被鉴别物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确 定其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别其他物质。 11、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从 A---D 提供的试剂及操作方法中选择： （1）CaCO3 中含有少量杂质 Na2CO3____________________ （2）Cu 粉中含有少量杂质铁粉______________ （3）NaCl 中含有少量杂质 Na2CO3___
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_____________________ (4) KCl 中含有少量杂质 MnO2_________________________________ A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀 C、 加适量 的水，溶解、过滤、洗涤沉淀 D、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
12、某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：(1)甲同学用简单的物 理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是 。(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数 的实验步骤： A. 取两药匙样品，加入过量稀硫酸 ； B. 待充分反应后，取出不溶物； C. 不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量。 ①步骤 B 中如何判断已充分反应？ ②步骤 B 中主要操作的名称是 、需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、______、________ 、 _________ 、 _________ ③根据乙同学的设计进行实验 _______达到目的(填“能”或“不能”，说明理由 )。 【解析】(1)用磁铁吸引铁粉 (2)①若溶液中不再有气泡产生，则已充分反应②过滤 漏斗、玻璃棒、滤纸③不能 未称量样品的质量 【易错点点睛】要熟悉有关的思维 方法和技巧，物质检验的原则是运用最简单的方法，最少的试剂种类， 最少的实验步骤和最明显的实验现象。鉴定物质时，先分析被鉴定物质的组成，然后根据所学知识确定检
用心 爱心 专心 4
验的试剂和方法。 13、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请你设计实验，用两种方法鉴别这两种粉末。简要写出实验 步骤、现象、结论。 【解析】(1)两种粉末各取少量放入试管中，再加适量的稀盐酸，若有气泡生成，则此粉末为铁粉，另一 个则是木炭粉。(2)两种粉末各取少量放在滤纸上，分别用磁铁在粉末上方移动，若被吸引到磁铁上，则 此粉末是铁粉，另一个则是木炭粉。 【易错点点睛】实验评价与分析题对学生分析问题的能力要求较高，近几年来中考各竞赛题经常出现。 解答这类试题，可以从以下几个方面来评价：①能否达到实验目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③ 原料的利用率高低；④过程是否简捷优化、安全；⑤对环境有无污染；⑥实验的误差大小，有无创意。 14、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。 ⑴ 鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）_____、_____； ⑵ 简述其中一种鉴别方法。（包括步骤、现象及结论） 【解析】⑴ 根据稀硫酸（含 H 、SO4 ）、石灰水（含 OH 、Ca ）组成上的差别，不难确定可用来鉴别的试 剂有紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）、PH 试纸、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、CO2 气体等。
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⑵ 若用紫色石蕊试液作试剂来鉴别，其方法为：取两种溶液各少量置于两支洁净的试管中，分别向 两支试管中滴加几滴紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变为蓝色的原溶液是石灰水，能使紫色石蕊试液变 为红色的原溶液是稀硫酸。 【易错点点睛】任选试剂鉴别物质时，所 选用的试剂及鉴别方法可以有多种，但选择的试剂要符合题目的 要求，同时选用的方法要最简单。 15、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。 请回答有关问题： ⑴ 化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属 所选试剂 方法一（例） 方法二 方法三 ⑵ 物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做 法（简要叙述操作方法及判断方法） 【解析】⑴ 方法二 氧化铜 。 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样 锌 判断方法 取少量样品分别与锌粒反应， 有气体产生的原样品是稀 盐酸，没有气体产生的是氯化钠液。 不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
+ 22+
品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。 方法三 碳酸钠
生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢 氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)⑵ 用玻璃棒 分别蘸取 少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取 少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。) 【易错点点睛】本题要注意自选不同类别的物质，可以是单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等，然后准 确描述判断的方法。
用心
爱心
专心
‘柒’ 初三化学 关于物质鉴别题*与推断题的解题方法或技巧
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之“三”
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放。
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳。
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
十：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等。
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
‘捌’ 求：高中生物实验实验方法汇总
专题七 实验专题复习
一、常规实验的复习：
1、实验中常用器材和药品的使用：
一般实验设计此类题目会提供所需的器材和药品。因此，如果能够熟悉这些常用器材和药品的用途和使用方法，往往能从中发现实验设计的思路和方法，甚至具体的实验步骤。现在总结如下：
NaOH：用于吸收CO2或改变溶液的pH。 Ca（OH）2：鉴定CO2
HCl：解离或改变溶液的pH。 NaHCO3：提供CO2
滤纸：过滤或纸层析。 纱布或尼龙布：过滤
斐林试剂：可溶性还原性糖的鉴定。 碘液：鉴定淀粉。
苏丹Ⅲ、Ⅳ：脂肪的鉴定。 双缩脲试剂：蛋白质的鉴定。
二苯胺试剂：鉴定DNA。 柠檬酸钠：血液抗凝剂。
NaCl：配制生理盐水及其它不同浓度的盐溶液，可用于动物细胞内液或用于提取DNA。
琼脂：激素或其它物质的载体，用于激素的转移或培养基。
亚甲基蓝：用于活体染色或检测污水中的耗氧性细菌（细菌的氧化可使之褪色）。
酒精：用于消毒处理、提纯DNA、叶片脱色及配制解离液。
蔗糖：配制蔗糖溶液，用于测定植物细胞液浓度或观察质壁分离和复原。
龙胆紫溶液或醋酸洋红或改良苯酚品红染液：碱性染料，用于染色体染色。
卡诺氏液：固定细胞形态
2、常规实验方法：
（1）显微观察法，如观察植物细胞有丝分裂、观察叶绿体和细胞质流动、观察植物细胞质壁分离和复原实验等。
（2）观色法，如观察动物毛色和植物花色的遗传等。
（3）原子示踪法，如噬菌体浸染细菌的实验，用18O2和14CO2追踪光合作用中氧原子和碳原子转移途径的实验等。
（4）等组实验法，如小麦淀粉酶催化淀粉水解的实验，发现生长素的燕麦胚芽鞘实验等。
（5）加法创意法，如用饲喂法研究甲状腺激素，用注射法研究动物胰岛素和生长激素，用移植法研究性激素等。
（6）减法创意法，如用阉割法、摘除法研究性激素、甲状腺激素和生长激素的实验，雌蕊受粉后除去正在发育着的种子等。
（7）杂交实验法，如孟德尔发现遗传定律的植物杂交、测交的实验，小麦的杂交等。
（8）化学分析法，如番茄和对Ca和Si选择吸收，叶绿体中色素的提取和分离实验等。
（9）理论分析法，如大、小两种草履虫竞争的实验，植物根向地生长、茎背地生长的实验，植物向光性实验等。
（10）模拟实验法，如渗透作用的实验装置，分离定律的模拟实验等。
上述内容基本上可以包括一般的实验方法，通过这次复习理解了这些方法，将有助于认识、分析和设计新的实验内容。此外，上述多数的实验方法有一个共同的特点：就是实验结论的得出，都是一个逻辑推理的过程，或者说都是一个透过现象看到本质的思维推理的过程。因此，在复习中要充分体会和体验这种过程。可以说，构建实验的方法体系，为分析、解决、设计新的实验，以及形成实验能力，奠定了良好的方法基础和思维基础。
3、实验中常用的一些基本的实验方法和技术：
熟悉常用的实验方法和技术，理解每种方法和技术的适用情况并熟练掌握其操作技能，以便在设计实验时能进行迁移和利用，主要包括以下几个方面：
（1）关于光学显微镜的使用：[来源:Zxxk.Com]
显微镜的取送：①右手握镜臂；②左手托镜座；③置于胸前。
显微镜的旋转：①镜筒朝前，镜臂朝后；②置于观察者座位前的桌子上，偏向身体左侧，便于左眼向目镜内观察；③置于桌子内侧，距桌沿5cm左右。
对光：①转动粗准 焦螺旋，使镜筒徐徐上升，然后转动转换器，使低倍物镜对准通光孔；②用手指转动遮光器（或片状光圈），使最大光圈对准通光孔，左眼向目镜内注视，同时转动反光镜，使其朝向光源，使视野内亮度均匀合适。
低倍物镜的使用：①用手转动粗准焦螺旋，使镜筒徐徐下降，同时两眼从侧面注视物镜镜头，当物镜镜头与载物台的玻片相距2～3mm时停止。②用左眼向目镜内注视（注意右眼应该同时睁着），并转动粗准焦螺旋，使镜筒徐徐上升，直到看清物象为止。如果不清楚，可调节细准焦螺旋，至清楚为止。
高倍物镜的使用：使用高倍物镜之前，必须先用低倍物镜找到观察的物象，并调到视野的正中央，然后转动转换器再换高倍镜。换用高倍镜后，视野内亮度变暗，因此一般选用较大的光圈并使用反光镜的凹面，然后调节细准焦螺旋。观看的物体数目变少，但是体积变大。
反光镜的使用：反光镜通常与遮光器（或光圈）配合使用，以调节视野内的亮度。反光镜有平面和凹面。对光时，如果视野光线太强，则使用反光镜的平面，如果光线仍旧太强，则同时使用较小的光圈；反之，如果视野内光线较弱，则使用较大的光圈或使用反光镜的凹面。
镜头的擦拭：①用专门的擦镜纸；②擦镜头时，先将擦镜纸折叠几次，然后朝一个方向擦，不可来回擦或转动擦；③如果镜头被油污污染，则可在擦镜纸上滴几滴二甲苯，然后按上述方法擦拭。
显微镜的放大对象：是物体的长和宽，不是面积，更不是体积。
显微镜的焦距问题：物镜离装片的远近，准焦螺旋的使用。
显微镜使用时物象移动方向：相反，即物象在视野何方，则装片即向该方向移动。
显微镜使用时异物的判断：目镜、物镜或装片上，通常通过移动玻片（是否在玻片上），转动目镜（是否在目镜上）来判断，剩下在物镜镜上。
实验后显微镜的安置：显微镜使用完毕后，应将玻片取吓，将其机械部分用白纱布擦拭干净；转动转换器，让两个物镜偏于两旁；转动粗准焦螺旋，使镜筒下降至最低点，将反光镜竖起，蒙上红绸布，然后将显微镜锁入箱内。
（2）临时装片、切片和涂片的制作：适用于显微镜观察，凡需在显微镜下观察的生物材料，必须先制成临时装片、切片和涂片，如“观察植物细胞的质壁分离和复原”中要制作洋葱表皮细胞的临时装片，在“生物组织中脂肪的鉴定”中要制作花生种子的切片，在“观察动物如人体血液中的细胞”中要制作血液的涂片等等。
（3）研磨，过滤：适用于从生物组织中提取物质如酶、色素等，要求学生熟练掌握研磨、过滤的方法，如研磨时要先将生物材料切碎，然后加入摩擦剂（常用二氧化硅）、提取液和其它必要物质，充分研磨之后，往往要进行过滤，以除去渣滓，所用过滤器具则根据需要或根据试题中提供的器材加以选用，如可用滤纸、纱布、脱脂棉、尼龙布等。
（4）解离技术：适用于破坏细胞壁，分散植物细胞，制作临时装片。
（5）恒温技术：适用于有酶参加的生化反应，一般用水浴或恒温箱，根据题目要求选用。
（6）纸层析技术：适用于溶液中物质的分离。主要步骤包括制备滤纸条、划滤液细线、层析分离等。
（7）植物叶片生成淀粉的鉴定：适用于光合作用的有关实验，主要步骤包括饥饿处理、光照、酒精脱色、加碘等。
另外还有根尖培养、幼小动物的饲养、植物必需元素的鉴定、同位素示踪技术等。
二、教材实验归类
（一）显微观察类
实验名称 细胞的状态 染色剂 生物材料
观察DNA．RNA
在细胞中的分布 死细胞 甲基绿
吡罗红 人的口腔上皮细胞
观察线粒体 [来源:学科网][来源:学&科&网][来源:Zxxk.Com] 活细胞 健那绿 [来源:学科网]
观察细胞的 减数分裂 死细胞 无（为固 定装片） 蝗虫精母细胞
低温诱导染色体加倍 死细胞 改良苯酚品红染液 洋葱根尖细胞
观察细胞的
有丝分裂 死细胞 龙胆紫（或
醋酸洋红）
观察多种
多样的细胞 活或死细胞
酵母菌细胞、水绵细胞、叶的保卫细胞、鱼的红细胞等
观察叶绿体 活细胞 藓类的叶（或菠菜叶、黑藻叶）
观察植物细胞的
质壁分离与复原 活细胞 紫色洋葱鳞片叶表皮细胞
说明：（1）以上实验除了“观察植物细胞的质壁分离与复原”使用低倍镜即可外，其余均需使用高倍镜。（2）鉴定类实验中的“脂肪的切片法鉴定”、探究性实验中的“培养液中酵母菌种群数量的动态变化”都需用显微镜观察。
（二）鉴定类实验
1．实验归类
实验名称 鉴定对象 试剂 颜色 生物材料 备注
淀粉的鉴定 淀粉 碘液 蓝色 脱色的叶片 无
还原糖的鉴定 还原糖 斐林试剂 砖红色沉淀 苹果或梨
的匀浆等 甲乙液现混
现用、水浴
加热
脂肪的
鉴定 脂肪 苏丹Ⅲ
（或Ⅳ）
染液 橘黄（或
红）色 花生种
子切片 需用高倍
镜观察
蛋白质
的鉴定 蛋白质 双缩脲
试剂 紫色 豆浆、稀
蛋清等 先加A液，
后加B液，
摇匀后使用
尿糖的
检测 葡萄糖 葡萄糖
试纸 有色 水、葡萄
糖溶液、
三份模拟
“尿样” 无
叶绿体中
色素的提取
和分离 四种色素 提取液：无水乙醇；分离液：层析液 胡萝卜素：
橙黄色；叶
黄素：黄色；
叶绿素a：
蓝绿色；叶
绿素b：黄
绿色 新鲜的绿
叶（如菠
菜叶） 加入二氧化硅是为了研磨得更充分；碳酸钙可防止研磨中色素被破坏
2.注意问题
（1）有关蛋白质的鉴定
①若用蛋清进行蛋白质鉴定时，需将鸡蛋清用水稀释，通常是0.5 m L蛋白液加入5 mL水，搅拌均匀。如果蛋白液稀释程度不够，与双缩脲试剂发生反应后会粘固在试管的内壁上，使反应不容易彻底，并且 试管也不容易刷洗干净。
②鉴定蛋白质时，向样液中加入2 mL双缩脲试剂A摇匀，再向样液中加入3～4滴双缩脲试剂B摇匀。其中双缩脲试剂B不能过量，因为过量的双缩脲试剂B会与试剂A反应，使溶液呈蓝色，从而掩盖生成的紫色。
（2）叶绿体中色素的提取和分离
①区分色素提取和分离的原理：色素提取的原理——无水乙醇提取法；色素分离的原理——纸层析法。
②注意事项：a.滤液细线要画得细且直，以防止色素带重叠而影响分离效果；待滤液干燥后要再画一两次，目的是积累更多的色素，使分离后的色素带明显。b.分离色素时，层析液不能没及滤液细线，以防止色素溶解于层析液中而无法分离。
（三）调查类实验
实验名称 调查常见的人类遗传病 土壤中动物类群丰富度的研究
调查对象 随机确定的人群；一定数量的家族 生活在土壤中的小动物
调查方法 汇总法 用取样器取样进行采集
统计方法 发病率＝（患病人数/被调查人数）×100% 记名计算法；目测估计法
注意事项 ①调查时，最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病，如红绿色盲、白化病等；②调查某种遗传病的发病率时，要随机抽样调查，且要保证调查的群体足够大 ①取样时应注意随机取样，避免人为心理作用；②动物类群因所取地段不同，可能差异较大；③样土塑料袋上标明取样的地点和时间；④不知名的动物标记为“待鉴定XX”；⑤调查的指标是动物种类的丰富度和数量丰富度
（四）探究类实验
实验名称 自变量 因变量 无关变量
通过模拟实验探究膜的透性 半透膜两
侧溶液的
浓度差 漏斗玻璃管液面的上升高度 半透膜的种类、开始时的液面、温度等条件
探究温度对淀粉酶活性的影响 不同温度
（至少三种） 酶的活性（加碘液后溶液颜色的变化） pH、底物量、酶量、试管的洁净程度、反应时间、操作程序等
探究pH对过氧化氢酶活性的影响 不同pH
（至少三种） 酶的活性（气泡的数量或带火星的卫生香燃烧的猛烈程度） 温度、底物量、酶量、试管的洁净程度、反应时间、操作程序等
探究酵母菌的呼吸方式 氧的有无 CO2生成量（澄清石灰水的混浊程度等）；酒精的产生（重铬酸钾检测） 葡萄糖溶液、石灰水的量、温度、pH、锥形瓶的洁净程度、连接导管的大小等
模拟探究细胞表面积与体积的关系 细胞体积的大小 物质运输的效率 琼脂块的一致性、NaOH溶液的量、浸泡的时间、测量的准确性等
探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度 不同浓度
的生长素
类似物 扦插枝条的生根数量或长度 实验材料的一致性、激素浓度的准确性、处理时间的一致性等
探究培养液中酵母菌数量的动态变化 时间 酵母菌种群数量 培养液的成分、培养条件、空间等
探究水族箱中的群落的演替 时间 群落的演替 水族箱的培养条件和环境等
2.注意问题
1）探究温度（pH）对酶活性的影响时，必须在达到预设的温度（pH）的条件下，再让反应底物与酶接触，避免在未达到预设的温度（pH）时反 应底物已与酶接触发生反应，影响实验结果。
（2）探究酵母菌的呼吸方式时：①新配制的质量分数为5%的葡萄糖溶液先加热煮沸（杀死里面的微生物、除去溶液中的空气），等冷却（防止高温杀死酵母菌）后再将食用酵母菌加入；
②酵母菌培养液应封口放置一段时间后，待酵母菌将瓶内的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，以保证检测到的一定是酵母菌无氧呼吸产生的CO2使澄清的石灰水变混浊。
（3）探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度
①装置的设计应有利于观察，如观察促进生根的实验可以用水培法。
②所设组别除不同浓度的生长素类似物处理外，还要增加一组蒸馏水处理的做空白对照。
（4）探究培养液中的酵母菌数量的动态变化
①从试管中吸出培养液进行计数之前，要轻轻震荡几次，使酵母菌均匀分布，以确保计数准确，减少误差。
②该探究不需要设置对照，因为随着时间的延续，酵母菌种群数量的变化，在时间上形成前后自身对照，但要获得准确的实验数据，必须重复实验，求得平均值。
③对于压在小方格界线上的酵母菌，应只计算相邻两边及其顶角的酵母菌。
④实验结束后，用试管刷蘸洗涤剂擦洗血球计数板的做法是错误的，正确的方法是浸泡和冲洗。
三、实验题解答思路和基本解题技巧：
1、认真审题——审准实验目的和原理：
明确验证的“生物学事实是什么，”或“生物学事实”的哪一方面；实验所依据的生 物学（或其它知识）原理是什么。如“探索酶活性与温度关系”的实验原理为淀粉遇碘变蓝，淀粉酶可催化淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖遇碘不变蓝。
2、找出自变量（实验变量或实验条件）和因变量（反应变量）：
找出自变量（实验变量或实验条件）和因变量（反应变量），以及影响本实验的无关变量，然后构思实验变量的控制方法和实验结果的获得手段。如验证“CO2是光合作用合成有机物的必需原料”，首先明确该实验的条件是CO2，结果是光合作用（合成有机物），影响结果的条件变化应该是CO2的有无两种情况，那么对照的设计就应该为空白对照。影响实验结果的无关变量有温度、pH、实验用植物的生长状况、饥饿处理的环境、吸收CO2的NaOH的量及浓度等因素，这些无关变量中任何一种因素的不恰当处理都会影响实验结果的准确性和真实性，因此实验中必须严格控制无关变量，做到平衡和消除无关变量对实验结果的影响。常常采用对照的方法——即在保证各实验组和对照组的无关变量相同的条件下，观察实验变量（实验条件）的不同情况对反应变量（实验结果）的影响。
3、实验对象和实验条件：
实验所用的生物学材料，如光合作用所用的叶片、验证质壁分离所用的成熟植物细胞、鉴定脂肪所用的花生种子等。
实验条件是完成这一实验所必需的理化条件及生物学处理方法，如光照、温度、pH、酶、缓冲剂、离心等。
4、设计实验方法和步骤：
这一环节要遵循科学性原则、可操作性原则、设计对照原则、单一变量原则、可重复性原则，使实验有可信度和说服力。
注意：①后面步骤中要用到的东西，如果题目没有给出，则必须在前面的步骤中准备好，如实验中要用蔗糖液，而题目中只给出蔗糖，我们就要先配制好蔗糖液；②题目中如果已经给好（如给的是配好的试剂），则不能再配制了。
5、预测实验结果或分析实验结果：
二者是有区别的：①预测实验结果——根据实验原理和事物间的相互关系，进行理性分析，从而预先猜测可能是什么样的结果、有几种结果可能性，都要事先预测到；②分析实验结果——是从结果出发去寻找事物间的相互关系，或者推导出一般性的结论或规律等。它是分析应有的实验结果，对意料之外的结果乃至失败的情况作出恰当的分析和推论。
二者是相反的两个过程：因此解决此类问题时要根据题意注意用词的科学性和准确规范性。当然无论是预测实验结果还是分析实验结果，都要既考虑最后的结果，也要考虑中间步骤的结果。
6、注意事项和补救措施：
实验中若要使用有毒物质，应怎么使用？加热酒精应采用水浴法隔水加热。一旦燃烧怎么办？这些注意事项都应该在实验前有所准备，这些方面常常需要相关学科实验能力的渗透。
实验完毕后如果时间容许，还应该从以下方面来回顾回顾：
①实验原理及方法是否符合题 目要求（正确性 ）；
②实验步骤是否科学，有无少做了步骤或顺序颠倒的现象；
③有无充分利用实验条件或超出题目给的实验条件；
④有无设置对照（参照系）或可能造成误差；
⑤有无更为简单的实验方案——创新实验得分；
⑥实验是否具有偶然性——是否符合可重复性原则；
⑦实验能否顺利完成；
⑧实验的安全性如何。
四、设计型实验题：
由于高考侧重于对实验能力的考查，设计型实验题是近几年高考的一个热点。因此，我们对实验的复习，应该立足于对基本实验方法、实验技能、实验思维的强化和巩固着手，培养我们的实验分析、实验改错、实验设计等实验能力。
所谓设计型实验题——就是要求考生设计实验原理，选择实验器材，安排实验步骤，设计数据处理的方法及分析实验现象。包括设计实验方案、设计实验步骤、设计实验改进方法等。主要 考查我们是否理解实验原理和会分析实验结果，是否具有灵活运用实验知识的能力，是否具有在不同情景下迁移知识的能力。
1、生物学实验的一般程序：
一个完整的生物学实验包括以下七个基本步骤：
（1）实验名称、目的：指出是什么实验，明确实验要解决什么问题。
（2）假设：是“可能会怎么样”，对可见现象提出一种可检测的解释。具体为：
（3）预期：在检测提出的假设以前，先提出实验的预期结果（一个或几个假定的结果），若预测没有实现，则说明假设 不成立；若预测得到实现，则假设成立。
（4）实施实验过程：根据实验目的和提出的假设，来设计实验的具体方法步骤，并按设计的方案进行操作。
（5）观察和收集数据：客观如实地观察、记录实验的现象，得出实验结果，并通过一定方式将实验结果呈现出来。
（6）分析、推论：对记录的数据（包括现象、结果）进行整理分析，进行推导得出结论。
（7）交流：写出实验报告。
2、生物学实验设计的要求：
（1）在实验设计之前，应掌握所研究问题的性质，具备必要的理论知识和基本的实验技能和技术。
（2）要有明确的实验目的，根据目的确定研究内容。
（3）实验设计要科学合理，注意设计合适的实验变量，控制其他变量，尽量减少实验误差，确保实验得出明确的结果。
（4）设计实验要注意设置对照，适当增加重复，保证实验的准确性。
（5）实验取样要注意典型性和代表性。
（6）实验设计要考虑运用统计学进行分析的可能性。分析的样本要有一定的数量，使所得数据具有代表性和可靠性。
‘玖’ 生石灰如何处理和丢弃
生石灰的处理方式主要就是以回填的方式来处理。尤其是可以制作成37灰土，这样还可以卖钱。
氧化钙是一种无机化合物，化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。
生石灰用途
1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；
2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。
3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；
4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；
5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；
6、还可用于耐火材料、干燥剂[1] ；
7、可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂；
8、用于酸性废水处理及污泥调质；
9、还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；
10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应