电解质检测原理和方法

Ⅰ 电解质是什么，怎么检查

电解质（英语：electrolyte）是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。

自1881年起，斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯开始在埃里克·艾德隆德的指导下进行电解质的相关研究。1884年，他向乌普萨拉大学提交了一篇长约150页的博士毕业论文，首次提出了“固体结晶盐在溶解时会分解成成对的带电粒子”这一观点，并通过离子的概念解释了电解质溶液的导电机理。他因此获得了1903年的诺贝尔化学奖。

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电解质的分类

一、强电解质指的能完全或基本完全解离成为离子的化合物。通常包含三类物质：

1、强酸 ：如硫酸、硝酸等

2、强碱 ：如氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾

3、大多数盐：如氯化钠、氯化钾

二、弱电解质，弱电解质指的是能部分解离成为离子的化合物。通常包含四类物质：[16]

1、弱酸：如、硅酸

2、弱碱：如一水合氨、氢氧化铜。但氢氧化镁为强电解质

3、极少数盐：如醋酸铅[、氯化亚汞、氯化汞

4、水

Ⅱ 测定电离度的方法有哪几种，分别依据什么原理进行测定

涉及不同的物质，物质离解的程度，以及离解生成的离子各不相同，当然最终还是要测定离解的离子的浓度，比如酸碱可以测定氢离子浓度，测定电离度一般依据那个同性相斥，异性相吸的原理，这个是物理的原理。

在电离平衡的体系中，已电离部分的浓度与溶解的电解质总浓度的比值叫做电离度，用α表示。如0.1mol/L醋酸，每1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为H+和CH3COO-离子，则醋酸的电离度α=1.3％。

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首先必须知道醋酸的确切浓度c，精密测定溶液的ph值，即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-ph）]/c，电离常数=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。根据的就是电离常数和电离度的定义。

(i)从电离常数可以算出不同浓度时弱电解质的电离度。例如在室温时，0.1mol/LCH3COOH溶液的电离常数为1.8×10-5，它的电离度可计算如下：

计算可得：=1.3×10-2=1.3％

(ii)K随温度而变化，α随K而变化，因此α也随温度而变化。

(iii)K不因浓度改变而变化，但α却随浓度而变化。当浓度C增大时，

与0.1mol/L醋酸溶液相比，电离度只及0.1mol/L溶液的40％。

Ⅲ 水质电解器的工作原理是什么

水质电解器是把电场置入水中，由正负两个电极（铁棒和铝棒）组成，通电后，带有正电荷的+离子从铁棒中释出，与水中负价的电解质离子进行反应，生成不溶于水的金属团，同时凝聚和吸附了水中的胶质、有机物、无机物。

并且由于电流的作用，原来溶于水中的金属粒子，如铅、砷、铬、锰、钾、钴等被还原出来，并逐渐聚成金属团，由于不同金属离子的显色不同，从而产生颜色的分离。

(3)电解质检测原理和方法扩展阅读

原上海市供水处总工程师、原国家供水水质监测网上海监测站站长陈国光介绍，自来水水质监测，根据国家标准有100多项指标，水质电解器一项也做不了。

一杯自来水，一杯纯净水，同时插入一种名叫"水质电解器"的仪器，通电30秒、3分钟后，自来水表面漂浮起厚厚一层黑乎乎的污垢，而纯净水却只有极淡的黄色。这个实验只能说明一个问题：纯水不导电，自来水会导电。

这个是纯净水设备的推销人员用来推销产品的。采用反渗透膜的净水设备产出的是纯水，导电率非常低，与自来水在电解反应中的表现会有明显反差，极易误导老百姓，认为污垢来自自来水。

Ⅳ 对市面上几种运动饮料中电解质含量的测定及分析

摘要：实验目的：通过使用原子吸收分光光度计对市场上销售的几种运动饮料和普通饮料进行电解质的含量的测量与分析。了解吸收分光光度计在测量电解质含量测量方面的原理和应用，理解电解质在人体生理方面的一些特性，掌握在测量电解质含量中的常用计算方法。实验对象：运动饮料（力水、尖叫、佳得乐、三得利超级维体）样品，普通饮料（维他命水、机能水、脉动、魔力氨基酸、零帕、红牛）样品。实验结果：在对几种运动饮料中我们对四种离子分别比较结果如下：测试的几种运动饮料的钠离子和钙离子都没有达到运动饮料标准的，钾离子达到运动饮料的标准的有尖叫、超级维体、佳得乐、日加满，镁离子达到运动饮料标准的只有超级维体。结论：我国市场上销售的运动饮料多半是不符合真正运动饮料的离子标准的。建议在在以后的运动饮料开发中可以在生产成本和盈利允许的情况下，加入四种上述离子，再还可以开发一些特殊的运动饮料譬如加入了支链氨基酸等能起到提高运动成绩的运动饮料。

Ⅳ 电解质原理是什么

在水溶液中或熔融态下能导电的化合物。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质。酸、碱、盐等无机化合物都是电解质，其中强酸、强碱和典型的盐是强电解质，弱酸、弱碱和某些盐（如氯化汞）是弱电解质。有机化合物中的羧酸、酚和胺等都是弱电解质。

Ⅵ 测定蛋白质等电点的方法的原理是什么

蛋白质是两性电解质，蛋白质在碱性溶液中成阴离子，在酸性溶液中成阳离子；蛋白质分子所带净电荷为零时的ph值称为蛋白质的等电点（pi）。在等电点时，蛋白质分子在电场中不向任何一极移动，而且分子与分子间因碰撞而引起聚沉的倾向增加，所以这时可以使蛋白质溶液的粘度、渗透压均减到最低，且溶液变混浊。若再加入一定量的溶剂如乙醇、丙酮，它们与蛋白质分子争夺水分子，竭力减低蛋白质水化层的厚度而使混浊更加明显。
各种蛋白质的等电点都不相同，但偏酸性的较多，如牛乳中的酪蛋白的等电点是4.7~4.8，血红蛋白等电点为6.7~6.8，胰岛素是5.3~5.4，鱼精蛋白是一个典型的碱性蛋白，其等电点在ph12.0~12.4。近年来蛋白质的等电点可以采用等电聚焦技术加以准确测定，但需一定的实验条件。本实验采用蛋白质在不同ph溶液中形成的混浊度来确定，即混浊度最大时的ph值即为该种蛋白质的等电点值，这个方法虽然不很准确，但在一般实验条件下都能进行，操作也简便。

Ⅶ 电化学分析法的主要方法

电导法
是用电导仪直接测量电解质溶液的电导率的方法。

电化学分析法电位滴定法
是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用指示电极的电位变化指示滴定终点的到达，是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方法。

电化学分析法电解分析法
是将直流电压施加于电解池的两个电极上，根据电极增加的质量计算被测物的含量。

电化学分析法伏安法
根据电解过程中的电流电压曲线（伏安曲线）来进行分析的方法。

电化学分析法溶出伏安法
将恒电位电解富集法与伏安法结合的一种极谱分析方法。它首先将欲测物质在适当电位下进行电解并富集在固定表面积的特殊电极上，然后反向改变电位，让富集在电极上的物质重新溶出，同时记录电流电压曲线。根据溶出峰电流的大小进行定量分析。

电化学分析法电位溶出分析法
在恒电位下将被测物质电解富集在工作电极上，然后断开恒电位电路，由电解液中的氧化剂将被富集的物质溶解出来，同时记录溶出时的电位时间曲线，根据曲线上溶出阶的长度进行定量，这种方法缩写为P．S．A．。
电位溶出分析法与溶出伏安法之间主要区别在于前者在溶出时没有电流流过工作电极，而后者具有背景电流，在某些情况下可能淹没溶出峰。

Ⅷ 蛋白质等电点测定实验的原理是什么

蛋白质是两性电解质，蛋白质在碱性溶液中成阴离子，在酸性溶液中成阳离子；蛋白质分子所带净电荷为零时的pH值称为蛋白质的等电点（PI）。在等电点时，蛋白质分子在电场中不向任何一极移动，而且分子与分子间因碰撞而引起聚沉的倾向增加，所以这时可以使蛋白质溶液的粘度、渗透压均减到最低，且溶液变混浊。若再加入一定量的溶剂如乙醇、丙酮，它们与蛋白质分子争夺水分子，竭力减低蛋白质水化层的厚度而使混浊更加明显。
各种蛋白质的等电点都不相同，但偏酸性的较多，如牛乳中的酪蛋白的等电点是4.7~4.8，血红蛋白等电点为6.7~6.8，胰岛素是5.3~5.4，鱼精蛋白是一个典型的碱性蛋白，其等电点在pH12.0~12.4。近年来蛋白质的等电点可以采用等电聚焦技术加以准确测定，但需一定的实验条件。本实验采用蛋白质在不同pH溶液中形成的混浊度来确定，即混浊度最大时的pH值即为该种蛋白质的等电点值，这个方法虽然不很准确，但在一般实验条件下都能进行，操作也简便。

Ⅸ 电解质电解原理是什么，溶液有哪些

电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
注意：
①电流必须是直流而不是交流。
②熔融态的电解质也能被电解。
电解质导电的实质
对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。