㈠ 污水中如何检测铁离子
去定量的污水和稀盐酸混合，在加入足量的氢氧化钠溶液 看是否有红褐色沉淀，如有 则证明有铁离子（氢氧化铁）。
将沉淀过滤 称其重量，计算氢氧化铁中铁离子的质量分数 从而计算铁含量
㈡ 如何测定酸洗液中的盐酸。铁离子。亚铁离子的含量。详细点
C2.1
盐酸浓度的测定
C2.1.1
试剂
a)0.1%甲基橙指示剂。
b)0.1mol／L
NaOH标准溶液。
C2.1.2
测定手续
取酸洗液1mL于250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL，再加入2～3滴甲基橙指示剂，用0.
1mol／LNaOH测定到溶液呈橙色为止，记下消耗体积数为a。以质量百分数表示的盐酸浓度按式(C8)计算：
?
(C8)
式中：CHCl——盐酸浓度，%；
V——吸取酸洗液的体积，mL；
a——消耗0.1mol／L
NaOH标准溶液的体积，mL。
盐酸中铁离子浓度的测定
含铁量高时，应稀释水样的含铁量在20mg／L～100mg／L之间，以便观察终点。
C2.4.2.1
试剂：
a)10%磺基水杨酸钠；
b)10%(NH4)2S2O4溶液；
c)0.1mol／L
EDTA标准溶液；
d)1＋1氨水；
e)1＋1HCl。
C2.4.2.2
测定步骤：量取5mL～10mL经滤纸过滤后的酸洗液于250mL的三角瓶中，稀释至100mL，用1＋1氨水及1＋4HCl调节pH值至2～3左右。加1mL
10%磺基水杨酸作指示剂，用0.1mol／LEDTA滴至红紫色消失，记下消耗量为a。以质量百分数表示的Fe3＋浓度按式(C14)计算，再加入3mL
10%(NH4)2S2O4溶液加热至60℃～70℃，用0.1mol／L
EDTA溶液滴至红紫色消失，记下消耗量为b。以质量百分数表示的Fe2＋浓度按式(C15)计算。
(C14)
(C15)
式中：
——酸洗液Fe3＋含量，%；
——酸洗液中Fe2＋含量，%；
a——0.1mol／L
EDTA消耗数，mL；
b——0.1mol／L
EDTA消耗数，mL；
56——铁的摩尔质量；
V——所取水样数，mL。
㈢ 如何检测水中的铁离子及其含量
去定量的污水和稀盐酸混合，在加入足量的氢氧化钠溶液
看是否有红褐色沉淀，如有
则证明有铁离子（氢氧化铁）。
将沉淀过滤
称其重量，计算氢氧化铁中铁离子的质量分数
从而计算铁含量
㈣ HZHJSZ00119 水质 铁的测定EDTA滴定法，HZHJSZ是什么意思
HZHJSZ---------杭州环境水质
“HZHJSZ00119 水质铁的测定 EDTA滴定法”介绍：
HZ-HJ-SZ-0119
水质铁的测定EDTA 滴定法
1 范围
本方法适用于炼铁矿山电镀酸洗等废水中铁的测定测定铁的适宜含量为5~20mg
在测定条件下铜铝离子含量较高大于5.0mg 时产生正干扰其它多数离子对本方
法没有影响
2 原理
水样经酸分解使其中铁全部溶解并将亚铁氧化成高铁用氨水调节至pH2 左右用
磺基水扬酸作指示剂用EDTA 络合物滴定法测定样品中的铁含量
3 试剂
3.1 硝酸
3.2 硫酸
3.3 盐酸
3.4 1+1 氨水
3.5 精密pH 试纸
3.6 磺基水扬酸溶液50g/L
3.7 六次甲基四胺溶液300g/L
3.8 铁标准溶液称取4.822g 硫酸高铁铵[FeNH4(S04) 12H20]溶于水中加1.0mL 硫酸
移入1000mL 容量瓶中加水至标线混匀此溶液的浓度为0.010mol/L
3.9 0.01mol/L EDTA 标准滴定溶液: 称取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中稀释
至1000 mL 贮于聚乙烯瓶中按下法标定
标定吸取20.00mL 铁标准溶液置锥形瓶中加水至100mL 用精密pH 试纸指示滴
加1+1 氨水调至pH2 左右在电热板上加热试液至60 左右加磺基水扬酸溶液3.6 2mL
用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫红色消失而呈淡黄色为终
点记下消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数(V0) 计算EDTA 标准滴定溶液的准确浓度
c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V0
4 仪器
25 或50mL 酸式滴定管
5 试样制备
如水样清澈且不含有机物或络合剂则可取适量水样(合铁量约为5~20mg) 于锥形瓶中
加水至约100mL 加硝酸5mL 加热煮沸至剩余溶液约为70mL 使Fe2+全部氧化为Fe3+
冷却加水至100mL
如水样混浊或有沉淀或含有机物则分取适量混匀水样置锥形瓶中加硫酸3mL 硝
酸5mL 徐徐加热消解至冒三氧化硫白烟试样应呈透明状否则再加适量硝酸继续加热消
解得透明溶液为止冷却加水至100mL
往上述处理过的水样中滴加1+1 氨水调节至pH2 左右(用精密pH 试纸检验)
6 操作步骤
将调节好pH 的试液加热至60 加磺基水扬酸溶液3.6 2mL 摇匀用EDTA 标
准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫色消失而呈现淡黄色为终点记录消
耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数V2)
7 结果计算
c 铁Fe, mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2
式中V1 滴定所消耗EDTA 标准滴定溶液体积(mL)
1
V2 水样体积(mL)
EDTA 标准滴定溶液的摩尔浓度(mol/L)
55.847 (Fe)的摩尔质量(g/mol)
8 精密度和准确度
11 个实验室分别测定含5~20mg 铁的标准样品相对标准偏差不超过1.2% 相对误差不
超过0.4% 单个实验室测定实际废水样的精密度和回收率见表1
表1 测定实际废水样的精密度和准确度
实验室废水名称六次重复测定结果相对标准偏差加标回收率
编号mL/L
1 炼铁废水11.2 7.4 97.3
2 钢厂排水153.6 0.25 101.0
3 化工厂排水9.4 1.1 96.5
4 电镀车间997.4 0.21 99.7
5 铁矿废水7268.2 0.2 100.6
6 冷轧钢废水594.3 0.1 101.2
7 机械厂电镀合金废水376.1 0.3 97.6
注意事项
(1) 含悬浮颗粒物或有机物多的样品应适当增加酸量进行消解消解过程中要防止暴沸和蒸干否
则会使结果偏低
(2) 水样中若含铜镍干扰离子应在预处理溶液中滴加1+1 氨水至刚产生混浊再滴加1+1 盐酸
至溶液澄清加2g 氯化铵滴加六次甲基四胺溶液3.7 至出现混浊再过量8mL 在水浴上加热至80
并保持15min 使Fe(OH)3 沉淀絮凝放冷用中速滤纸过滤
用1+1 盐酸10mL 将滤纸上沉淀溶解返回烧杯中用热水洗滤纸洗液并入烧杯中必要时再用少量
1+1 盐酸洗涤滤纸以使铁完全溶解
冷却后溶液定容至200mL 分取适量调节pH 后再进行滴定操作
(3) 用EDTA 标准滴定溶液滴定铁离子的适宜pH 值为1.5~2.0 既可排除重金属离子的干扰又适宜
于磺基水扬酸指示终点pH 值过低使滴定终点不敏锐pH 值过高将产生氢氧化铁沉淀而影响滴定
(4) 由于铁离子与EDTA 络合作用较慢因此滴定时试液应保持在60 左右在接近终点时应缓慢滴
定并剧烈振摇使其加速反应否则将导致测定结果偏高
9 参考文献
水和废水监测分析方法编委会编水和废水监测分析方法第三版pp. 182~184
中国环境科学出版社北京1997
2
㈤ 水中铁离子的测定方法有什么
1.
水中铁含量的测定方法：
〔实验原理〕
常以总铁量（mg/l）来表示水中铁的含量。测定时可以用硫氰酸钾比色法。
fe3++3scn-=fe(scn)3（红色）
〔实验操作〕
1．准备有关试剂
（1）配制硫酸铁铵标准液
称取0.8634
g分析纯的nh4fe(so4)2·12h2o溶于盛在锥形瓶中的50
ml蒸馏水中，加入20
ml
98％的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2
mol/l的kmno4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。将溶液注入l
000
ml的容量瓶，加入蒸馏水稀释至l
000
ml。此溶液含铁量为0.1
mg/ml。
（2）配制硫氰酸钾溶液
称取50
g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50
ml蒸馏水中，过滤后备用。
（3）配制硝酸溶液
取密度为1.42
g/cm3的化学纯的硝酸191
ml慢慢加入200
ml蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500
ml。
2．配制标准比色液
取六支同规格的50
ml比色管，分别加入0.1
ml、0.2
ml、0.5
ml、1.0
ml、2.0
ml、4.0
ml硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40
ml后再加5
ml硝酸溶液和1滴2
mol/l
kmno4溶液，稀释至50
ml，最后加入l
ml硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。
3．测定水样的含铁总量
取水样40
ml装入洁净的锥形瓶中，加入5
ml硝酸溶液并加热煮沸数分钟。冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中，用蒸馏水稀释至50
ml处，最后加入1
ml硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论。
式中“相当的硫酸铁铵标准液量”指的是配制标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积。
㈥ 铁离子的检验方法是什么
铁离子的检验方法如下：
方法一：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色，这证明有铁离子。
方法二：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。
方法三：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。
相关明细
铁离子较为稳定，且有较强的氧化性，已经变成一种重要的工业用剂。
当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
而铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，属于一种具有反式尖晶石结构的晶体，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
㈦ 水中铁离子含量的测定方法有哪些
(1)重量法。水中铁离子转化为有固定组成的化合物。
(2)fe3+---fe(oh)3---fe2o3
(3)2fe---fe2o3
大学的同学可用氧化还原滴定法测定水中铁离子。
㈧ 怎样检测废水中Fe3+和Cr3+的含量
检测废水中Fe3+和Cr3+的含量：（根据以下信息可以了解到.）
如果混合溶液中不含二价铁离子，则三价铁的测定按测全铁的方案（重铬酸钾容量法）进行，过程中三价铬离子不干扰测定。
例：一、全铁测定方法：
1.移取混合液若干毫升于250三角瓶内，加20毫升1+1盐酸于电炉上加热溶解至沸腾，趁热滴加6%二氯化锡溶液至溶液由黄变刚好无色，过量1滴。加20毫升1+4硫磷混酸，流水冷却至室温。加10毫升二氯化汞饱和溶液，20毫升水，摇匀后静置3到5分钟，加二苯胺磺酸钠指示剂4滴，用0.05N重铬酸钾标准溶液滴定至紫色，30秒不褪色为终点。
2.计算方法
0.05*0.05585*标液毫升数/试液毫升数*1000=试液Fe3+浓度（g/L）
3.测定原理
在酸性溶液中用二氯化锡溶液把Fe3+还原为Fe2+，用重铬酸钾标准溶液滴定。
重铬酸钾标准溶液中的6价铬离子可以氧化2价铁离子，反过来2价铁离子可以还原6价铬离子为3价铬离子，下一个测定3价铬就是利用这个原理：把3价铬氧化为6价，用2价的铁盐还原滴定。3价铬离子、3价铁离子、2价铁离子可以共存。
Cr3+的测定采用过硫酸铵氧化，硫酸亚铁铵滴定的方案。过程中Fe3+不干扰测定。
在硫酸溶液中，以硝酸银作催化剂，用过硫酸铵将3价铬氧化为6价铬，锰同时被氧化为高锰酸。溶液中出现紫红色时表示铬已氧化完全。然后加入少量的氯化钠，煮沸破坏高锰酸，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。其反应式如下：
2Cr3++3S2O82-+7H2O = AgNO3 = Cr2O72-+6SO42-+14H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
铈、钒对测定有干扰，钒在0.5%以上的，可用高锰酸钾反滴定的方法消除。铈可采用校正数的办法予以扣除（1.00%的铈相当于0.124%铬）。在氧化前应避免氯离子的引入。
【试剂配制】
苯代邻氨基苯甲酸指示剂 0.2g指示剂溶于100mL 2g/L碳酸钠溶液中。
硫酸亚铁铵标准溶液 c(Fe2+)≈0.02mol/L 称取8g硫酸亚铁铵（FeSO4(NH4)2SO4·6H2O）溶于1L5%（V/V）硫酸中（如混浊须过滤），贮于棕色瓶中。
标定：量取30.00mL硫酸亚铁铵标准溶液于300mL锥形瓶中，加水50mL，20mL硫-磷混酸，5mL盐酸，3滴5g/L二苯胺磺酸钠指示剂，用0.02mol/L 1/6K2Cr2O7标准溶液滴定至稳定的紫色，即为终点。
移取混合液若干毫升于500mL锥形瓶中，加入10mL磷酸，10mL硫酸，在电炉上加热（300℃左右）溶解，待分解完全后取下冷却，加入200mL水，摇匀。加2～3g过硫酸铵，1mL10g/L硝酸银溶液，加热煮沸至出现高锰酸紫色，再煮沸10～15min，滴加氯化钠饱和溶液，使红紫色退去，继续煮沸5～10min，取下，于流水中迅速冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至浅黄色，加入4滴2g/L苯代邻氨基苯甲酸指示剂，继续滴定至由樱红色变到翠绿色，即为终点。
二、【计算】
Cr(g/L)=TV/U*1000
式中
T——与1.00mL硫酸亚铁铵标准溶液相当的以克表示的铬的质量，g；
V——滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积，mL；
U——移取试液毫升数，mL。
滴定度T的计算——硫酸亚铁铵的摩尔浓度*0.017332
三、【注意事项】
（1）硫酸酸度不宜大于5%（v/v）,过大时氧化不完全。
（2）当试样中无锰时，可加入数滴10g/L硫酸锰溶液作为氧化完全之标志。
（3）若粉红色不消失或出现残留褐色的沉淀时，可添加少量氯化钠，并继续煮沸至还原完全为止。
㈨ 如何用化学方法检测铁离子浓度
（邻菲啰啉法）
采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
（一）方法提要
用抗坏血酸将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在pH2.5～9时，二价铁离子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。本方法采用pH4.5。
（二）仪器和设备
分光光度计：带有厚度为3㎝的吸收池。
分析步骤
工作曲线的绘制
分别取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL铁标准溶液Ⅱ于7个100mL容量瓶中，加水至约40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，调pH接近2(可投加一小块儿刚果红试纸，试纸变蓝pH即为2.5)，加3.0mL抗坏血酸溶液，10.0mL缓冲溶液，5.0mL邻菲啰啉溶液。用水稀释至刻度，摇匀。室温下放置15min，用分光光度计于510nm处，以试剂空白调零测吸光度。以测得的吸光度为纵坐标，相对应的Fe3＋离子量（µg）为横坐标绘制工作曲线。
磺基水杨酸法测定水中铁离子
（一） 原理
在PH8-11的氨性溶液中，三价铁与磺基水杨酸生成稳定的络合物（黄色）。Fe3+在不同PH下与磺基水杨酸形成不同颜色及组成的络合物，在PH=1.8-2.5中,形成红紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黄色络合物，若PH>12，则生成Fe（OH）3沉淀。
（二） Fe标准溶液
溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]于10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀释到刻度，此液Fe3+含量为100μg/mL，将此液稀释5倍后，Fe3+标准液浓度为20μg/mL。
（三）试剂
氢氧化铵：1：1 ； 磺基水杨酸：20%水溶液。
按上述方法测出的结果为水样中全铁的含量，若要分别测亚铁与高价铁含水含量，可按：高铁：取50mL水样置于100mL容量瓶中，加磺基水杨酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀释到刻度，10min后在520nm处比色，此条件下只有三价铁与磺基水杨酸络合显色，亚铁不显色。亚铁可由全铁含量减去高铁含量得之。
如水样含有大量腐殖质而带很深的颜色，则取适量水样，加5mL硝酸加热煮沸蒸发，直到棕红色气体逸尽为止，冷却后用氨水中和，再按上述方法测定。
㈩ 如何测定钢铁厂里废硫酸、废盐酸中亚铁离子的含量
铁盐含量的测定
由酸洗池中取5毫升溶液，注入500毫升三角烧瓶中，并加入100毫升蒸馏水和约5毫升磷酸，然后用0.1克当量过锰酸钾规定液滴入(规定液是用3.16克过锰酸钾溶于1000毫升蒸馏水中而成，需标定，用草酸钠)上待溶液成鲜艳粉红色为止。
亚铁含量的计算为：
硫酸亚铁含量(克/升)=3.04×消耗的滴定液毫升数
氯化亚铁含量(克/升)=2.535×消耗的滴定液毫升数
